电解法测定阿佛加德罗常数及气体常数

测量50毫升酸式滴定管顶端无刻度部分的体积。先取下酸式滴定管,洗净晾干,然后把管口向上正立,用碱式滴定管向酸式滴定管中加入一定量的水,使酸式滴定管中水面读数略小于50毫升即可,注意不要使液面以上的管壁沾有水,为此,可将碱式滴定管末端尖嘴玻璃管换一个长的尖嘴管,将长尖嘴玻璃管尽量伸入酸式滴定管内加水,第二次重复测量时,酸式滴定管中的水,应通过活塞放出,不宜从管口倒出。     

用台秤做阿佛加德罗常数测定实验

阿佛加德罗常数测定实验（单分子膜法）是统编化学教材中引入的一个定量实验.在试用中,国内许多教师已对此实验进行了摸索、改进.据了解,按照高一化学（试用本）设计的做法,实验结果大都在5-8×1023之间.作为学生实验取得这样的结果还是比较满意的.     

电解水法测定阿佛加德罗常数

本文提供一个不用分析天平而所测得的N值较接近于6.02×1023的实验方法。已知电子的电量为1.602×10-19库仑。当电解水时,每逸出一个H2分子,在阴极上要取得2个电子的电量。电解过程中消耗的电量可借助毫安表得出的I（安）与通电的时间t（秒）的乘积算出。在阴极上用一支滴定管以排水取气法收集氢气和水蒸气的混合气体,Ⅴ混=Ⅴ0-Ⅴ’。     

电解硫酸铜法测定阿佛加德罗常数

《中学理科教学》1978年第8期“阿佛加德罗常数测定实验”一文对我们很有启发,该文提出了一种切实可行的测定方法。1978年开始实行的全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)规定阿佛加德罗常数的测定为学生实验,用该文介绍的方法作为高一学生实验,我们觉得会有一定的困难。     

阿佛加德罗常数测定实验中胶头滴管的代用

现行六年制重点中学高中《化学》第一册第163页上,用单分子膜法来测定阿佛加德罗常数的学生实验。为减小实验误差,实验中所用的胶头滴管,必须“尖嘴拉得很细”。     

电解水法测定阿佛加德罗常数的一点改进

阿佛加德罗常数的测定是建立摩尔概念的重要基础实验。测定方法有Ｘ射线衍射法、放射性元素蜕变法、单分子膜法和电化学法［１］等。适于教学的有后两种方法,它们的相对误差都比较大,约为５％～３０％,因而得到的实验结果是半定量的。本文对电解水法测定阿佛加德罗图１　电解水测定阿佛加德罗常数线路ＨＦＭ—电解器;Ｅ＝６Ｖ（ＷＹＪ３０３型晶体管直流稳压电源;ｍＶＰＨＳ２型精密酸度计;Ｒ１＝１００Ω,Ｒ２＝５～２０Ω标准电阻（箱）;Ｋ—电键;秒表常数实验进行改进,得到实验值与理论值一致的准确结果,和单分子膜法比…     

阿佛加德罗小传

阿佛加德罗是意大利人,1776年8月9日生于都灵市。他出身于一位著名律师的家庭。他在1792年16岁时也取得了法律学士学位,1796年20岁时得了法学博士学位,并且做了好几年的律师。从1800年24岁起,阿佛加德罗的兴趣转到数学和物理学方面,因此在1820年被聘为都灵大学数学物理教授。尽管他的学识很渊博,但由于政治变化的原因,不久他就失去了这个职位。到了1832年,这个讲座才又恢复了,但是请法国人柯西(AuguatinLouisCauchy,1789—1857)担任,他是当时很有名的数学家,可是他在1833年就离开意大利,到布拉格任教授去了。     

阿佛加德罗假说与原子量的测定

古代哲学家的原子观是朴素的推论,说明不了近代化学问题。1658年伽森第提出分子,并且认为分子是运动的,用以解释物质的气、液、固三态的区别及其变化。     

利用电流传感器测定阿伏加德罗常数的微型实验

采用铜电极在6孔井穴板中电解CuSO4溶液,使用电流传感器获取电量,算出阿伏加德罗常数;便于实验过程中,同时开展其他教学活动。     

阿伏加德罗常数规范应用刍议

自1995年7月1日起,所有出版物按照《国际单位制及其应用》的强制性系列国家标准执行以来,各刊物、教材等全面实施,特别是人民教育出版社1997年高中化学试验本的推出,国家标准落实到了教学中,对全社会执行国家标准起到了积极推动作用。但某些方面,还受到旧的传统观念和应用习惯影响,在使用国家     

一种计算取代基常数的简易方法

在共轭体系中,取代基的电性效应通常指诱导效应和共轭效应的总和,取代基常数包括诱导效应指数(I)和共轭效应指数(C)两部分。本世纪三十年代,出现了著名的Hammett方程和Hammett常数(σ)。蒋明谦等利用元素电负性和原子的共价半径两种基本常数,又提出了一种计算取代基的诱导效应指数(I)和共轭效应指数(C)的经验公式,并根据计算出来的诱导效应指数和共轭效应指数,定义了一种取代基常数——代基当量(S)。代基当量可用来解释某些有机分子的物理性质、化学     

泛昔洛韦解离常数和结合常数的测定

采用紫外分光光度法,在225 nm与305 nm波长处测得泛昔洛韦的解离常数pKa均为3.8.在含有泛昔洛韦的pH值为7.0的Na2HPO4-KH2PO4缓冲溶液中加入牛血清白蛋白,以双倒数公式法测定二者的结合常数.结果表明,牛血清白蛋白与泛昔洛韦形成了1∶4的配合物,其结合常数是4.51×106 L/mol.方法简便,结果可靠。     

Fe-RE-O系热力学常数的测定

本文应用放射性同位素,通过测定电解液内的稀土含量(排除了夹杂状态的稀土),用固体电解质氧测头测定了氧活度和铁液中Ce-o、Nd-O平衡的平衡常数及相互作用系数。在1600℃时,K_(CeO_2)=7.94·10~(-10),e_O~(Ce)=-12.1,K_(Nd_2O_3)=5.01·10~(-16),e_O~(Nd)=-10.5。     

用NMR方法测定二苯甲基溴水解速度常数

用NMR方法测定二苯甲基溴(BHB)水解常数是基于其在80%(体积)二氧六环(DON)体系中     

学生园地阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验的改进

对阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验进行了改进:将原实验中测阴极铜片增重改为测阳极铜片的减重;改变电解液的性质,引入EDTA络合铜离子;用相对更环保的锌片代替铜片等。经过反复实验,最终得到了较优化的实验方案。     

聚天冬氨酸酸解离常数的测定

采用pH电位滴定法，利用先进的BEST程序，针对聚羧酸在水溶液中解离及平衡常数测定的复杂性，构建了聚天冬氨酸（PASP）在水溶液中解离的H4L和H2L两种模型，分别测得了相应的各级酸解离常数，并得到了PASP在不同pH条件下的物种分布曲线。在35℃，I=0．1时，对于H4L模型，各级酸解离常数的pK,值为：2．27、3．66、4．22、5．40；对于H2L模型，相应的pK,值为2．92、4．84。研究结果表明，两种模型计算结果均能与实验结果很好吻合，但H4L模型误差更小，因此是一种更为合理的模型。     

络合物稳定常数测定的仪器分析方法

以国内外科技文献为信息来源,从电化学法、分光光度法、色谱法、毛细管电泳法出发,评述络合物稳定常数测定方法的研究状况及其发展方向。引用文献58篇。     

酪氨酸酶催化多巴的米氏常数测定

生物无机化学是近十几年来在无机化学和生物化学的边缘上发展起来的一门新兴学科。自1980年起我系在中级无机化学实验中,增加了有关生物无机化学的实验内容,如从土豆中提取酪氨酸酶(含铜酶)进行有关米氏常数的测定,引起了学生们学习生物无机化学的广泛兴趣,取得了较好的效果。     

钙镁硅酸盐溶度积常数的测定

借助高频等离子体发射光谱分别测定了一定温度下钙镁硅酸盐(CaO.mSiO2、MgO.mSiO2,其中m为模数)饱和溶液中Ca2 、Mg2 的平衡浓度,从而计算该温度下钙镁硅酸盐的溶度积常数,并研究了温度及水玻璃模数对钙镁硅酸盐溶度积常数的影响。结果表明,在同一温度下钙硅酸盐溶度积常数比镁硅酸盐溶度积常数小,在30℃下,水玻璃模数m为3.29时,钙硅酸盐的溶度积常数为1.14×10-8,而镁硅酸盐的溶度积常数为2.29×10-5;随着温度升高钙镁硅酸盐溶度积常数减小,当温度升高至90℃时,钙硅酸盐的溶度积常数减小至0.92×10-8,而镁硅酸盐的溶度积常数减小至1.68×10-5;在同一温度下随着水玻璃模数的增加,与其对应钙镁硅酸盐溶度积常数减小,由于模数的增加使沉淀中硅酸根离子直径变大,与钙镁离子反应生成钙镁硅酸盐晶体更易于沉淀,且更不易溶解,从而使钙镁硅酸盐的溶度积常数减小。