状态法直接书写质子守恒式

质子守恒式(proton balance equation,缩写PBE)亦称质子条件,是用酸碱质子理论处理酸碱平衡问题的重要环节。固然它可以根据溶液体系的电荷平衡及物料平衡关系式导出,但更为简单的一种方法是根据溶液中质子接受体和给予体间得失质子总数的关系直接写出。因此,国内外的书刊多采用所谓“零水准法”直接书写质子守恒式,即首先选择溶液中大量存在     

论化学平衡中的独立等量关系

物料平衡等式(MBE)、电荷平衡等式(CBE)和质子平衡等式(PBE)是化学平衡定量解析中的常用等量关系。本文从理论上证明了CBE可以由MBE导出,因此在计算中不是一个必不可少的独立条件。由于H~+来源的多样性,在涉及酸碱的化学平衡中,CBE比MBE的计算效率更高。这些结论与计算实践相一致,即在配位平衡、氧化还原平衡和沉淀平衡的计算中,MBE为主,CBE起辅助作用;在酸碱平衡计算中,CBE为主,MBE为辅。PBE也不是一个独立等量关系,而且仅适用于酸碱平衡,可以完全被效率更高的CBE代替。本研究明确了化学平衡中的独立等量关系,不仅有助于提高化学平衡定量解析的效率,而且使其理论结构更加简洁明晰。     

关于酸碱滴定教学中的一些问题

酸碱滴定是基础分析化学中最重要的内容之一。通过酸碱滴定的教学,不仅有利于学生掌握滴定分析法的基本原理,而且为比较严谨地处理分析化学中各种化学平衡问题打下牢固的基础。因此,新编分析化学教材对酸碱滴定一章有所加强,与过去的教材相比,内容的改变也较大,而变化最大的是用酸碱质子理论来定量处理酸碱平衡问题。其他如溶液中各种酸碱组分的分布、溶液pH值的精确计算、缓冲容量、终点误差和非水滴定等内容,也有所加强。本文拟对用质子理论处理酸碱平衡和终点误差     

酸碱体系pH统一公式及Mathematica精确求算

酸碱体系pH计算是大学分析化学理论课程学习的重点难点,教材涉及繁多的计算公式和近似条件,局限于常见的简单体系。采用酸离解常数（Ka）对酸、碱、两性物质的酸碱反应平衡进行统一描述,建立质子平衡方程,推导得到适用于所有酸碱体系的pH计算统一公式,并使用Mathematica数学软件,便捷地解决精确求解的问题。学习通法通式,并采用计算机精确计算pH,有助于学生整体掌握分析化学理论课程中pH计算的理论基础及解决复杂体系精确计算问题。     

对数浓度图在分析化学教学中的一些应用(上)

对数浓度图表示化学平衡体系的组成和某一反应物浓度的关系,具有直观、形象的优点。近年来,国外分析化学教科书越来越多地用它解决化学平衡的一些问题。《酸碱平衡的处理》一书介绍了酸碱对数图的作法,并将它与质子条件结合求溶液的pH及终点误差。     

一种处理酸碱平衡体系的新方法

在化学教学和研究工作中,经常要研究酸碱溶液体系的平衡情况,其中最重要的问题是溶液的酸度,因为知道了溶液的酸度,就可以算得溶液中所有平衡物种的浓度。在分析化学教科书中对各类酸碱溶液pH的计算讨论很多,但至今还没有归纳出一个适用     

通用酸碱滴定曲线方程式及BASIC计算程序

酸碱平衡和酸碱滴定问题的计算机处理已有不少报道。本文以滴定过程中溶液体系始终满足电荷平衡关系为依据,导出通用酸碱滴定曲线方程式(以下简称通式),用BASIC语言编制出计算程序,结构简单,功能较全,通用性强。一、通用酸碱滴定曲线方程式在通式推导过程中,把被滴定溶液体系中的强酸(强碱)看成是离解常数K_a(K-b)》1(用程序计算时,取1×10~4)的弱酸(弱碱):把盐看成是组成盐的相应酸     

酸碱对数图解法中主要酸碱组分的判断

近年来,浓度对数图解法在分析化学教学中得到了越来越广泛的应用。尤其在酸碱平衡的处理中,借助于浓度对数图,易于判断出一个平衡体系中哪是主要酸碱组分,哪是次要酸碱组分,从而决定哪些项可以忽略,进行pH值的近似计算,或直接由图读出pH值。由分布系数的概念可知,在给定浓度的溶液中,各酸碱组分的平衡浓度是[H~+]的函数。即在不同的pH     

关于质子条件式的书写

给出了一个在酸碱质子理论体系中,书写任意类型酸碱体系质子条件式的完整而且清楚的步骤。     

质子酸的酸性强弱比较

酸碱质子理论是大学无机化学教学中最重要的概念之一,溶液中的酸碱强弱的比较虽然可以通过查找酸碱解离常数来得到,但在数据缺失情况下的定性比较酸碱强弱在教学中也很重要,而且这种比较可以帮助学生理解物质结构与性质之间的相关性。本文根据质子酸碱的化学组成和分子结构分析它们的酸碱性,并主要根据分子结构信息,包括键的极性、键的强度、键的离域、氢键、分子中键的环境等,推导、比较它们酸碱性的相对强弱。     

用近似质子条件计算溶液的pH值

利用质子条件计算溶液的pH是质子学说应用于酸碱平衡中的一个重要内容。由于学生学习时往往抓不住主要矛盾,因而对一些较复杂的体系溶液pH的计算就比较困难。为此,我们提出了用近似质子条件计算溶液pH的方法。即在一酸碱平衡体系中,按一定的误差要求首先忽略其次要的得失质     

镁与铵盐溶液反应的教学分析

根据酸碱质子理论,NH4+是一种可提供质子的酸。铵盐溶液在与Mg反应中,根据具体的实验事实可以证明氧化剂不是H2O,而应是NH4+氧化了Mg,NH4+自身被还原为H2和NH3。     

对分析化学教材中几个问题的探讨

对武汉大学主编《分析化学》（第5版）教材中存在的几个问题进行了探讨。指出在对酸碱溶液的质子条件式进行简化处理时，应仔细考虑各组分浓度之间的关系；对络合滴定的滴定分数应正确表述；探讨了氧化还原反应的两电极反应转移的电子数目，指出对相应的氧化还原反应方程式中的物质之间的计量关系要严格区分。     

处理滴定分析中几个问题的体会

介绍应用简单酸碱体系扩展、广义酸碱平衡、广义络合效应和查漏补缺等方法处理滴定分析理论中平衡体系组分分布、副反应系数和综合性习题解析等问题的体会。     

略论现代酸碱理论的发展

本文简要地叙述了酸碱理论的发展过程,其中主要介绍了现代五大酸碱理论。即水-离子论、溶剂论、质子论、电子论和硬软酸碱概念,较详细地阐述和分析了它们各自的优点和局限性。     

酸碱混合溶液酸度的统一计算方法

本文应用质子条件得到酸碱混合溶液氢离子浓度的表示式为: [H~+]-[OH]+b-a+(?)c_(?)Q_i-(?)c_iQ_j=0根据此式设计了计算程序。并算得一系列不同酸碱混合溶液的pH值,与文献值对照相符。     

质子平衡思想用于酸碱滴定终点误差的计算

现有的酸碱滴定终点误差计算方法归为两类,一类是针对不同滴定体系提出不同的计算公式;另一类是仿造林邦误差公式,但不同体系的终点误差计算公式形式上仍不相同。至今未有简明且通用的计算方法。本文从酸碱滴定反应的本质出发,首次明确提出了适用于所有酸碱滴定体系的终点误差计算方法,并做了深入的论证。即只需写出化学计量点时滴定产物的质子平衡式,左右两式之差即为滴定终点误差。简明通用,可大大简化相应的教学内容。     

谈非水酸碱滴定的理论体系

以酸碱质子理论为基础，把分散在水和非水酸碱滴定各章节中的有关常数和公式系统地连贯起来，阐明了它们的关系和意义。     

零水准法书写质子守恒式的几点浅见

质子守恒式(简称PBE)在处理酸碱平衡问题中的重要性已为大家所熟知。至今,导出质子守恒式的方法有电荷-物料平衡法,零水准法和状态法。使用者可根据自己的习惯和实际情况灵活选用。零水准法是一种较简洁的     

关于缓冲溶液酸度计算公式推导原理的商榷

在一些高等学校分析化学教材[1,2 ] 中 ,对含单一共酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式的推导存在着错误。有些虽然出发点正确 ,但过程中有概念错误 ,而推导结果在形式上又和正确推导的结果相同 ;还有些是从概念上混淆了质子等衡的唯一性与质子等衡式的不同表现形式。为此 ,本文介绍含单一共轭酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式的推导方法。1　含单一共轭酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式正确推导方法　　以一元弱酸HA及其共轭碱NaA水溶液构成的缓冲溶液体系为例。设HA、NaA的分析浓度分别为ca 和cb。平衡体系中存在下面的离解平衡。　　　　A-+H2 …