接触法制硫酸实验的改进

按图装置仪器将高锰酸钾KMnO4和催化剂Cr2O3同时加热,半分钟后,点燃硫的玻璃丝球,马上伸进硬质玻管中,塞紧塞子,此时,可见到硫在纯氧气中燃烧发出耀眼的光芒,继续加热,不到1分钟,即可见到锥形瓶中有浓厚的白雾产生,而且试管中生成了不溶于浓盐酸的沉淀（BaSO4）。说明有SO3生成。将气体用98%的H2SO4吸收即制得硫酸。     

氨的接触氧化法制硝酸的演示实验

根据化学通报1954年10月号486页和1955年4月号247页的装置做了试验,但不易成功(我们没有做成功)。我们根据下列原理,经过多次试验,结果把装置略加改变,演示上得到很好的效果,特提供大家参考。 (一)原理:     

溴苯的小型制备——制取溴苯实验的改进

防止反应时溴蒸气,苯蒸气的逸出,避免对室内空气的污染。二、改进特点1.实验装置微型化,操作简便,易于推广。     

谈溴苯的制备实验

高中化学实验中溟苯的制备在有机化学中具有十分重要的地位,是讨论苯的取代反应的重要依据和基础。而按教材中该实验方案演示,存在如下不足之处。     

实验室内用接触法制取硫酸的一点经验

教科书上指出,实验室内用接触法制硫酸是以重鉻酸銨来制取新的氧化鉻(Cr_2O_3)作催化剂,因重鉻酸銨不易买到,我改用重鉻酸鉀(K_2Cr_2O_7)来代替重鉻酸銨制取新的氧化鉻;經过多次的实驗都得到了成功。现在將我的实验过程簡單地介紹給同志們参考和指正。     

制溴苯演示实验的改进

几点说明:1.试管A,C尽可能选择长的。2.具支试管B中盛CCl4做为洗气装置,吸收溴蒸气。如需要可再串联1个。3.D为较粗的铁丝(可用8号丝),下端弯成b状,再扎上细铁丝(废石棉网上铁丝除锈即可)成刷状,长度2至3cm.实验前在粗铁丝a,b段上涂上凡士林油,使其能灵活升降。     

溴苯制取实验的绿色化设计

液溴与苯在铁粉催化下的反应非常剧烈,反应容器的温度很高,常规条件下即使使用洗气瓶也仍然有大量溴蒸气以及苯蒸气溢出;另外,由于苯和液溴都易挥发,而试剂的取用以及产物的分离操作都是在敞口条件下进行的,也会不可避免地造成苯与溴的挥发泄漏,污染十分严重。因此,中学化学教师基本上都不做该演示实验了。笔者对此实验重新进行了绿色化设计,利用一次性注射器、输液器、粉针瓶和普通小药瓶做实验仪器,实现了实验过程的全封闭操作,解决了污染问题,收到了很好的效果。     

接触法制硫酸的模型

当研究制取硫酸的问题时,教师不得不基本上只利用图表,在最好的情况下,也不过是演示一下SO_2氧化为SO_3,因此,教师往往难于把硫酸的生产过程给予学生,我们所拟制的接触法制硫酸的活动模型,能够表明接触装置的和吸收系统的工作(图1)。     

粗溴苯的水洗操作步骤的实验研究

对溴苯制取实验中的水洗操作步骤进行了系统研究,结果表明:只有将反应混合物快速倒入大量蒸馏水中才会出现油水分层现象,从而分离得到产物。若将反应混合物缓慢加入蒸馏水中或将蒸馏水加入反应混合物中均易导致胶体的形成,给实验带来不便。     

接触法制硫酸所需要的催化剂氧化铬试制成功

在高中一年级化学课讲到用接触法制取硫酸时,我起初对没有适当的催化剂这一问题而苦恼过。预试中曾试用氧化铁作为催化剂,但作用不够显著,课堂演示恐难收到良好效果。至于课本上指出的催化剂氧化铬,实验室没有这种药品,因此便考虑以实验室现有的药品来制取氧化铬。在试制过程中,采取了几种不同的方法,其中以重铬酸钾与氯化铵相作用,这一方法简单易行,且在生成物中易于提取纯粹的氧化铬,适于当前课堂教学需要,兹特介绍如下:制取方法:将重铬酸钾(K_2Cr_2O_7)及氯化铵(NH_4Cl)置乳钵内研成粉末,使之均匀密切混合,然后放在试管内加热使之发生反应。     

合成法制盐酸的示教实验参考

关於高一化学第二编第一章卤族元素中已删去工业上用硫酸和食盐制取盐酸法,另补充盐酸的合成法,我们曾制成以下的仪器,效果尚好,特作介绍。并希同志们在试制及演示过程中提供改进意见。制造过程 (1)用玻璃丁字管中插入一支口径较小的玻管,两管间以橡皮管连接,(如图1)口径较小的玻管之一端离丁字管口约1—2毫米,丁字管外套一穿孔橡皮塞,使能与合成器相连接,以此装置作为合成盐酸时之燃烧管。     

塔式法制取硫酸的演示实验

我在讲授塔式法制取硫酸时,应用了如下装置进行演示。如工业上一样地利用黄铁矿为原料,能在较短的时间内制得硫酸,主要装置附于铁架上,这样也易于移动与掌握,今介绍如下:演示进行的程序:首先分别以酒精灯加热小烧瓶5(拟格氏塔中的供水装置)和试管2(拟燃矿炉),至水沸腾蒸汽入于吸滤瓶7时,此时 FeS_2已红热,这时可一手不断压缩橡皮袋,鼓入空气使 FeS_2燃烧生成     

用黏液法制人造丝的学校实验

化学通报1955年6月号介绍了铜氨法制人造丝的方法,我在讲高中化学“人造丝和塑胶”时,采用了这个方法,效果很好。但是,如一些教科书(例如哈钦斯基著“有机化学”中译本第二册最后一页和茨维奇科夫著“有机化学”中译本75页)所指出,粘液法是应用最广的方法。因此,为了让学生更好的理解“人造丝和塑胶”一节的内容,我研究了实验室内以黏液法制人造丝的方法,并结合教学进行了实验。现在把我所介绍的方法提出来,供大家参考。按文献记载,工业上以黏液法制人造丝是以如下     

氧化氨法制硝酸的演示实验

1.氧与氨的来源: 在氧化氨法制取硝酸的装置圄a中,用硬质大试管盛KClO_3氯酸钾和MnO_2二氧化锰的混和物和热制氧,因KClO_3在MnO_2的催化下,很快便分解出大量的氧气,经b瓶中用水洗涤,使氧气较为纯净才通入c瓶的浓氨水中,因氧气通入浓氨水中氨水随即分解出氨来(不用加热);在瓶中和氧气混合,以通入d接触器(粗玻管)中。     

266nm激光光解间氟溴苯和对氟溴苯

采用266nm紫外激光对间氟溴苯和对氟溴苯进行了光解动力学研究,在多个角度探测了光解碎片Br和C6H4F的时间飞渡谱(TOF)。从光解碎片的平动能分布P(Et)可以得到：间氟溴苯和对氟溴苯大约有46.8%和41.7%的可资用能分配到碎片的平动能,其余的分配到碎片的内能;且各向异性参数被确定为0.7和-0.4。为了更好地解释实验结果,我们利用从头计算方法对反应体系进行了计算,并与实验结果吻合,由此,我们提出了比较合理的光解机理且对氟原子的取代效应进行了讨论。     

关于氨氧化法制硝酸的演示实验

氨氧化法制硝酸生成原理的实验,教材已有,化学通报也曾登过先进经验,我现在把它改成如下装置,使学生能在课堂内观察到工厂中生产程序的主要过程及原理,这样更容易巩固。兹将其制作过程及讲解时使用方法简要说明于下:甲、制作过程(参看附图)     

266nm激光光解间氟溴苯和对氟溴苯(英文)

采用 266 nm紫外激光对间氟溴苯和对氟溴苯进行了光解动力学研究，在多个角度探测了光解碎片 Br和 C6H4F的时间飞渡谱 (TOF).从光解碎片的平动能分布 P(Et)可以得到：间氟溴苯和对氟溴苯大约有 46.8％和 41.7％的可资用能分配到碎片的平动能，其余的分配到碎片的内能；且各向异性参数被确定为 0.7和－ 0.4.为了更好地解释实验结果，我们利用从头计算方法对反应体系进行了计算，并与实验结果吻合 .由此，我们提出了比较合理的光解机理且对氟原子的取代效应进行了讨论 .     

“接触法制硫酸”化学课堂演示实验所用催化剂的自制

化学实验的演示是化学教学中的重要方法之一。因为通过演示实验可以使学生顺利地形成化学的基本概念,认识物质变化的本质、转变的条件和变化的规律,而且能使学生对于理性知识确信其真实性。所以,作为一个化学教师在讲课时应该千方百计尽可能多做演示实验。中学化学教材“接触法制硫酸”所用的催化剂是五氧化二钒或钒,但是,目前有很多学校,尤其是农村中学设备较差,没有五氧化二钒,那么,如何来解决课堂     

大学化学实验:水热法制备二氧化锡粒子

设计了一个大学化学实验——二氧化锡粒子的水热法制备。该实验以四氯化锡为原料,在不同温度下用水热法制备了二氧化锡的微纳米粒子,并通过XRD、SEM对粒子的形貌进行了表征。通过本实验可以使学生快速掌握基础知识,提高学生对科学探索的兴趣,培养学生创新能力。     

五氟溴苯的合成工艺研究

五氟溴苯是一种非常重要的化工中间体.五氟苯甲酸通过脱羧、溴化两步反应可以得到五氟溴苯.本文通过采用加压脱羧的方法制备五氟苯,反应时间短,产品产率和纯度高,且操作简单方便,工艺绿色环保,适合工业化.同时分别研究了脱羧和溴化反应中反应条件对目的产物收率的影响.