学校中碘的试验

在向七年级的学生介绍扩散作用时,可以用碘来代替溴。试验1:将碘晶粒置于盛有水的烧瓶中。过一些时候,学生可以观察到在整个烧瓶中逐渐散开的淡黄色。此试验的缺点是:在一堂课的时间中它不能产生所需要的效果。试验2:学生从植物学这门课中知道;淀粉和碘起作用显蓝色。     

关於升华的一些问题

由碘的升华谈起在高中一年级化学课中讲到碘一节时,教师通常都要做碘的升华实验。当盛着少量碘的晶体的试管缓慢地加热时,试管里升起了美丽的紫色的碘蒸气,同时在试管的上部生成了碘的晶体。这时学生们一定会惊奇地看着这种他们过去所没有见过的现象,这种现象往往引起了学生的兴趣,而且会提出一些问题。有些教师自己在备课或钻研教材时,也会产生一些有关升华现象的问题,例如:为什么有些物质容易升华,有些物质不容易升华?为什么加热碘或樟脑等容易升华的物质时,也会产生液态的     

碘的升华及性质检验微型实验探究

对碘的升华及性质检验进行微型一体化的实验,操作简单,现象明显,试剂用量少,克服了现行高中化学课本中碘升华实验的弊端,同时实现其性质的检验,符合定性实验的要求,有利于提高教学效果及普及学生单人实验.     

NH4Cl分解实验的改进

NH4Cl的分解实验很容易与单质碘的升华现象相混淆。本方案改用恒温加热和各用酸、碱吸收剂分别检验2种气态产物，再使分解产生的2种气体相接近，观察冒白烟现象，从而使学生认识到NH4Cl受热确实发生了分解和化合反应而与碘的升华和凝华截然不同。     

碘溶液的颜色

单质碘是紫黑色有金属光泽的鳞片状晶体,熔点113℃,沸点184℃,它的液态温度区间很小,熔点时蒸气压很大,易升华为紫色碘蒸气。碘是非极性分子,难溶于水,但极易溶于有机溶剂、碘化钾溶液及淀粉溶液中,而且形成的溶液都有美丽的颜色。     

氯化铵热分解实验的改进

高二化学教科书上氯化铵受热分解的实验在现象上与碘的升华完全相同:固态物质变为气态而“消失”,气态物质在低温处又变为固态原物质。实验本身并没有证明氨气和氯化氢气的产生和存在,因此就没有很强的说服力能够让学生深刻认识氯化铵受热时发生的是具有类似升华现象的分解反应。我们将这一实验进行了改进,,作到在同一实验中可以同时检验出氨气和氯化氢气体的产生、氨气与氯化氢重新化合成氯化铵。     

从碘量法废弃液中回收碘

在碘量法中,如硫代硫酸钠的标定,氯、铜、砷的测定,维生素C和葡萄糖的测定等,都要使用碘及碘化钾,废弃液中含碘量达1％以上。碘是一种较贵重的资源,应加以回收。根据碘的升华性质,将废碘液加入氧化剂,使碘从溶液中游离出来,加温使之成为蒸气,用蒸馏法导入冷水中,除去水分,便可制得碘。     

Kjeldahl烧瓶的发明人

学化学的人都知道有一种梨子形的长颈烧瓶,化学书上叫它Kjeldahl烧瓶;普通用的大约是300毫升,微量分析用的可以小到10毫升。这是用于放进硫酸,蒸煮含氮有机化合物,从而测定其中含氮量的一种烧瓶。为什么这种烧瓶叫Kjeldahl烧瓶,这种方法称为KjeIdahl法呢?     

苏联中等学校8—10年级化学实验(二)

4.不溶性溴化物的制取。A.取溴化钾溶液或其他溴化物溶液一滴,滴于玻片上,再加硝酸银溶液一滴,混和。观察生成溴化银的沉淀(平衡反应式)。记下其颜色,与氯化银的颜色有无区别?在试管中进行上述实验。先注入几滴溴化物溶液,然后滴加硝酸银溶液,直到沉淀生成为止。Ⅵ.碘的实验。1.碘的升华。取一些碘的结晶,放在直玻管中间或试管中,加热(图37)。观察生成的紫色蒸气,同时     

一种合金或金属中微量氮的精确测定装置

一种合金或金属中微量氮的精确测定装置,由蒸发烧瓶、吸收瓶、反应烧瓶、冷凝管和连续吸收杯组成。蒸发烧瓶、吸收瓶、反应烧瓶和冷凝管之间通过连接管连接,冷凝管下端装在连续吸收杯内;蒸发烧瓶内安装有进气阀和加热用电阻丝;吸收瓶的底部有2个进气管。微量氮的具体方法为：将试样放入烧杯中,向烧杯中加入40％硫酸使试样溶解;将试样溶解液加入反应烧瓶中,