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混合酸的滴定判据及终点误差 总被引:1,自引:0,他引:1
关于混合酸的滴定,在分析化学教材和参考书中,详细论述的不多。有的教材根本没有讲授混合酸的滴定,有的只简单的谈到关于混合酸的滴定,情况跟多元酸相似,有的则直接给出第一化学计量点时溶液中的H^ 浓度的计算公式。笔者在多年的分析化学教学中发现,学生对此有较多的疑问,不知道计算公式从何而来等。本文就混合酸的滴定作一较为详细的讨论。 相似文献
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讨论了强酸和弱酸混合溶液直接滴定的条件,并绘制了混合溶液滴定曲线,为强酸和弱酸混合溶液的滴定提供了理论根据。 相似文献
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一般分析化学教科书[1~3]在论述多元酸或混合酸分步滴定的可能性时,以Ka(HA)/Ka(HB)>105(c(HA)=c(HB))作为判断能否分步滴定的判别式,然而这一判别式却不能适用于强酸和弱酸混合物的情况。例如HCl+HAc混合酸是不能分步准确滴定的,虽然它们的Ka值之比Ka(HCl)/Ka(HAc)远大于105。Ac-也是不可能藉加入过量的HCl再用NaOH溶液进行返滴定的。 对于这一问题,可从讨论终点误差入手。返滴定至终点时,溶液的质子平衡式为[H+]终+c(NaOH)=c(HCl)+… 相似文献
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1 引言 在酸碱滴定分析中,一般常用指示剂颜色的变化来目测终点,判断强碱(或强酸)能否准确滴定一元弱酸(或弱碱)的界限为[1,2]:caka≥10-8或cbkb≥10-8。对于这个滴定界限的提出,少数教材及教学参考书进行了简要的推导[3,4]。王毓芳等[5]采用多步近似法对滴定界限作了理论上的求证,但推导过程太繁琐,且近似处理欠严密。本文提出另一种方法,从缓冲容量的定义出发,通过引入滴定分数和敏锐指数,导出了弱酸(弱碱)能否被直接滴定的界限。2 滴定界限的推证 首先引入缓冲容量β,教材[1]… 相似文献
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本文讨论了氧化还原分步滴定的有关条件,导出了其电位判断式,并对分步滴定的终点突跃和指示剂的选择问题进行了探讨,给出了分步滴定的应用示例。 相似文献
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为解决混合酸(碱)、多元酸(碱)滴定教学中出现的问题,提出一些思路:(1)应在搞清滴定反应及其优先次序前提下,充分利用滴定曲线这一有力工具解决各种问题。(2)教学中,应遵循由易到难、步步深入的原则。在充分讲授单种一元酸滴定的基础上,可按强碱滴混合一元酸、强碱滴多元酸、强碱滴复杂混合酸的顺序安排教学内容。由于规律相似,所以在学生学完强碱滴定酸之后,只需对强酸滴定碱略作介绍即可。另外,提出一种无需复杂计算,仅利用单种一元酸(碱)滴定曲线拼合出复杂酸(碱)体系的近似滴定曲线的新方法,获得的曲线虽不十分精确,但足以给滴定分析可能性判断以及指示剂选择等问题提供有力的支持。 相似文献
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Cheng-Li QIAO 《大学化学》2016,31(8):94-98
The applicable range of ionic strength of mixed ions coordination titration can be deduced by using the side-reaction coefficient of ionic strength, conditional stability constant and criteria for the accurate coordination titration for mixed icons. 相似文献
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