吉布斯函数随反应进度变化的图形讨论

讨论均相化学反应体系的吉布斯函数随反应进度变化的图形。指出作G-ξ图时必须确定反应体系初始状态的物质的量;指出G—ξ关系是一条凹的且有最低点的曲线;指出在一些特殊的反应进度处,G-ξ曲线的切线斜率应为-∞或者是＋∞。     

化学反应的热力学函数计算探究

详细讨论了化学反应过程中4个热力学函数计算公式,包括公式的引出,假设的模型,近似处理办法以及它们之间的关系。这对学好物理化学具有重要作用,对掌握物理化学在实际生产中的应用具有重要的指导意义。     

化学反应速度常数与平衡常数的关系

在复杂反应中,可逆(对峙)反应较为常见。其特点是反应同时可在正逆两方面进行。一般化学教科书根据当反应达到平衡时,宏观上反应速度等于零,如用幂函数形式表示反应速度,     

试述化学反应速率与温度的关系

对于化学反应速率与温度之间的关系,早就有过如下看法,即随着温度升高,分子运动速度增大,分子间碰撞频率增加,反应速率加快。无论是对于吸热反应还是放热反应,温度升高,反应速率都是加快的。     

关于熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据的讨论

通过理论推导和举出反例的方法,指出了熵增原理的应用限制。对亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据也提出了应延伸其外延的教学建议。     

化学反应活化能的定义及其与势垒的关系

提出了反应活化能的定义,指出Arrhenius活化能只是其中的一种特殊情况,并阐明了反应活化能与势垒的关系。     

卤化氢的吉布斯自由能函数——一个宏观与微观相结合的物化实验

为加深学生对统计力学的理解，设计了一个统计热力学实验，利用卤化氢气体红外光谱数据求算吉布斯自由能函数，其结果与文献值完全相符。     

斯特林公式与吉布斯佯谬

借助斯特林近似公式,证明了在经典统计理论中引入吉布斯校正因子并不能圆满解决吉布斯佯谬这一命题。     

化学反应进行的方向及能量变化

把两种或多种物质放在一起能否发生化学反应?若能发生反应,其能量变化表现为吸热还是放热?这是化学工作者在研究化学反应时最关心的问题之一。化学热力学可为解决这一问题提供理论基础。     

有关固体颗粒分散度与化学反应平衡常数关系的探讨

从表面化学的一道习题出发,探讨固体颗粒分散度与其化学反应平衡常数之间的关系,借助高度分散系统的热力学基本方程及化学反应平衡判据,推导出在一般性的固态纯物质与理想气体的复相反应中,是否考虑固体反应物分散度时两种平衡常数之间的定量关系式。     

多相反应系统Helmholtz函数随反应进度变化的图形讨论

以碳酸钙分解反应为例,推导出Helmholtz函数A与反应进度ξ的关系。利用Origin软件绘制了A-ξ曲线,通过A-ξ曲线可以直观地观察化学平衡的位置。探讨了温度和容器容积等条件对平衡位置的影响。     

吉布斯自由能的某些应用

吉布斯自由能的某些应用严宣中（北京大学化学系１００８７１）化学反应倾向取决于吉布斯自由能（凸Ｇ），后者是培变（凸Ｈ）及在一定温度下嫡变（Ｔ凸Ｓ）①综合判据，即面Ｇ一面Ｈ—Ｔ凸Ｓ。具体判据是：凸Ｇ＞０，正向非自发反应（逆反应为自发反应）；凸Ｇ—０，反应...     

化学反应与能

有这样一个普遍形式的化学反应 aA+bB→cC+dD在一定条件下,倘若听其自然,能否自動發生?更具体地说,这个反应往什么方向進行和進行到什么限度,这是化学科学所要研究的重要問题,也是我們最關心的問題。     

化学反应与催化作用

一、催化作用在化学反应中的地位在我们这个时代里,化学在人类生活中所起的作用是如此的巨大;只要我们闭上眼睛稍微想一下,在我们的生活中无论那一方面都与化学有着密切的联系。例如:提高粮食产量的化肥;具有独特性能的人造纤维和合成纤维;各种颜色鲜艳的染料以及治疗上所用的药物……都离不开化学。因此,研究自然界中各种物质的变化,尤其是如何控制这些变化——化学反应,使我们能够用最有效的方法来制取我们所需要的物质,这就具有非常重要的意义了。     

适用于化学反应系统的分配定律

当溶质在任一溶剂中发生化学反应(或发生缔合、解离作用)时,分配定律的简单形式不再适用,即溶质X在互不相溶的溶剂A及B中的初始总浓度C_X~A与C_X~B之比(称为溶质X的分配比D)不再维持为常     

化学反应动力学研究法──自函数回归法及其应用

由完全非线性函数经变换得到自函数递推方程．根据回归分析理论，建立了一种化学反应动力学研究法──自函数回归法．应用该法在25℃水溶液中研究了乙酸乙酯和了酸乙酯的皂化反应的动力学常数．     

表面张力与溶液浓度函数关系的拟合

在表面活性剂溶液物理化学性质的研究中,经常涉及到溶液表面张力γ与溶液中表面活性剂浓度 C 的对应函数关系问题。比如,在利用 Gibbs 吸附公式:     

化学反应速率与化学平衡

化学反应的平衡常数 K 与正、逆反应速度常数 k_f、k(?)的关系:(1)式(1)常见于无机化学、物理化学、化学动力学等教科书、专著及文献中。被人们称为定理(theo-rem)、速度商定律(the rate quotient law)、动力学和热力学的一致性(complete consistency of ther-modynamics and kinetics)等。事实上,式(1)的应用有严格的条件,它仅适用于基元反应及决速步的计算数为1的总包反应。     

磁场效应与化学反应

我们的祖先曾经为磁学作出卓越的贡献。早在公元前四世纪战国时期就已经有磁石的记载。战国末期不仅知道磁石有吸铁、指南的特征,而且还利用天然磁石造出原始的指南工具——司南。由于磁学历史悠久而人类又生活在一个很大的地磁场之中,所以磁场对于物理、化学以及生命现象的许多影响不断为人们所发现和应用。例如磁场的许多生化效应国内外都有不少报导。其中有的已成功地用于农业生产;有的则被发展成为新颖的医疗途径。磁场对化学反应的影响也早就为人们所注意。不过在早期的文献报导中争论较多,例如     

独立化学反应与反应进度

独立化学反应数,通常认为是能够表达体系全部物种组成变化所需的线性独立反应数目。但实际上此种定义是不严格的。对某些体系还需进一步考虑到反应进度变化的独立性。因此,独立化学反应必须满足的条件是:(1)反应是线性无关的;(2)它们能够表达