关于二元溶液对Raoult定律偏差的讨论

现有高等院校的物理化学等教材中,就二元溶液对Raoult定律的正、负偏差定义是各不相同的。个别教材是用活度系数γ定义的,大多数教材是用蒸气压和 Raoult 定律的计算值进行比较来定义的,但有的定义里是泛指蒸气压,而有的定义里指的是总压和(或)分压。二元溶液的两组分分压对 Raoult 定律的偏差是否是同种类型?文献[3]叙述为“实验数据证明,两种组分的分压及总压的偏差符号,通常是相同的”,文献     

关于二元溶液中组分蒸汽压与理想溶液偏差的讨论

某些物理化学教科书中提到“二元溶液中如果一个组分与Raoult定律发生正偏差,则另一组分也一定是正偏差;反之亦然。”其实,这种提法是没有热力学依据的,而且还存在许多实验事实与此相矛盾。     

二元混合物对Raoult定律偏差类型的热力学分析

从Gibbs-Duhem方程式得出二元混合物的Duhem-Margules方程为: (1-x)(dlnγ_1/dx) x(dlnγ_2/dx)=0 (T、P恒定) (1)式中γ_1和γ_2分别是组分1和组分2的活度系数,x是组分2的摩尔分数。上式表明了组分1和组分2对Raoult定律的偏差(即γ_1和γ_2)之间的相互制约关系,即一般所说的热力学一致性的限制。     

二元系溶液两组元活度系数的自洽性与对Raoult定律的偏差类型

关于二元系溶液两组元对Raoult定律的偏差类型的关系问题已有数篇文献讨论过。文献[1][2]认为两组元对Raoult定律的偏差类型总是一致的。文     

平衡法对理想稀溶液的讨论

利用平衡法讨论理想稀溶液,并通过亨利定律讨论获得溶剂分子与溶质分子之间作用力的基本方法和基本原理。     

证实稀溶液蒸气压降低的简易方法

通过简单的实验方法, 证实稀溶液蒸气压降低的现象。并从微观角度, 对此现象加以解释。理论解释与实验现象结合, 能使学生对溶液的相关性质有更加深入的理解。     

关于菲克第二定律解的适用范围讨论

在冶金和化工中,传质中的扩散现象往往具有很重要的意义。特别是非稳态的扩散,即遵循菲克第二定律的扩散现象,在研究固态中的扩散速度及浓度分布时,被经常利用到。当扩散系数D为与扩散物质浓度C无关的一常数,并且是一维扩散时,菲克第二定律具有下列形式:     

非理想气体的逸度因子和非理想溶液的活度系数

对单组分非理想气体,推导了它的逸度因子的微分方程式。对多组分非理想气体,推导了各组分逸度因子满足的微分方程式,定义了一个总逸度因子,并找到了总逸度因子和各组分逸度因子之间的关系。同样,对非理想溶液,推导了各组分活度系数满足的微分方程式,定义了非理想溶液的总活度系数,并找到了两者满足的关系。最后分析了逸度因子和活度系数之间的异同点。     

细胞内溶液的非理想性对细胞最优化低温保存程序的影响

为了对细胞的最优化低温保存方案提供理论预测,考虑细胞内溶液为非理想溶液,建立了一个新的胞内冰晶成核与生长模型.与基于修正的Mazur方程的理想溶液模型相比,新模型进一步耦合了Fahy的水输运方程与冰晶成核、扩散控制的冰晶生长理论.使用改进后的胞内冰模型详细研究了以甘油为低温保护剂的老鼠卵细胞的冷冻过程.通过比较分析两种模型下降温速率、初始甘油浓度对胞内溶液体积、胞内冰晶体积份额等的影响,我们得出较低的降温速率下,两种模型预测的结果具有比较显著的差异,而高降温速率条件下,两种模型预测的结果一致.     

关于化学反应速率定律与化学平衡的教学法的讨论

Guldberg和Waage两氏在对化学亲和力的研究中,得出化学反应速率与反应物的“活性质量”成正比的关系,他们把这种关系称为质量作用定律,并且很明确地给“活性质量”下个定义,即单位体积内物质的量。由此,他们又明显地另外推导出“平衡条件”,这平衡条件就是平衡常数的传统形式。在用实验方法来验证这     

蒸气压渗透计的结构对仪器常数的影响

<正> 蒸气压渗透计(VPO)依其结构不同,分为探头下垂式蒸气室和探头站立式蒸气室两类。关于仪器常数K是否随溶质的分子量范围的不同而变化的问题,已引起人们的注意,但报道的结果并不一致。因仪器、标样及纯度、操作方法的不同,难以判断其误差。为了便于比较,本文选用VPO仪中具有代表性二类仪器,对同一标样进行了标定。     

关于稀溶液依数性讲解中的几个问题讨论

就大一化学中稀溶液依数性讲解中依数性概念、蒸气压下降原因、渗透压定义以及几个图解中存在的问题进行讨论并提出了见解。     

关于溴水和溴的四氯化碳溶液的讨论

容易与Br2加成是大多数含烯键的化合物的特性。这一特性常被用于：1.制备邻二溴代物;2.分离提纯烯烃[1,2];3.保护烯键;4.鉴定分子中是否含有烯键。     

关于电位分析法计算溶液pH习题的讨论

指出电位分析法计算溶液pH习题和学生解题过程中存在的问题,并分析了问题产生的原因,提出了解决问题的方法。说明在仪器分析教学中,注重＂理论＋实验＋习题＂三位一体教学模式,加强习题课教学是培养学生综合能力的重要环节。     

试用对立统一的观点讨论热力学第二定律中的一些问题

引言毛主席教导我们说:“必须学会全面地看问题,不但要看到事物的正面,也要看到它的反面。在一定的条件下,坏的东西可以引出好的结果,好的东西也可以引出坏的结果”。综观自然科学的发展过程,我们所看到的正是这样一幅错综交织的画面。有不少人,由对自然科学有所贡献开始,走到理论观点上的荒谬;当他们在自然科学上前进了一小步的时候,往往宣称自己的发现达到了无所不包、概括一切的终极真理,堵塞了继续前进的道路。他们在自然科学上做出某些成就     

关于硫化汞溶解性问题的讨论

众所周知,HgS 以其在水溶液中高度难溶性而著称。国内外有关教科书甚至专著也只指出其溶于王水和碱性硫化物溶液,至于它溶于王水的机理一般仅限于用平衡移动的原理作些     

关于溶液浓度换算问题的思考

针对学生掌握不好溶液的物质的量浓度和质量分数之间的换算,讨论了其中涉及的物理量的单位和不同的解题方法,通过问卷调查了解学生对不同解法的态度,并提出了一些教学建议。     

关于从质量作用定律引出化学平衡的问题

化学反应速度是化工生产和科学实验中的重要课题。化学反应平衡也是化学上的基本原理之一,它涉及许多的方面,例如有所谓四大平衡,即酸-碱平衡、氧化-还原平衡、络合平衡和电离平衡等。所以化学反应速度与平衡在化学的教学与实践中具有重要的意义,在基础化学课程中正确而又明白地介绍这些概念是值得重视的。近些年来出版的两本基础化学教材都是结合合成氨这个典型的生产过程来介绍化学平衡和平衡常数,看起来似乎简易,然而却与生产实践的事实     

非平衡性引起的对质量作用定律的偏离

在化学反应动力学中,质量作用定律占有重要的地位,通常认为,该定律仅适用于理想的反应体系,并假定,一旦反应在平衡条件下遵循质量作用定律,那么在非平衡条件下也应遵循该定律,但根据最近的研究结果,平衡条件下的理想反应体系,在非平衡条件下可能变成非理想体系,换言之,非平衡性可能引起非理想性,这表明,非平衡条件下的(基元)反应并不总是遵守质量作用定律,本文利用文献的一些结果,并结合1个具体反应模型,研究了山非平衡性引起对质量作用定律的偏离,结果表明,非平衡性本身对反应动力学规律有重要影响,对化学反应动力学的研究亦具有一定启发作用。