金属元素学习中的两个问题

金属元素是化学元素的重要组成部分。学员在学习中对金属活泼性与电极电势和电离能的关系、金属不同价态的稳定性及其相互转化的条件等,常有一些模糊的认识,本文拟就这两个问题进行一些讨论。一、金属活泼性与电极电势和电离能的关系金属的电离能和电极电势是两个不同的概念,虽然二者都能用来衡量金属活泼性（失电子能力）的大小,但是应用的条件是不同的。     

锂标准电极电势反常现象的热力学讨论

在IA族中,锂的标准电极电势是最负的,但锂的还原性却是同族元素中最弱的,这与利用标准电极电势来判断碱金属的还原性是相互矛盾的.本文利用玻恩-哈伯循环,从热力学角度探讨了锂标准电极电势出现反常现象的原因.     

氢、氧和光对Ag-AgCl电极电势的影响

在HCl(aq)和ZnCl2 溶液中 ,空气中的氧对Ag AgCl电极电势影响较小 ,引起Ag AgCl电极电势升高的主要原因是光和氢的影响 ,光和氢同时存在时 ,影响更大。在实验过程中 ,可不通氮气除氧。     

以无机化学习题为例探讨电极电势的应用*

电极电势是氧化还原反应中重要的物理量,其概念的理解和运算是教学重点和难点,在无机化学习题的基础上,将电极电势和四大平衡相结合,通过一题多解开拓学生的思维,旨在帮助学生巩固所学知识,加以灵活运用,做到举一反三、触类旁通,提高学习效率及科学思维能力,加深对化学基本原理的理解和掌握。     

碱性溶液中金电极上氧还原中间物研究

应用改进了的旋转全电极上的电势阶跃计时库仑法,分别测定了不同电极电势下氧还原过程中电极吸附中间物和溶解中间物氧化所需的电量,实验证明,在此过程中电极上确有吸附中间物存在,而且是电极电势的函数,但其分子属性尚需进一步鉴别。     

电池各相间的ΔαβGm,B与电池反应的ΔrGm

推导了分别与电池中相间电势差、绝对电极电势和相对电极电势相关的带电粒子相间摩尔吉布斯函数变的表达式，讨论了它们与电池反应的摩尔吉布斯函数变的关系。     

电极电势和氧化还原反应

以实验为例讨论电极电势和氧化还原反应的关系,总结出如何通过电极电势差判断反应倾向;电极电势与氧化还原反应的速率无关;氧化还原反应和酸碱性的关系以及运用电极电势应关注的问题。     

数轴在电化学教学中的妙用

电池符号、电极电势和电极极化是物理化学电化学教学中三个非常重要的知识点。本文以极易记忆的“数轴”为模型,阐述了数轴在这三个方面教学中的妙用。基于实例详细说明了如何以数轴模型理解记忆电池符号的规定、电极电势的大小及应用和电极极化的概念及应用。     

在298K标准锌汞齐电极的标准电极电势

饱和锌汞齐电极的标准电极电势,一般是指含锌量10％的锌汞齐电极对活度为1的锌离子所产生的电极电势,ε_(Zn~2+)~0+Zn-Hg(Zn10％)=—0.7618±0.0008V。固体金属锌电极的标准电极电势是指金属锌电极对活度为1的锌离子所产生的电极电势ε_(Zn~2+)~0-Zn=0.7618V。     

碱金属单质还原能力与 还原活性顺序差异的讨论

对水溶液体系中影响碱金属还原能力和还原活性的因素进行了理论分析。结果表明,碱金属的电极电势主要由焓控制,而离子的溶剂化焓对其还原能力影响很大。碱金属的活性顺序主要受第一电离能和原子化焓影响。还原能力和活性决定因素的差异导致碱金属电极电势和活性顺序的差异。     

电极电势在平衡体系中的妙用

电极电势是电化学的基本概念,然而很多学生对此概念的理解较为肤浅以至于不能灵活应用。以平衡态电极电势在几类物理化学平衡体系的应用为例,详证如何巧妙地应用该原理化难为易,解决问题,帮助学生提升对概念的理解及应用能力。     

相对电极电势与“绝对”电极电势简论

本文从电池电动势的组成出发,讨论了相间电势、单电极电势及氢标电极电势的区别;并分别从电子能量的构成及电极反应的自由能变考虑,介绍了三种“绝对”电极电势的概念及相互关系,从而对物化教学及无机教材中的有关问题提出点滴浅见,以资讨论。     

AgCl/Ag标准电极电势的教学难点突破

对于有难溶物参与的电极反应,其标准电极电势的计算是教学中的一个难点。根据大一学生认知特点,通过转换视角,复习前期知识点,顺利实现计算AgCl/Ag电对标准电极电势的难点突破。     

广义氧化还原

在提出广义氧化还原新概念的基础上，利用广义氧化还原电极电势判断无机化学反应的方向、顺序和计算反应的平衡常数，使溶液中无机化学反应系统化。     

热力学平衡中的假想态浅议

在热力学平衡中,假想态概念可拓展应用于稀溶液中溶质化学势等温式的推导、非均相体系中平衡常数的计算及电化学体系中电极电势的求算等。     

热力学在无机化学“四大平衡”教学中的应用

利用化学反应吉布斯自由能变化?_rG_m~?来计算无机化学"四大平衡"的平衡常数,解释诸如沉淀-溶解平衡教学中为什么要求微溶强电解质等问题,并从化学反应等温式类推了电极反应的等温式,推导了复杂电极的标准电极电势与其简单电极的标准电极电势之间的关系,拓展了热力学在现行基础化学教学上的应用范围。     

感光乳剂敏化中心的平衡电极电势在化学成熟过程中的变化

本文用改进的Reinders方法研究了硫、金和还原敏化的感光乳剂在化学成熟过程中敏化中心平衡电极电势的变化,并对这些感光乳剂层内敏化中心的抗氧化性进行了比较研究。 实验结果表明:在化学成熟过程中,敏化中心的平衡电极电势的变化与感光层光敏度的变化趋势极为相似。金敏化乳剂中,在化学成熟最佳时生成的敏化中心比成熟初期生成的敏化中心不易氧化。还原敏化产生的敏化中心较稳定。文中根据Чибисов的化学敏化理论对实验结果进行了讨论。     

原电池实验中的锌板为什么要汞齐化?

无机化学中的原电池电动势实验,一般都以铜-锌原电池为例。这个实验所用的锌电极往往不直接将锌板浸于ZnSO4溶液,而是先将它在稀HgCl2溶液中浸几分钟,即经汞齐化后再浸到ZnSO4溶液中去。也有人用棉花蘸汞擦拭锌板,直到它在稀硫酸溶液中不冒气泡为止,再用它做电极为原电池电动势实验使用。不管用哪一种方法处理,其目的都是用锌汞齐电极代替锌电极。为什么锌板要汞齐化?汞齐化以后的电极电势和锌电极电势有何不同?这些问题是实验中应弄清的问题。     

不同标态下标准电极电势间关系的热力学解释

利用标准吉布斯自由能变化ΔrGm与标准电极电势和标准反应平衡常数间的联系,分析不同标态下电极标准电极电势间的关系。根据这一思想,以水解离平衡为例,讨论了设计原电池求化学反应平衡常数的一般方法。     

浅谈标准电极电势表的应用

介绍了标准电极电势表在11个方面的应用。