Thermal analysis of ferrous sulphate heptahydrate in air

The thermal decomposition of ferrous sulphate heptahydrate was carried out in air under dynamic and isothermal conditions. The intermediate phases were identified by chemical analysis and an X-ray technique. Ferrous sulphate heptahydrate is converted to tetrahydrate and monohydrate, but this conversion is accompanied by oxidation. Fe(OH)SO₄ and Fe₂O(SO₄)₂ are formed as oxidation products, and the latter decomposes to ferric oxide directly and/or through Fe₂(SO₄)₃.

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Zusammenfassung Die thermische Zersetzung von Eisen(II)sulfat Heptahydrat wurde in Luft unter dynamischen und isothermen Bedingungen durchgeführt. Die Intermediärphasen wurden durch chemische Analyse und Röntgentechnik identifiziert. Eisen(II)sulfat Heptahydrat wird in Tetrahydrat und Monohydrat überführt, doch wird diese Umwandlung durch eine Oxidation begleitet. Fe(OH)SO₄ und Fe₂O(SO₄)₂ werden als Oxidationsprodukte gebildet und letzteres wird unmittelbar und/oder über Fe₂(SO₄)₃ zu Eisen(III)oxid zersetzt.

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Résumé La décomposition thermique dans l'air du sulfate de fer(II) heptahydraté a été étudiée en conditions dynamiques et isothermes. Les phases intermédiaires ont été identifiées par analyse chimique et par rayons X. Le sulfate de fer(II) heptahydraté se transforme en tétrahydrate et en monohydrate mais cette conversion s'accompagne d'une oxydation. Il se forme Fe(OH)SO₄ et Fe₂O(SO₄)₂ comme produits d'oxydation et ce dernier se décompose en oxyde de fer(III) directement ou quelquefois avec formation intermédiaire de Fe₂(SO₄)₃.

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(II) . . (II) . Fe(OH)SO₄ Fe₂O(SO₄)₂. (III) Fe₂(SO₄)₃.

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The authors express their grateful thanks to Prof. P. K. Jena, Director, for his keen interest and permission to publish the paper, and to Dr. A. Lakshminarayana for the X-ray measurements. One of us (MSRS) also thanks the Regional Research Laboratory (CSIR) for a fellowship.     

Determination of basic sites on the surface of metal oxide catalysts by desorption of benzoic acid

A method has been developed for the determination of the concentration of basic sites on white and deeply colored solid porous materials, which is based on the displacement of adsorbed benzoic acid by acetic acid. The determination is rapid and gives results comparable with those obrained by the titration with benzoic acid using thymolphthalein as indicator.

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. . , , , .

     

Microcalorimetric investigation of the recrystallization behaviour of polycrystalline copper deformed at room-temperature

The recrystallization of 5 N copper samples which had been deformed at roomtemperature by torsion to an average shear of by rolling to 65% r.c.s. was investigated by means of a commercial heatflow calorimeter.During recrystallization, which was also studied by hardness tests and optical microscopy, a stored energy release of the order of 0.145 cal/g was observed. Some problems inherent in the use of microsamples are discussed. By kinetic analysis, based on variation of the linear heating rate, a value of 21.9 kcal mole^–1 was determined for the apparent activation energy of the recrystallization process in torsion samples.

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Zusammenfassung Die Rekristallisation von 5 N Kupferproben, die bei Raumtemperatur durch Torsion bzw. durch Walzen (65%) verformt worden waren, wurde mit einem kommerziellen Wärmeströmungskalorimeter untersucht. Bei der Rekristallisation, die ebenfalls mit Härtemessungen und Gefügeuntersuchungen verfolgt wurde, wird eine Energiefreigabe von etwa 0.145 cal/g beobachtet. Einige bei der Verwendung von Microproben auftretende Probleme werden diskutiert. Eine Analyse der Kinetik, die auf der Variation der linearen Aufheizgeschwindigkeit basiert, ergab für die scheinbare Aktivierungsenergie des Rekristallisationprozesses in Torsionsproben einen Wert von 21.9 Kcal Mol^–1.

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Résumé On a étudié à l'aide d'un calorimètre à flux de chaleur commercial la recristallisation d'échantillons de cuivre 5 N, préalablement déformés à température ambiante par torsion ou par laminage (65%).Lors de la recristallisation, également suivie par mesures de dureté et examens de structure, on observe un dégagement d'énergie d'environ 0,145 cal/g. Les problèmes qui surgissent lors de l'utilisation de prélèvements micro sont discutés. L'énergie d'activation apparente du processus de recristallisation après l'écrouissage par torsion s'élève à 21.9 kcal mol^–1.

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5H , , , 65% . . . , , 0.145 /. , . , , , 21.9 ^–1.

     

Eigenschaften und Zustandsdiagramme einiger silberchalkogenidsysteme

Zusammenfassung Auf Grund einer von uns durchgeführten Untersuchung über die Zustandsdiagramme der Silberchalkogenidsysteme Ag₂Te-Ag₂Se, Ag₂Te-Ag₂S, Ag₂Se-Ag₂S und über die Diagonalquerschnitte Ag₂Se_0.5Te_0.5-Ag₂S, Ag₂S_0.5Te_0.5-Ag₂Se, Ag₂Se_0.5S_0.5-Ag₂Te wurden ein Projektion des Raumdiagramms der Liquidusflachen und einige der wichtigsten isothermen Schnitte des dreidimensionalen Systems Ag₂Te-Ag₂Se-Ag₂S aufgestellt. Nach der Interpretation der Art und Lage der einzelnen Phasen wurden für jedes der Systeme die elektrischen und wärmephysikalischen Eigenschaften bei Temperaturen von der des flüssigen Stickstoffes bis zu den Temperatures des Phasenübergangs untersucht und der thermoelektrische Wirkungsgrad (Z, K^–1) berechnet.

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On the basis of a previous investigation on the phase diagrams of the silverchalcogenide systems Ag₂Te-Ag₂Se, Ag₂Te-Ag₂S and Ag₂Se-Ag₂S and the diagonal sections Ag₂Se_0.5Te_0.5-Ag₂S, Ag₂S_0.5Te_0.5-Ag₂Se and Ag₂Se_0.5S_0.5-Ag₂Te, the projections of liquidus surfaces and more characteristic isothermal sections of the Ag₂Te-Ag₂Se-Ag₂S phase diagram were constructed. After interpretation of the types and situations of the separate phases in each of the systems studied, their electric and thermophysical properties were investigated in the temperature range from 77 K up to the temperatures of the phase transitions and the values of thermoelectric efficiency were calculated,Z, Ksu–1.

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Ag₂Te-Ag₂Se, Ag₂Te-Ag₂S, Ag₂Se-Ag₂S Ag₂Se_0.50.5-Ag₂S, Ag₂S_0.5Te_0.5-Ag₂Se, Ag₂Se_0.5S_0.5-Ag₂Te Ag₂Te-Ag₂Se-Ag₂S. . 77 . .

     

Kinetics of propylene oxidation in the region of negative temperature coefficients of the rate

Kinetic regularities in the consumption of initial reactants and the accumulation of propylene oxidation products has been studied in the region of negative temperature coefficients of the maximum reaction rate (T=648–723 K). It has been revealed that for prolynene-enriched mixtures (C₃H₆:O₂=3:1) at P-20.66 kPa, the reaction rate is practically independent of the temperature, whereas for poor mixtures (C₃H₆:O₂=1:5) it decreases with increasing temperature.

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a (T=648–723K). , (C₃H₆:O₂=3:1) P=20,66 , (C₃H₆:O₂=1:5) .

     

Der Phasenübergang C-Typ-PrO1.50 → A-Typ-PrO1.50

Zusammenfassung Durch thermodilatometrische und DTA-Untersuchungen wurde das thermische Verhalten von C-Typ-PrO_1.50, A-Typ-PrO_1.50 und PrO_1.833 im Temperaturintervall von Raumtemperatur bis 1200 °C in Luft und Wasserstoff-Atmosphäre untersucht. Die Temperatur des Phasenüberganges C-PrO_1.50 A-PrO_1.50 wurde zu 790±10 °C gefunden. C-PrO_1.50 ist nur unterhalb der Umwandlungstemperatur beständig, A-PrO_1.50 im gesamten untersuchten Temperaturbereich. PrO_1.833 geht oberhalb von 400 °C, in Luft erhitzt, über mehrere definierte oxidische Zwischenphasen in A-PrO_1.50 über.

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The thermal behaviour of C-type PrO_1.50, A-type PrO_1.50 and PrO_1.833 was investigated by thermodilatometric and DTA measurements in the temperature range from 20 to 1200 °C in air and in a hydrogen atmosphere. The phase transition C-type PrO_1.50 A-type PrO_1.50 proceeds at 790±10 °C; C-type PrO_1.50 is stable only below this temperature, but A-type PrO_1.50 in the whole range. Pro_1.833 is stable up to 400 °C at atmospheric pressure. When heated further it decomposes stepwise forming several defined intermediate oxide phases.

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Résumé On a étudié par thermodilatométrie et ATD le comportement thermique de PrO_1.50-type C, PrO_1.50-type A, et PrO_1.833, dans le domaine de température allant jusqu'à 1200 °C, dans l'air et en atmosphère d'hydrogène. On a trouvé 790±10° comme température de la transition de phase C-PrO_1.50/A-PrO_1.50. C-PrO_1.50 n'est stable qu'au-dessous de la température de conversion, alors que A-PrO_1.50 l'est dans tout le domaine de température examiné. PrO_1.833 chauffé dans l'air se transforme au-dessus de 400 °C en donnant plusieurs phases intermédiaires d'oxydes définis avant A-PrO_1.50.

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PrO_1.50, PrO_1.50 PrO_1.833, 20–1200° . PrO_1.50 PrO_1.50 790±10°; PrO_1.50 ; PrO_1.50 PrO_1.833 400° . , , .

     

Thermolysis of complex cyanides,XV

The thermal decompositions of K₂[Fe(CN)₄ L]·4 H₂O, H₂[Fe(CN)₄ L] and H[Fe(CN)L](L=1,1-bipyridine, of 1,10-phenanthroline) were studied. The experimental results showed that the protonated ferrous complexes decompose with formation of HCN at lower temperature than the corresponding potassium salts. The decomposition of K₂[Fe(CN)₄ L] starts by removal of the ligand L. HCN elimination is followed by a redox reaction with formation of cyanogen in the case of H[Fe^III(CN)₄ L].

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Zusammenfassung Die thermische Zersetzung von K₂ [Fe(CN)₄ Z]·4H₂O, H₂[Fe(CN)₄ L] und H[Fe(CN)₄ L] (L=1,1'-Dipyridin, 1,10-Phenantrolin) wurde untersucht. Die Versuchsergebnisse zeigten, dass die protonierten Ferrokomplexe unter Bildung von HCN bei niedrigeren Temperaturen zersetzt werden, als die entsprechenden Kaliumsalze. Die Zersetzung von K₂ [Fe(CN)₄ L] beginnt durch die Abspaltung des LigandenL. Nach Eliminierung des HCN folgt eine Redox-Reaktion unter Bildung von Dizyan im Falle von H[Fe^III(CN)₄ Z].

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K₂[Fe(CN)₄ L]·4₂, H₂[Fe(CN)₄ L] H[Fe(CN)₄ L] L=1,1- 1.10-. , , . K₂[Fe(CN)₄ L] L. H[Fe¹¹¹(CN)₄ L] HCN - .

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XIV. A. Hantshmann, J. Salvetter, H. Hennig and B. Mohai, Thermochim. Acta. 25 (1978) 341

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The authors thank I. Ötvös for mass-spectroscopic investigations, and Mrs. Csukás, Mrs. Csiszár and Mrs. Haeffner for experimental assistance.     

Studies of the reactions of Br(2P3/2) and Br(2P1/2) with SiH4

Photobromination of SiH₄ under uv-irradiation at various wavelengths has been studied. Rate constants for the elementary reactions Br(²P_3/2)+SiH₄HBr+SiH₃ (k=3.2×10^–11 exp(–21.8±2.5)/RT, cm³/s) and Br^* (²P_1/2)+SiH₄HBr+SiH₃ (k^*=(3±1)×10^–13 cm³/s) have been determined in the temperature range from 300 to 415 K.

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- . Br(²P_3/2)+SiH₄HBr+SiH₃, k=3,2×10^–11 exp (–21,8±2,5)/RT ³/ Br^*(²P_1/2)+SiH₄HBr+SiH₃, k^*=(3±1)×10^{–13 3}/ 300–415 K.

     

A quantum chemical study of the influence of an electrostatic field on the reactivity of methanol over zeolites

The INDO method with an electrostatic potential term in its Hamiltonian has been used to estimate the changes in the electronic structure of methanol and methanol dimer due to the electrostatic field of zeolites. It has been shown that fields of the strength F=2–8×10¹⁰V/m change significantly the electronic structure as well as the geometry of both molecules and can cause their decomposition leading to the species H₂O, CH₃, CH₃O, CH₂O, and CH₂.

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INDO . , F=2÷8·10¹⁰ / , , H₂O, CH₃, CH₃O, CH₂O CH₂.

     

Thermal decomposition of hydrazinium monoperchlorate in the molten state

The thermal decomposition of hydrazinium monoperchlorate (HP-1) in the molten state has been investigated using differential thermal analysis, thermogravimetric analysis, a constant volume manometric technique and mass-spectrometry. The stoichiometry of the reaction can be represented by the equation: 20 N₂H₅C1O₄ 13 NH₄C1O₄ + 3.5 Cl₂ + 2 O₂ + 13 N₂ + 0.5 N₂O + 0.5 H₂ + + 23.5 H₂OThe data seem to indicate that the mechanism, which involves an associated complex, remains unchanged from 140 to 190°. Consequently, impurities capable of forming associated complexes with the hydrazinium or the perchlorate ion desensitize the thermal decomposition of HP-1, the extent of desensitization being determined by the size, the charge and the concentration of the impurity.

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Zusammenfassung Die thermische Zersetzung von Hydrazin-monoperchlorat (HP-1) im geschmolzenen Zustand wurde unter Einsatz der Differentialthermoanalyse, der thermogravimetrischen Analyse, der manometrischen Methode mit konstrantem Volumen und der Maßenspektrometrie untersucht. Die Stöchiometrie der Reaktion kann durch folgender Gleichung dargestellt werden: 20 N₂H₅C1O₄ 13 NH₄C1O₄ + 3.5 Cl₂ + 20₂ + 13 N₂ + 0.5 N₂O + 0.5 H₂ + 23.5 H₂ODie Angaben zeigen, dass der Mechanismus, in welchen ein assoziierter Komplex mit inbegriffen ist, im Temperaturenbereich von 140° bis 190° C unverändert bleibt. Folglich setzen Verunreinigungen, die mit dem Hydrazinoder dem Perchlorat-Ion assozüerte Komplexe zu bilden imstande sind, die Empfindlichkeit der thermischen Zersetzung von HP-1 herab, wobei das Ausmaß der Herabsetzung von der Grösse, der Ladung und der Konzentration der Verunreinigung abhängt.

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Résumé La décomposition thermique en milieu fondu du monoperchlorate d'hydrazinium (HP-1) a été étudiée par analyse thermique différentielle, thermogravimétrie, manométrie à volume constant et spectromètrie de masse. La réaction peut être représentée par l'équation suivante: 20 N₂H₅C1O₄ 13 NH₄C1O₄ + 3.5 Cl₂ + 2 O₂ + 13 N₂ + 0.5 N₂O + 0.5 H₂ + 23.5 H₂OLes données semblent indiquer que le mécanisme mettant en jeu un complexe associé reste inaltéré dans l'intervalle de températures allant de 140 à 190°. Par conséquent, les impuretés qui pourraient former des complexes associés avec les ions hydrazinium ou perchlorate désensibilisent la décomposition thermique de HP-1, le taux de désensibilisation étant déterminé par la taille, la charge et la concentration de l'impureté.

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(-1), , , - -. : 20 N₂H₅ClO₄ 13 NH₄ClO₄ + 3.5 l₂ + 2 ₂ + 13 N₂ + 0.5 N₂O + 0.5 ₂ + 23.5 ₂ , , - , 140° 190°. , , - , -1, , .

     

Telomerization of butadiene with diethylamine catalyzed by Ni, Pd and Pt allyl halide complexes

The telomerization of butadiene with diethylamine with the formation of the tertiary amine (C₂H₅)₂NC₈H₁₃ is catalyzed by Ni, Pd and Pt allyl halide complexes. Triphenylphosphine increases the activity of such catalysts. The rate of telomerization depends strongly on the [PPh₃]/[M] ratio (M=Pd and Pt) and increases in the series of metals: Ni3H₅PdCl)₂ exceeds that of (-C₃H₅)₂ Pd by more than two orders of magnitude.

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Ni, Pd Pt (C₂H₅)₂NC₈H₁₃. . [PPh₃]/[M], M=Pd Pt, : Ni3H₅PdCl)₂ (-C₃H₅)₂Pd.

     

Temperature-dependence of interfacial energies between solid oxide ceramics and liquid metals

The interfacial energies between solid oxide ceramic and liquid metals have been investigated for a number of systems. At the metal melting point: (1) the interfacial energies between a given oxide ceramic and various metals vary by less than 10%: _SL=2.538±0.139 J/m² for Al₂O₃-liquid metals; _SL=1.599+0.064 J/m² for ZrO₂-liquid metals; _SL=1.676±0.142 J/m² for UO₂-liquid metals; (2) the respective contact angles (>90°) idicate no wettability. Linear temperature functions of the interfacial energies in oxide ceramic-liquid metal systems have been derived. By extrapolation, temperature coefficients of interfacial energies can be estimated for oxide ceramic-liquid metal systems that have not yet been measured. The interfacial energies, together with the surface energies of the materials concerned, also provide the work of adhesion for all Al₂O₃- and ZrO₂-liquid metal combinations considered.

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Zusammenfassung Grenzflächenenergien zwischen festen Oxidkeramiken und flüssigen Metallen wurden für eine Reihe von Systemen untersucht. Beim Schmelzpunkt des Metalls: (1) variieren die Grenzflächenenergien _SL zwischen einer Keramik und verschiedenen Metallen um weniger als 10%: für Al₂O₃- Metall _SL=(2.538±0.139) J m^–1 ZrO₂ - Metall _SL=(1,599±0,064) J m^–2 UO₂ - Metall _SL=(1,676±0,142) J m^–2 (2) zeigen die Kontaktwinkel (>90°) keine Benetzung.Die Grenzflächenenergien in Oxidkeramik-Metallschmelze-Systemen hängen linear von der Temperatur ab. Temperaturkoeffizienten der Grenzflächenenergien nicht untersuchter Keramik-Metallschmelze-Systeme lassen sich durch Extrapolation ermitteln. Aus den Grenzflächenenergien und den Oberflächenenergien der beteiligten Materialen wird die Adhäsionsarbeit für die untersuchten Al₂O₃- bzw. ZrO₂-Metallschmelze-Systeme erhalten.

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- . , , 10%: _SL=2,538±0,139 ·^–2 l₂₃ - _SL=1,599±0,064 ·^–2 ZrO₂ - _SL=1,676±0,142 ·^–2 UO₂ - (>90°) . — . — . — .

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The present work was performed in the frame of bilateral German-Greek cooperation in science and technology. It was sponsored financially by the Deutsche Forschungsgemeinschaft Bonn and supported by the Internationales Büro, Kernforschungsanlage Jülich. The authors gratefully acknowledge this assistance.     

Preparation and characterization of Ru?Pb supported catalysts

Decomposition of Mn₃Mo₂TeO₁₂ during oxidation of toluene to benzaldehyde was observed. Depending on the surface composition of the initial catalyst, the decomposition leads to less active but highly selective MnMoTeO₆ or to MnMoO₄ which is not selective in toluene oxidation.

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Mn₃Mo₂TeO₁₂ . , MnMoTeO₆, MnMoO₆.

     

51V NMR studies of a system vanadium pentoxide-potassium pyrosulfate

Two states of pentavalent vanadium in the system K₂S₂O₇–V₂O₅ have been found by the⁵¹V NMR method. For state 1 a polynuclear structure with greater distorted local environment compared with V₂O₅ is retained. For state 2 the nearest environment of vanadium differs significantly from V₂O₅, and is probably characterized by the higher ionic nature of the vanadium-oxygen bond.

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⁵¹V K₂S₂O₇–V₂O₅ . V₂O₅. , V₂O₅ , , -.

     

AlPO4?ZrO2 catalysts, IV. Cyclohexene skeletal isomerization activity of systems obtained in ethylene oxide

The use of AlPO₄–ZrO₂ (weight ratio AlPO₄/ZrO₂=3) as catalyst systems obtained with ethylene oxide and subjected to different stages of heat treatments has been studied through their catalytic activity in the skeletal isomerization of cyclohexene to 1- and 3-methylcyclopentenes (1- and 3MCP). The apparent rate constants and selectivity to 1-MCP are used for an evaluation of the presence and amount of strong acid sites, the only ones capable of giving rise to skeletal isomerization. The decrease in catalytic activity as calcination increases is consistent with not only the decrease in the amount of acid sites measured vs. weaker organic bases but also with the decrease in Brönsted acidity, as shown by the decrease in O–H band intensity.

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AlPO₄–ZrO₂ ( AlPO₄/ZrO₂=3), , 1- 3- (1- 3-). 1- , . , , , O–H.

     

Thermal and some other properties of the complexes crystallizing from the system Ni(II)-en-[Ni(CN)4]2−-H2O

Seven complex compounds exhibiting the compositions Ni(en)₃Ni(CN)₄·H₂O (I), Ni(en)₃Ni(CN)₄ (II),-Ni(en)₂Ni(CN)₄ (III), Ni(en)Ni(CN)₄·2H₂O (IV), Ni(en)Ni(CN)₄ (V), Ni(en)₂Ni(CN)₄ · 2.5H₂O (VI) and-Ni(en)₂Ni(CN)₄ (VII) were prepared from the system Ni-en-[Ni(CN)₄]^2–-H₂O. These compounds were examined by the methods of infrared spectroscopy, X-ray powder diffractometry, UV-VIS reflectance spectroscopy, and also by the measurement of magnetic moments. The thermal stability, the stoichiometry of thermal decomposition and the mutual transformations were investigated with a derivatograph. The reactions proceeding according to the following schemes were observed if the system was heated to appropriate temperature: (I)(II)(III)(V)(IV) and (VI)(VII)(III)(V)(IV) Process (VII)(III) represents isomerization. The reversibility of the process (V)(IV) is due to the high hygroscopicity of the anhydrous complex. The changes in structure in the course of the individual processes are discussed.

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Zusammenfassung Aus einem System Ni-en-[Ni(CN)₄]^2–-H₂O wurden sieben Komplexe der Formeln Ni(en)₃Ni(CN)₄·H₂O (I), Ni(en)₃Ni(CN)₄ (II),-Ni(en)₂Ni(CN)₄ (III), Ni(en)Ni(CN)₄·2H₂O (IV), Ni(en)Ni(CN)₄ (V), Ni(en)₂Ni(CN)₄ · 2.5H₂O (VI) und-Ni(en)₂Ni(CN)₄ (VII) hergestellt. Diese Verbindungen wurden mittels IR-Spektroskopie, Röntgenpulverdiffraktometrie, UV-Reflexionsspektroskopie und durch Messungen des magnetischen Momentes untersucht. Die Wärmestabilität, die Stöchiometrie des thermischen Zerfalles und die gegenseitigen Umwandlungen wurden mittels eines Derivatographen untersucht. Wird das System auf geeignete Temperaturen erhitzt, kann der Reaktionsverlauf durch folgendes Schema dargestellt werden: (I)(II)(III)(V)(IV) und (VI)(VII)(III)(V)(IV).Der Prozeß (VII)(III) verkörpert eine Isomerisierung. Die Umkehrbarkeit von Prozeß (V)(IV) ist auf die ausgeprägten Hygroskopieeigenschaften des wasserfreien Komplexes zurückzuführen. Es werden die im Ablaufe der einzelnen Prozesse vorgehenden Strukturveränderungen besprochen.

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Ni- -[No(N)]² -₂ Ni(en)₃Ni(CN)₄ · ₂ (I), Ni(en)₃Ni(CN)₄ (II),-Ni(en)₂Ni(CN)₄ (III), Ni(en)Ni(CN)₄-2H₂O (IV), Ni(en)Ni(CN)₄ (V), Ni(en)₂Ni(CN)₄ · 2,5H₂O (VI) -Ni(en)₂Ni(CN)₄ (VII). , , - , . , . (I)(II)(III)(V)(IV) (VI)(VII)(III)(V)(IV). (VII)(III) . (V)(IV) . .

     

Kinetics and mechanism of the decomposition of pyrite under conventional and quasi-isothermal — quasi-isobaric thermoanalytical conditions

The kinetics and mechanism of the thermal decomposition of pyrite were examined by the method of quasi-isothermal and quasi-isobaric thermogravimetry (Q-TG). It emerged that by means of this technique the overlapping partial processes of the complicated oxidation and decomposition reactions of pyrite can be separated and studied independently from one another. It was found that the partial reactions FeS₂=FeS +S and Fe₂O_3–x(SO₄)_x=Fe₂O₃+SO₃ are endothermic processes taking place quasiisothermally and leading to equilibrium, while the oxidation FeS+O₂=Fe₂O_3–x(SO₄)_x is an exothermic process which takes place in an oscillating manner in a rather broad temperature interval.

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Zusammenfassung Autoren untersuchten die Kinetik und den Mechanismus der thermischen Zersetzung von Pyrit durch quasi-isotherme und quasi-isobare Thermogravimetrie (Q-TG). Es stellte sich heraus, daß sich überlagernde Teilprozesse der komplizierten Oxydations- und Zersetzungsprozesse von Pyrit mit Hilfe dieser Technik absondern und unabhängig voneinander untersuchen lassen. Es wurde festgestellt, daß die Teilreaktionen FeS₂=FeS+S und Fe₂O_3–x(SO₄)_x=Fe₂O₃+SO₃ endotherme Prozesse sind, die quasi-isotherm verlaufen und zu einem Gleichgewicht führen, während die Oxydation FeS+O₂=Fe₂O_3–x(SO₄)_x ein exothermer Prozeß ist, der oszillierend in einem ziemlich breiten Temperaturintervall verläuft.

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(Q-) . . , FeS₂=FeS+S Fe₂O_3–x(S₂O₄)_x=Fe₂O₃+SO₃ , . FeS+O₂ =Fe₂O_3–x(SO₄)_x , .

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The authors thank Prof. E. Pungor for valuable discussions, and Mrs. M. Kiss and Miss I. Fabian for their technical assistance.     

Thermal synthesis of non-stoichiometric Bi5.8PO11.2

The formation of the compound Bi_5.8PO_11.2 from 2.4 Bi₂O₃+BiPO₄ was investigated by means of DTA, simultaneous DTA—high-temperature thermomicroscopy, and X-ray diffraction. Solid-state reactions begin above 700 °C, followed by intermediate local melting and exothermic reactions. These are coupled with the intermediate formation of-Bi₂O₃, Bi₁₂P_0.8O₂₀ (both with sillenite structure) and Bi₄P₂O₁₁. The reaction is completed upon congruent melting of Bi_5.8PO_11.2 at 955 °C.The formation of Bi_5.8PO_11.2 from 2.9 Bi₂O₃+NH₄H₂PO₄ begins after melting of NH₄H₂PO₄ at around 200 °C, and is similarly completed at 955 °C.

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Zusammenfassung Die Bildung der Verbindung Bi_5.8PO_11.2 aus 2,4 Bi₂O₃+BiPO₄ wurde mittels DTA, simultaner DTA-Hochtemperatur-Thermomikroskopie und Röntgenbeugung untersucht. Die Umsetzung beginnt als Festkörperreaktion oberhalb 700 °C, gefolgt durch intermediäres örtliches Schmelzen und exotherme Reaktionen. Dabei werden als Zwischenprodukte-Bi₂O₃, Bi₁₂P_0.8O₂₀ (beide mit Sillenit-Struktur) sowie Bi₄P₂O₁₁ nachgewiesen. Die Umsetzung wird erst beim kongruenten Schmelzen des Bi_5,8PO_11,2 bei 955 °C beendet. Die Bildung von Bi_5,8PO_11,2 aus 2,9 Bi₂O₃ + NH₄H₂PO₄ beginnt nach dem Schmelzen des NH₄H₂PO₄ bei ca. 200 °C und geht ebenfalls erst bei 955 °C zu Ende.

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, Bi_5.8PO_11.2 2,4 Bi₂O₃ BiPO₄. 700° , — -Bi₂O₃, Bi₁₂P_0,8O₂₀ ( ) Bi₄P₂O₁₁. Bi_5,8PO_11,2 955°. 2,9 Bi₂O₃ NH₄H₂PO₄ 200° 955°.

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Thanks are due to Mrs. K. Norouzi for performing most of the DTA measurements, and to Mr. P. Höfner for the recording and discussions of the X-ray diffractograms.     

Contribution to the formulation of a structural model by the determination of kinetic data

The processes involved in the isothermal dehydration of hexaoxytelluric acid, Te(OH)₆, are studied and the kinetic equations and activation energies corresponding to these processes are determined. The results are in agreement with a previously proposed structural model.

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Zusammenfassung Die an der isothermen Dehydratisierung der Hexaoxytellursäure Te(OH)₆ beteiligten Vorgänge wurden untersucht und die diesen Vorgängen entsprechenden kinetischen Gleichungen und Aktivierungsenergien bestimmt. Die Ergebnisse sind mit einem früher vorgeschlagenen strukturellen Modell in Übereinstimmung.

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Résumé On a étudié les réactions qui interviennent lors de la déshydratation isotherme de l'acide hexaoxytellurique Te(OH)₆ et déterminé les équations cinétiques ainsi que les énergies d'activation correspondantes. Les résultats sont en accord avec un modèle structural proposé préalablement.

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, , ()₆, . .

     

Evolution of hydrogen from aqueous solutions of 12-silicon-tungsten heteropolyacid

Evolution of hydrogen from solutions of silicon-tungsten heteropolyacid H₄[SiW₁₂O₄₀] reduced by more than 1 electron has been observed. From an analysis of the kinetics a mechanism of the process is proposed.

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H₄[SiW₁₂O₄₀], , . .