我做“氧化汞分解”实驗的一点体会

在做第二章第一節分解反应实驗时,取用氧化汞粉末不能过多,根据多次实驗的經驗,如按25頁圖13裝置。取用1.5×13厘米試管当做試管甲的話,管內只需裝入紅色氧化汞0.5克左右,不可过多,也不能再少。同样另用兩个1.5×15厘米的試管当試管乙。     

介紹一种簡單的熔點測定器

这种熔點测定儀器(如圖)很易裝置且很經济,根据作者实驗結果,很方便也很準確。这种儀器的主要部分是一隻25×250毫米的硬質試管和一隻15×80毫米的軟質小試管(或同样口徑的玻璃管)。於小試管近口1/3处在煤气灯上拉細(不必很小心),用銼刀切断,放在大試管裹面(細口向上),以濃硫酸注入大試管中。在大試管口裝一軟木塞,打了孔,插入温度計,切開一个扇形     

对有机化学第三、四章的实驗的一些体会和建議

(一)甲醇的氧化:試管內盛甲醇,將細銅絲燒至缸热,投入試管,嗅一嗅放出的气体,虽有甲醛臭,但往往不够刺鼻。特別是学生初做这实驗,对結果的判断,似是而非。如改用下面的裝置則有兩个优点:(1)結果顯著。(2)可联系工業上將甲醇蒸汽与空气混和通过红热銅絲網,以制甲醛的实际。     

不用硫酸直接由铜矿土法制胆矾

胆矾(CuSO_4·5H_2O)是工业上精炼銅,制备各种銅盐、无机顏料、生产人造絲用的什弗艾泽尔銅氨液等的重要原料,又是制备农莉波尔多液的原料。目前有关生产胆矾的方法,大都需用硫酸。这对于一些交通不便、經济还較落后、缺乏硫酸的山区和边远地方,是否就意味着不能在当地銅矿产区自行生产胆矾呢?能不能找出一种不用硫酸而直接由銅矿制出胆矾的土方法呢?下面将說明这个問題。     

利用硫酸铜—二氨基联苯检验含硫有机物中的氮元素

一、引言常用来检驗有机物中氮元素的方法,一般可分为两类:一种是把其中的氮元素轉变为氨,再检驗氨。另一种是把它轉变为氰化鈉,然后再检驗氰离子。检驗氰离子的方法很多,例如使它轉变为普魯士蓝、硫氰酸铁、亚硝酰鉄氰化鈉、亚銅氰化鉀、氰化銀、碘化氰及二氨基联苯蓝等等。对于不含硫离子的試液来說,其中要算生成二氨基朕苯蓝     

自制气体发生器

我們制作了三种气体发生器,详见附图。所需材料少,制作簡便,使用方便,現簡述如下: 第一种:用噴灯把U形管一边的中下部逐漸加热烧紅,用圆头镊子在其周围按几个坑(五、六个即可,不能打穿),这样管内玻璃的突出部分正好可把所加入的金属块架住。再配上紧密的皮塞和导管便可使用。第二种:在一长約12—15厘米,直径此錐形瓶口略小的玻璃管或破試管的下半截,如上述一样烧紅按上小坑。装上严紧的胶塞和导管,放入錐形瓶中即可。     

初高中化学实驗改進經驗簡介之一

一.初中課本图25的实驗在試驗管(a)分成五个等分(見图1),底部放一小粒黄磷(b),用橡皮塞(C)塞緊管口,并将何夫曼夾(d)夾緊橡皮管(e),然後把試管放置酒精火焰上稍微受热,黄磷立刻燃燒,     

我們是怎样把赤磷轉化成黄磷的

我們觉得將赤磷轉化成黄磷,这对鄉村学校來说,是有其重要意义的。而且製法簡單,特介紹出來供大家参考。 1) 材料:赤磷、普通作導管用的玻管,抽气机,橡皮導管,酒精灯,試管。 2) 裝置如圖所示。     

自制試管架

斯莫稜斯克26中的化学教师諾維考夫提出,用由金屬絲自制的試管架来代替市售的木試管架。木試管架較貴,易髒,这在中学的条件下是很不令人滿意的;使用时观察范圍小是它的最大缺点。在我們的学校里,——諾維考夫写道——     

α-氯代丙烯酸甲酯的製備

在一個1升的三口燒瓶上,装一搅拌器,一滴液漏斗,一溫度計和一球形冷疑管。自球形冷凝管上口导一橡皮管,通入冷水中,以便吸收鹽酸氣。此三口燒瓶內,即放以聚甲醛45克(1.5克分子),三氧乙烯130毫升(1.45克分子),研細的硫酸銅4克。然後一边自滴液漏斗逐漸滴入濃硫酸250毫升,一边劇烈攪拌,並以冷水浴冷却,在20—30℃之間保持1小時,即將     

两个有关烴的实验

1.在生粘土的作用下由乙醇制备乙烯在这个实驗中取平常的粘土作为接触剂。在做实驗之前应当將粘土放在沙浴器上或放在烘烤箱内干燥一下,然后放在乳缽中研碎,使其每个小顆粒大約像黍子粒一样大小。实驗在圖1所描繪的仪器中进行。在仪器中倒入2—3毫升乙醇,並在其中倒入干燥的用水洗过的沙子,以使其全部的乙醇被沙子吸收。为了使这一套仪器牢固和安全,所以要使試管的底部稍微微翹起,这样將使滴下的液珠不致落在赤热的仪器上,以防破裂。在浸透乙醇的沙層上面倒入一層厚达3—4公分的干的粘土。用一个带有气体导管的軟木塞將試管塞紧,导管的末端     

梅氏分子量测量仪器的一些改进

物理化学实驗梅氏法測定分子量的实驗中,我們将实驗仪器小球下落装置部分进行了一些改进,这样可避免同学因操作不当将小球在蒸发管上部弄破或因用力过猛拉坏蒸发管左面的支管及漏气等現象。改进后装置見图,左面的支管及拉动装置不用了,而改用磁力控制使小球下落。其装置是这样的:在蒸发管上端的橡皮塞上固定二根直径約1毫米、长約2厘米的銅絲,銅絲下端各做成直径約1毫米的圆环,并在二圆环間穿入一根直径約0.5毫米、长2厘米的銅絲,此銅絲一端銲上一直径約1厘米的圆形鎳片或不銹鋼片,其另一近尾端处銲一比圓环直径稍大的銅片     

用氧化銅的還原测定銅的當量——一個改良的方法

一、引言:當量是純質(元素)與8克氧或1.008克氫化合時的重量,這個意義每一位化學教師都非常熟悉,如果作表演實驗或學生自己作實驗時,常用氫作還原劑,以還原已知重量的氧化銅,由氧化銅失去的重量即为已知氧化銅中氧的重量,便可計算出銅與8克氧化合時的重量。此重量即为銅之當量。其反應式为: CuO+H_2→Cu+H_2O. 在許多學校里作此實驗時,實驗者常常帶有一個恐懼心理,或者躲避儀器很遠,事實     

微量成分测定中空白值与精确度的关系

在測定純物质中微量杂质成分时,常常会遇到这样情况:一些化学反应或測定方法的灵敏度往往由于实际操作中存在的干扰因素而大大受到限制。例如灵敏度能測定至1/10或1/100微克的方法,在作試样分析时,往往只能用来定出微克级的杂质成分。大家知道,干扰因素中最严重的也就是經常所不能避免的“空     

用非汞催化剂从乙炔液相水化合成乙醛

一、前言用非汞催化剂从乙炔合成乙醛的液相水化法可以分为两大类:一类是以氯化亚銅为催化剂的主要成分,另一种是以鋅、鎘等盐类为主要成分。以氯化亚铜为主要成分的方法是从乙炔聚合反应的研究以及工业生产过程中发展起来的。克列班斯基等提到用氯化亚銅催化剂合成乙烯基乙炔时,如催化液中含过量的盐酸,則生成乙     

中国化学提要

分析化學 紫巴比土酸锌用作铜离子之专属试剂。王夔中化會誌 17卷2期 162-7(1950)。紫巴比土酸鋅之饱和水溶液與多数金属離子生蓝色,橙色反应,但与亞汞及高汞离子生橙色,与銅离子生黄色。銅離子之反应非常灵敏。除铬酸离子,亞铁氰酸离子,硫氰酸离子及硫离子外皆不干擾。故可用作銅離子班點试验之专属試剂。     

放射性同位素在分析化学中应用的某些問題(續)

(三)应用非同位素指示剂的放射性滴定在以上的两种分析中都要用到被測定元素的放射性同位素,或試剂中某一元素的相应放射性同位素。这就大大限制了放射性滴定使用的可能性;这是因为在实际应用中只有那些射线能量足够大,半衰期足够长的同位素才适宜于应用。而在分析化学实际中常見的一些元素如銅、镍、鋁、镁、钛等却没有恰当的放射性同位素,直接用放射化学方法測定这些元素或者是下可能、或者是非常困难,而且結果也不准确。但在这些     

卤化亚銅的絡合滴定

氯化亚銅的含量测定方法,一般将其溶于盐酸,借亚銅氯絡离子(CuC_3~=)还原Fe~(+++),生成的Fe~(++),以磷酸为掩蔽剂,用高錳酸鉀溶液进行氧化还原法滴定;或采用以邻啡囉啉-亚鉄絡合物为指示剂,以重鉻酸鉀溶液进行氧化还原法滴定。碘化亚銅的含量测定,由于它在稀酸中都不溶解,也难溶于碘化鉀,而易溶于氰化碱金属盐、硫代硫酸盐及氨水等。所以一般文献上将其溶于氨水中,形成可溶性的亚銅氨絡离子后,以电解法进行測定其銅含量或溶液用盐酸酸化后,以硫代硫酸鈉溶液滴定析出碘;碘化亚銅或溴化亚銅亦采用以氧化剂氧化成为銅盐后,以碘量法进行測定。作者經实驗結果,发現氯化亚銅、碘化亚銅及溴化亚銅溶于氨水中,生成亚銅氨絡离子,以紫脲酸銨为指示剂,可直接以标准的乙二胺四乙酸二鈉溶液进行絡合滴定。由条件試驗結果得知,滴定的精确度主要决定于pH植,在氨浓度太高的溶液中,絡合滴定过程中颜色     

二甲酚橙在比色分析的应用——Ⅰ.少量鈧的测定

本文报告以二甲酚橙作显色剂此色法測定鈧的条件,最好的pH区域为2.2—2.45,在此条件下,絡合物在波长560毫微米附近有最大吸收波峯。絡合物中[試剂]:[銑]=1:1。当試样中有釷时,采取同一溶液用鈍試剂測定釭的含量,并根据試驗結果,換算为相当量的鈧,并減去之。     

对初中化学课本图76实验的改进意见

一、王希同志的意见:自漏斗注水不容易均匀,所以出來的一氧化碳有時多有時少,这样在試管口处就不能繼續不断的燃燒,所以教師势必就得断續不断的燃點,这样会造成操作上的困难,因为一边要燃點,一边还要往里添水。由於存在以上的困难,所以我們就想办法改進了一下。我們是这样做的:用大啟普發生器,儲藏一氧化碳(往啟普發生器裹收集時就