稳定氢氧化亚铁的制备实验改进

Fe(OH)2容易被氧气氧化,所以按照教材[1]中的制备方法,得到的是灰绿色的物质,观察不到白色的Fe(OH)2。有不少研究者[2,3]将实验进行了改进,赶走溶液中溶解的氧气或者将滴管深入FeSO4溶液中再滴加NaOH溶液,实验操作复杂,     

给不用硫酸铁制备氢氧化铁胶体加几个注释

通过对Fe2(SO4)3的水溶性和用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体分散系中的成分及硫酸盐(SO42-)对Fe(OH)3胶体稳定性的影响的分析, 得出不宜用Fe2(SO4)3制备Fe(OH)3胶体的原因是SO42-比Cl-较易被界面吸附, 所以在溶剂化层内的负电荷数增加, 扩散层内的负电荷数减少, 扩散层变薄, Fe(OH)3胶粒相互碰撞容易发生聚沉。     

氢氧化亚铁的制备实验改进

对氢氧化亚铁制备实验进行了改进,能明显观察到白色Fe(OH)2沉淀,并能保持2小时,实验操作简便,效果明显。     

制备Fe(OH)2过程中出现的绿色物质究竟是什么

Fe(OH) 2 是白色胶状沉淀 ,这是不争的事实 ,但是在制备Fe(OH) 2 过程中出现的浅绿色或灰绿色或墨绿色物质究竟是什么 ,似乎历来都存在着不同的看法 :查《中学教师化学手册》等资料可知“Fe(OH) 2 为苍绿色六方晶体或白色无定型” ;《普通无机化学》等不少资料认为该绿色物质是组成为Fe(OH ) 2 ·2Fe(OH ) 3或Fe3(OH ) 8或FeO·Fe2 O3·4H2 O的混合型氢氧化物或混合型氧化物 ;北师大《无机化学》上这样写道 :“Fe(OH) 2 易被空气中的氧氧化 ,往往得不到白色的Fe(OH) 2 ,而是变成绿色 ,最后成为棕红色的Fe(OH) 3:4Fe(OH) 2 +O…     

也谈灰绿色物质——绿锈的组成

在制备氢氧化亚铁的过程中,白色沉淀会迅速变成灰绿色[1],但是对于灰绿色物质--绿锈成分的说法有很多种,有的说"这个灰绿色物质是由Fe(OH)2和Fe(OH)3以一定比例混合的特殊物质"[2],有的说"绿色沉淀不是Fe(OH)2和Fe(OH)3的简单混合物,而是有特定组成的一种特殊物质[3].     

利用注射器改进2则高中化学实验

1 硫酸亚铁溶液的制备及性质检验 实验中尽管已经采取除氧措施,但是在制备Fe(OH)<,2>时,其呈现白色沉淀的现象往往一瞬即逝,现改进如下.     

NiFe双氢纳米粒子有效提高BiVO4光阳极光电化学水分解性能

近年来, 太阳能驱动的光电化学水分解作为一种高效、环保、可持续的技术, 已经引起了广泛的关注. 为了更好地使用光电化学技术将太阳能转化为化学能, 至关重要的是提高光电极材料的光吸收和光转化效率. BiVO4禁带宽度(Eg=2.4-2.5 eV)小, 具有很好的可见光响应能力, 因此BiVO4光电极材料引起了广泛关注. 但是, 当单独BiVO4作为光电阳极材料时, 电子-空穴对分离弱、载流子传输慢, 从而使BiVO4不能很好地在光电化学水分解中发挥作用. 为了缓解或解决此类限制性因素, 本课题组通过水热法合成了NiFe双氢纳米粒子, 并将其负载于BiVO4电极表面, 光电催化分解水实验表明其产氢效率得到大幅度提高. 同时制备了Ni(OH)2/BiVO4和Fe(OH)2/BiVO4电极并用于研究NiFe/BiVO4电极的反应机理. 在上文基础上, 本文采用电子扫描电镜(SEM)、高分辨投射电镜(HRTEM)、X射线衍射(XRD)、紫外可见漫反射(UV-Vis DRS)等表征手段和线性扫描伏安法(LSV)和电流时间(I-t)等对其光电化学活性进行了测试, 研究了NiFe/BiVO4电极在发生水氧化时的反应机理. SEM结果表明, Ni(OH)2是以纳米片组成的纳米球负载于多孔BiVO4表面; 而当Fe(OH)2负载于BiVO4表面时, BiVO4的纳米尺寸减小; NiFe-LDH纳米粒子负载于BiVO4表面时, 可以明显看见BiVO4纳米颗粒表面包裹着一层更小的纳米粒子.这证明了Ni(OH)2, Fe(OH)2和NiFe-LDH纳米粒子均成功负载于BiVO4表面. 这也得到HRTEM结果的确认. UV-Vis DRS结果表明NiFe-LDH纳米粒子能有效拓宽BiVO4的吸收边, 从而增加对可见光的吸收, 增加了对光的利用率. LSV测试结果表明, 暗反应条件下Ni(OH)2/BiVO4比NiFe/BiVO4和Fe(OH)2/BiVO4电极的起始电位更低, 说明Ni(OH)2有更好的传输电子性能; 而在光照条件下, 在同一电位时NiFe/BiVO4比Ni(OH)2/BiVO4和Fe(OH)2/BiVO4电极的光电流值更高. 值得注意的是, 此时Ni(OH)2/BiVO4比Fe(OH)2/BiVO4电极的光电流值低, 这又说明Fe(OH)2比Ni(OH)2对光更敏感. 因此当NiFe-LDH纳米粒子负载于BiVO4表面时, 不仅提高了BiVO4光电极的光吸收效率, 而且加速了载流子的传输从而抑制了光生电子-空穴的复合, 使反应过程中的量子效率得到提高.     

对灰绿色物质组成及形成规律的再分析

本文从实验及理论上论证了在一般条件下,制备Fe(OH)2过程中出现的由白色到灰绿色的必然性,同时在理论上对每一阶段的现象给予了必要的分析     

NiFe双氢纳米粒子有效提高BiVO_4光阳极光电化学水分解性能（英文）

近年来,太阳能驱动的光电化学水分解作为一种高效、环保、可持续的技术,已经引起了广泛的关注.为了更好地使用光电化学技术将太阳能转化为化学能,至关重要的是提高光电极材料的光吸收和光转化效率.BiVO_4禁带宽度(Eg=2.4–2.5 eV)小,具有很好的可见光响应能力,因此BiVO_4光电极材料引起了广泛关注.但是,当单独BiVO_4作为光电阳极材料时,电子-空穴对分离弱、载流子传输慢,从而使BiVO_4不能很好地在光电化学水分解中发挥作用.为了缓解或解决此类限制性因素,本课题组通过水热法合成了NiFe双氢纳米粒子,并将其负载于BiVO_4电极表面,光电催化分解水实验表明其产氢效率得到大幅度提高.同时制备了Ni(OH)_2/BiVO_4和Fe(OH)2/BiVO_4电极并用于研究NiFe/BiVO_4电极的反应机理.在上文基础上,本文采用电子扫描电镜(SEM)、高分辨投射电镜(HRTEM)、X射线衍射(XRD)、紫外可见漫反射(UV-Vis DRS)等表征手段和线性扫描伏安法(LSV)和电流时间(I-t)等对其光电化学活性进行了测试,研究了NiFe/BiVO_4电极在发生水氧化时的反应机理.SEM结果表明,Ni(OH)_2是以纳米片组成的纳米球负载于多孔BiVO_4表面;而当Fe(OH)2负载于BiVO_4表面时,BiVO_4的纳米尺寸减小;NiFe-LDH纳米粒子负载于BiVO_4表面时,可以明显看见BiVO_4纳米颗粒表面包裹着一层更小的纳米粒子.这证明了Ni(OH)_2,Fe(OH)2和NiFe-LDH纳米粒子均成功负载于BiVO_4表面.这也得到HRTEM结果的确认.UV-Vis DRS结果表明NiFe-LDH纳米粒子能有效拓宽BiVO_4的吸收边,从而增加对可见光的吸收,增加了对光的利用率.LSV测试结果表明,暗反应条件下Ni(OH)_2/BiVO_4比NiFe/BiVO_4和Fe(OH)2/BiVO_4电极的起始电位更低,说明Ni(OH)_2有更好的传输电子性能;而在光照条件下,在同一电位时NiFe/BiVO_4比Ni(OH)_2/BiVO_4和Fe(OH)2/BiVO_4电极的光电流值更高.值得注意的是,此时Ni(OH)_2/BiVO_4比Fe(OH)2/BiVO_4电极的光电流值低,这又说明Fe(OH)2比Ni(OH)_2对光更敏感.因此当NiFe-LDH纳米粒子负载于BiVO_4表面时,不仅提高了BiVO_4光电极的光吸收效率,而且加速了载流子的传输从而抑制了光生电子-空穴的复合,使反应过程中的量子效率得到提高     

Fe(OH)2的制取与沉淀陈化

Fe(OH)2是白色胶状沉淀,它的化学性质很活泼,在生成的瞬间部分被氧化而使沉淀变为灰绿色。若长期暴露在空气中则全部被氧化,变成红褐色的Fe(OH)3。为了使学生看到纯正的Fe(OH)2,往往采取措施减少氧化剂(主要是氧气)对Fe(OH)2的氧化作用。本文拟从沉淀陈化对Fe(OH)2性质的影响的角度,对Fe(OH)2的制取做一些探讨。     

NaHCO3溶液与FeCl3溶液反应的实验探究

1　研究起因理论上,Fe3+与HCO3-的水解因相互促进而彻底进行:3HCO3- +Fe3+ =Fe(OH)3↓ +3CO2↑。Fe(OH)3在强酸性或强碱性溶液中才可以溶解:pH<4. 1 [1]时开始溶解,反应为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ +3H2O;pH>14 [1]时开始溶解,反应为:Fe(OH)3 +6OH- =Fe(OH)63-或Fe(OH)3 +OH - =Fe(OH)44 -。[1~3]然而在一次探究性学生实验中,却出现如下现象:将NaHCO3溶液逐滴加入到FeCl3溶液中,生成无色气泡和絮状沉淀,而沉淀又逐渐溶解于溶液中,直至NaHCO3溶液达到一定量后,生成的沉淀才不再溶解;将FeCl3溶液逐滴加入到NaHCO3溶液中,溶液…     

关于Fe(OH)3略有两性的实验研究

本文通过实验得到Fe(OH)3略有两性的尺度,解决了Fe(OH)3能溶于多少浓度的强碱中的问题。现行教材中讲Fe(OH)3略有两性,但碱性强于酸性,只有新沉淀出来的Fe(OH)3能溶于浓的强碱溶液中。然而,对初学无机化学的人来说,这略有两性的尺度如何把握呢?Fe(OH)3能部分溶于多少浓度的强碱中呢?为此做了如下的实验。     

阅高考化学实验题的几点思考

本文 ① 根据笔者参加高考阅卷工作体验和曾经亲手做过Fe(OH)2沉淀制备的实验体验,指出今年高考化学实验题 (全国卷)及其参考答案中的问题,同时指出阅卷和考生答题中的问题,并提出几点思考 :(1)高考命题专家应有丰富的实验体验;(2)阅卷时应注意考生对实验细节的描述;(3)学生要真正做化学实验。     

碱式硫酸铜与氢氧化铜的相互转化及纯净氢氧化铜的制备条件

通过实验定量研究了Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2相互转化的特点及纯净Cu(OH)2制备的条件。研究结果表明,Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2之间能够相互转化,且转化相对缓慢;提高CuSO4浓度有利于Cu(OH)2向Cu4(OH)6SO4转化,提高NaOH浓度有利于Cu4(OH)6SO4向Cu(OH)2转化;纯净Cu(OH)2的制备方法为CuSO4溶液滴加到NaOH溶液中,且NaOH过量15%以上。     

300℃,10MPa时Fe_2O_3在KOH稀溶液中的溶解度测定——兼论热液中铁的运移形式

于300℃,10MPa时测定了Fe_2O_3在KOH和HClO_4稀溶液中的溶解度。溶解度数据分析表明,在中性-碱性热液中铁主要成Fe(OH)_3~0和Fe(OH)_4~-形式存在。计算求得:300℃时,△G_(Fe(OH)_3~0)~0=—561.9±3.3kJ/mol △G_(Fe(OH)_4~-)~0=—662.7±5.0kJ/mol。在分析前人有关铁运移形式实验研究成果的基础上讨论了热液中铁的存在形式。     

对丁锋尔现象实验条件的探讨

丁铎尔现象是胶体的一个重要性质—光学性质。该实验看似简单,要想做好也不容易。笔者根据多年实验摸索经验。在制备胶体如Fe(OH)3时应注意以下几点。     

氧化镁用于制备氢氧化铁胶体的实验设计

Fe（OH）3胶体的制备是中学重要的课堂演示实验,由于实验过程需要加热而耗时较长。从理论与实验的角度证实了使用MgO可促进Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体。该方法在常温下即可进行,无需加热,实验成功率高及实验现象明显,符合绿色化学理念,非常适合课堂演示实验与学生自主实验。     

UV-Vis-草酸铁络合物-H_2O_2体系产生羟自由基的Fe(phen)_3~(2+)光度法测定

UV-Vis-草酸铁络合物 -H2O2 法是一种新的高级氧化工艺 ,该工艺产生的羟自由基·OH具有极强的氧化能力 ,可与水中大多数有机物迅速反应而使其降解 ;用Fe(phen)32+ 光度法研究了该体系中羟自由基·OH产生的规律 ,·OH可将Fe(phen)32+(Fe2 +-菲咯啉络合物)氧化成Fe(phen)33+(Fe3 +-菲咯啉络合物),通过测定Fe(phen)32+ 在508nm处吸光度的变化可间接求出·OH的生成量 ;结果表明 ,在 pH=4.0,n(Fe2+)∶n(H2O2)∶n(C2O42-)=1∶5∶10(化学计量数 )时 ,·OH的生成量最大;该分析方法具有简单、快速的优点     

金溶胶用于胶体性质研究实验改进的探索

Fe（OH）3溶胶的制备及溶胶性质研究是大学化学实验课程。教学中发现Fe（OH）3溶胶的光散射性能并不突出,且电解质引起聚沉时的颜色变化不明显,这些不足使得实验效果并不理想。针对上述问题,以金溶胶为研究对象改进实验并进行溶胶动力学性质、光学性质、电泳实验及电解质聚沉作用的研究。结果表明,金溶胶易制备且具有优越的光学性质,性质研究实验操作简单,效果理想,可以代替Fe（OH）3溶胶作为学生实验课中的研究对象用于开展本科生实验教学。     

磷酸铁锂废料中FePO4·2H2O提取及其杂质形成机理

采用化学共沉淀方法从磷酸铁锂废料中提取FePO₄·2H₂O,并研究了回收过程中杂质形成的机理。在热力学计算基础上绘制了298和363 K时Fe-P-Li-H₂O体系的电势(φ)-pH图,结果表明当pH≤5.0时,Fe(OH)₃相可以自发地转成FePO₄·2H₂O相,从而得到高纯的FePO₄·2H₂O。但实验结果发现当溶液中铁、磷的物质的量之比(n_Fe∶n_P)为1∶1,合成pH为1.5～2.2时得到的FePO₄·2H₂O中存在Fe(OH)₃杂质,这是因为在共沉淀过程中少量Fe³⁺以Fe(OH)₃快速沉淀,而陈化时Fe(OH)₃相转化速率慢,因此FePO₄·2H₂O中含有Fe(OH)₃