一次具有研究性质的化学课外活动

有人认为氯酸钾加热分解制氧气时只能用二氧化锰作催化剂。其实,这是不全面的认识。要正确树立催化剂的概念,最好是通过实验,尤其对高一学生正式学催化剂时更为迫切。大前年秋季,我用红土(Fe_2O_3为主)、三氧化二铬、粘土(黄色)等代替二氧化锰作热分解氯酸钾制氧气的催化剂,效果并不差。特别是粘土,对自己启发不小。前年春,从苏联“化学教学”上看到有关材料,更有信心地领导了高一化学课外活动小组的人员,用排水取气法,并记录时间以实验上述制氧的催化剂问题。在增加使用砖粉、氧化镁、氧化铜及附近大量出产的硅藻土时,效果很好,引起小组同学的浓厚兴趣。但可惜记录较乱,没有计算氧气体积,事先称量也较马虎,所以无法列表比较,对全班同学影响也不够大。     

氧化氨法制硝酸的演示实验

1.氧与氨的来源: 在氧化氨法制取硝酸的装置圄a中,用硬质大试管盛KClO_3氯酸钾和MnO_2二氧化锰的混和物和热制氧,因KClO_3在MnO_2的催化下,很快便分解出大量的氧气,经b瓶中用水洗涤,使氧气较为纯净才通入c瓶的浓氨水中,因氧气通入浓氨水中氨水随即分解出氨来(不用加热);在瓶中和氧气混合,以通入d接触器(粗玻管)中。     

高中化学“氧和硫”教学参考资料摘要

Ⅰ.关于氧气方面的 (一)氧气的几个制法纯化学试剂(卡尔雅金著,高等教育出版社出版)上册,324页。 (1)用氯酸钾制氧气通常使用MnO_2或Fe_2O_3作为催化剂,因为这些物质有时含有易燃杂质,所以必须预先进行检验,可以取少量KClO_3和MnO_2的混合物放在铁匙里灼烧,注意     

铁矿石中全铁的无汞测定

分析手续:称取0.2000克矿样于250毫升锥形瓶中,加入0.1克氯酸钾,1:1硫磷混酸10毫升,于高温电炉上加热至三氧化硫白烟聚于瓶口时取下,稍冷,加入10毫升浓盐酸,用15％Sncl_2还原至淡黄色,再加入5％铬酸钠1.5毫升,继用2％三氯化钛小心滴至蓝色出现,加入150毫升水,待蓝色褪尽后30秒,加4滴二苯胺磺钠(0.5％)用重铬酸钾滴至紫红色出现为终点。使用上述方案,在生产实践中,我们的体会是:(1)以10毫升硫磷混酸溶矿,并在溶液中保     

对初中化学第三、四章有关实验及其插图的建议

(一)初中化学课本(1955年4月出版,下同)第41页,图17,燃磷前可在燃烧匙内放少许细沙,细砂上再放磷,以免燃烧匙损坏。 (二)第44页,用氯酸钾制氧气,要说明二氧化锰的催化作用的实验,可参考高中化学(1955年4月出版)第一册125页及180页中有关的实验,选作演示之用。 (三)教师演示44页图19制氧时,除用排气法收集氧气外,还可用排水取气法收集一瓶,给学生说明注意事项,为学生实验(第166页实验5)准备条件。 (四)如教师用氯酸钾及二氧化锰制取氧气演     

铝在氧气中燃烧实验的改进

1氧气的制取 氧气不用氯酸钾和二氧化锰制取,而改用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取。实验时往集气瓶中加入适量过氧化氢溶液及二氧化锰粉末,过氧化氢快速分解,氧气很快充满该瓶,无需另外收集。实验过程中,如果氧气的生成速率变得太慢,可随时用胶头滴管添加过氧化氢溶液。     

用二氧化硅（细砂）替代二氧化锰制取氧气实验好处多

初三化学课本中,氯酸钾分解制取氧气的演示实验和学生实验,多年来一直是用二氧化锰作为催化剂。这个实验存在着实验现象不明显,学生对催化剂概念难以从实验中建立等不足。     

有关KClO_3分解制O_2的反应机理——与谢钰同志商榷

在《化学教育》1988年第4期《氯酸钾分解制氧气的反应机理探讨》的文章里,谢钰同志从理论和实验上推出氯酸钾分解制氧气的反应机理为: 2KClO_3+2M_nO_2(?)2KM_nO_4+O_2↑+Cl_2↑ (1) 4KM_nO_4(?)2K_2M_nO_4+2O_2↑+2M_nO_2(2) 2K_2M_nO_4+Cl_2(?)2KM_nO_4+2KCl (3)总反应式:2KClO_3+(2M_nO_2)(?)2KCl+30_2↑+(2M_nO_2) 笔者查阅了有关资料认为上述反应只能是     

关於氧炔焰的演示实验

我在准备演示实验的过程中发现了当堂用直接加强氯酸钾和二氧化锰的混合物以制取氧气来通入氧炔吹管,在操作中感到很困难,(一个人不能做)对所生成的气体难以控制和调节;我就想到把氧气收集在贮气瓶中来使用即可克服这方面的困难(参看化学通报1954年,8月号,386页)。乙炔气体亦须适当控制,如果气流太急,逸散到课堂中是不够卫生的,因为乙炔气体有剧毒,我就根据乙炔灯的构造原理用一个烧瓶配上双空橡皮塞,一个空穿上分液漏斗一个空穿上玻璃导管,如图。这样能很好地调节碳化钙和水的反应,保持气流正常,这个反应是比较剧烈的,因此必须把水一     

北大学生大办化工厂——黄色氧化铁(δ-Fe_2O_3·H_2O)的工业生产

Fe_2O_3共有α,β,δ三种,其中红色的α-Fe_2O_3和黄色的δ-Fe_2O_3·H_2O(有时不一定是一个结晶水)都是无线电器材的重要原材料之一。目前市场上的需要量很大。我们北京大学化学系一年级的同学,经过十多天的苦战,建成了一座能生产各种氧化铁的工厂。下面简单介绍一下我们生产δ-Fe_2O_3·H_2O 的方法和一些初步结论。(一)δ-Fe_2O_3·H_2O 的生产过程我们生产δ-Fe_2O_3·H_2O,首先是用25%的硫酸(工业纯)和铁末(机床上切削下来的)进行反应,生成硫酸亚铁[用 FeSO_4·7H_2O(工业纯)也行],再把 FeSO_4·7H_2O 和水以5.5克:30毫升的比例混合,置于普通缸中,加入 Na_2CO_3,使其浓度达到1克当量浓度,然后通入空气氧化并搅拌,直到氧化完全为止。(检验氧化完全与否的     

稀土镁中间合金中稀土、镁的比色测定

稀土镁中间合金中稀土和镁采用不分离干扰元素直接比色测定。在三乙醇胺,丙酮(乙醇)存在下,用铬变酸2R测定镁;在乳酸、磺基水杨酸和抗坏血酸存在下,以偶氮肿Ⅲ测定稀土,方法具有简便、快速和较准确之特点。分析方法称取试样0.1000克(120-140目)于铂用坩埚中,加水2毫升湿润,逐滴加入氢氟酸约8毫升溶解,待剧烈反应后加浓硝酸2-3毫升氧化,加热蒸发至近干,稍冷后加4-5毫升浓硫酸继续加热蒸发至冒烟3分钟,冷却。在烧杯中用50毫升水浸取,加热至溶液清亮,冷却。移入100     

能直接用带火星的木条检验Cu(NO_3)_2受热分解产生的氧气吗

高中化学乙种本上册161页[实验6—6]用Cu(NO_3)_2晶体代替KNO_3,做加热分解实验。人们常常直接用带火星的木条去检验Cu(NO_3)_2分解后所得到的混合气体中的氧气。我们认为这种做法是错误的。 1.从反应的方程式上看 2Cu(NO_3)_2=2CuO+4NO_2↑+O_2↑在反应后的混合气体中,氧气所占的体积比为20％,而在空气中,氧气所占的体积比     

制氧时的催化剂

在由氯酸钾制氧时,通常是用二氧化锰(MnO_2)作催化剂,但是还有其他物也质可以用作催化剂。首先,在缺少二氧化锰时,化学教师能够容易地用其他物质(催化剂)来代替二氧化锰。其次,对不同物质催化性能的试验可以由学生在化学课外工作中进行并成为学生的良好的、     

氯酸钾催化热分解反应是怎样进行的?

氯酸钾(KClO_3)催化分解制备氧气是众所周知的化学反应。目前通用的无机化学教科书及参考书对此反应均作如下的描述:将氯酸钾加热,当有催化     

苯胺黑对棉织物的染色实验

在高中化学第三册,讲苯胺的一节中,曾提到它的性质,用重铬酸钾氧化成苯胺黑,来染棉织物的实验。为证实上述理论,经老师们和学生四个班六十四次实验证明,用下列方法做,效果很好。兹将我们的方法提出来与各位同志研究。首先取大烧杯(100毫升)一个,加水50—60毫升,同时放入已研碎的重铬酸钾1.2克。加热,使重铬酸钾溶解。然后做下边的准备实验。取小烧杯一个(50毫升),加水4—5毫升,滴入1亳升苯胺,然后加入浓H_2SO_4(工业用)1毫升,成为硫酸苯胺。用玻璃棒把硫酸苯胺研成尽小的颗粒。将要被染的棉织物,放在该烧杯内浸泡,放置5—6分钟,使棉织物浸湿均匀。待上边重铬酸钾全部溶解时,将小烧杯内,盛的棉织物及溶液等,全部倾倒在溶解的重铬     

碘化钾-硫代硫酸钠容量法测定水泥生料中Fe_2O_3

目前,水泥生料中氧化铁的测定,大都采用KMnO_4或K_2Cr_2O_7滴定法,虽具有准确、快速且易掌握的优点,但需使用有毒的HgCl_2,污染环境,有害人体健康。本文采用KI—Na_2S_2O_3法测定铁,用H_3PO_4溶解试样,在较强的盐酸酸度下和温热的试液中,加入KI将Fe~(3+)还原为Fe~(2+),而I~-本身被氧化,析出等当量的I_2,以Na_2S_2O_3标液滴定游离I_2。本方法不必使用有害的汞盐仍具有简便、快速、灵敏、准确的优点。分析方法:精确称取水泥生料0.5克.移入盛有少许水(约1—2毫升)的250毫升锥形瓶中.     

用穆斯堡尔谱效应研究粉煤灰中含铁相

用磁铁吸出镇江谏壁电厂粉煤灰(从电收尘器收集)中的大部分含铁相,分别在750℃和950℃加热半小时,用穆斯堡尔谱仪测定其铁化物的状态,并用X-射线分析铁化合物。实验结果表明,粉煤灰中的含铁化合物主要是:Fe_3O_4(大量)、α-和γ-Fe_2O_3、少量的氧化铁微晶和顺磁固溶体。加热后,Fe_3O_4(尤其是小颗粒)将先氧化成γ-Fe_2O_3,而后再转变为α-Fe_2O_3。吸出铁粉加一定量CaO(约18%),并经100℃水热处理后,铁化物未发生变化。分别在750℃和950℃煅烧30分钟,就生成少量CaO·Fe_2O_3。从950℃煅烧试样的X-射线分析结果,还发现有少量2CaO·Fe_2O_3。文章最后对粉煤灰中含铁相在加热过程的转变机理、与CaO 反应能力作了简要探讨。     

用冷原子吸收法测定钛汞合金中的微量游离汞

方法基于5％H_2SO_4-0.1％K_2Cr_2O_7溶液溶浸钛汞合金中的游离汞,而不溶解钛汞合金中的化合汞(TiHg,γTi_3Hg、δTi_3Hg),游离汞以Hg~(2+)离子进入溶液,在酸性溶液中,用二氯化锡将Hg~(2+)离子还原成元素汞而随载气导入吸收池,对于汞灯发射的2537埃辐射线进行共振吸收。 1.分析手续: (1) 分离手续:准确称取0.1000克钛汞合金粉样,放入50毫升烧杯中,加5％H_2SO_4—0.1％K_2Cr_2O_7溶液10毫升,置电磁搅拌器上搅拌15～20分钟,取下静置1—2分钟。 (2) 静态注射法测汞手续:用移液管准确吸取上述清液2毫升,放入20毫升医用针筒外套内,再推入针筒蕊(小心勿使汞液推出),再用另一针筒吸取10％二氯化锡溶液0.5毫升,从上述20毫升针     

锰黄铜中锌的快速分析

在测定锰黄铜中锌时,对于含锰量较少时,可在氨性介质中.以过硫酸铵为氧化剂,将Mn(Ⅱ)氧化为不溶性水合二氧化锰而分离,进行锌的测定;而对于含锰量较高时.如ZHMn57-3-1,含锰量在2%以上时.文献介绍应在硝酸介质中,以氯酸钾或过硫酸铵为氧化剂.这样亦可获得水合二氧化锰而分离锰,但是锰分离不完全.本文在此基础上,进行了硝酸介质、氯酸钾用量、加热时间以及分离后干扰离子的掩蔽试验,试验表明.为保证水合二氧化锰析出完全.需用浓硝酸,不宜用稀硝酸,用氯酸钾分离后的滤液.经用过硫酸铵试验,含锰量极微,且滤液在氟化钾、硫脲、氯化钡等进行掩蔽,在pH=5.5的酸度条件下,以二甲酚橙、溴甲酚绿为混合指示剂.用EDTA进行络合滴定.该方法操作简单.分析结果的准确度符合试验要求,可用来测定不含镍的锰黄铜中锌的测定.     

简便的氨氧化制硝酸方法

仪器装置由两只试管和一导气管组成(见图)试管1长20厘米,底层a装有2厘米高的高锰酸钾制氧气,接着b层装2厘米高的等量的氯化按和硝石灰的混和物制氨气,c层3厘米高,e层1厘米高,装有石棉或玻璃丝,d层高3厘米,装有细铜丝、二氧化锰和适量的石棉(或玻璃丝)的混和物,经试验铜丝和二氧化锰重分别为1克5克时,效果较好,装入药品和填充物时,试管竖直,不可塞得太紧,注意使氯、氧混和气能均匀透过d层,防止混和气都从a层的某一空隙中通过。试管2中装入约5毫升蓝色石蕊溶液。