氨氧化制硝酸演示实验

氨氧化制硝酸的演示实验,对学生掌握氨氧化制硝酸的工业生产原理及观察催化剂的催化现象有良好作用。几年来,在多次演示实验中,我们对催化剂的选择、氨气浓度的控制以及实验装置等问题进行了一些摸索和改进,通过本演示实验,能使学生观察到氨氧化放热使催化剂烧红,生成的一氧化氮被氧化为红棕色的二氧化氮,二氧化氮被水吸收生成硝酸等非常鲜明的现象。     

简便的氨氧化制硝酸方法

仪器装置由两只试管和一导气管组成(见图)试管1长20厘米,底层a装有2厘米高的高锰酸钾制氧气,接着b层装2厘米高的等量的氯化按和硝石灰的混和物制氨气,c层3厘米高,e层1厘米高,装有石棉或玻璃丝,d层高3厘米,装有细铜丝、二氧化锰和适量的石棉(或玻璃丝)的混和物,经试验铜丝和二氧化锰重分别为1克5克时,效果较好,装入药品和填充物时,试管竖直,不可塞得太紧,注意使氯、氧混和气能均匀透过d层,防止混和气都从a层的某一空隙中通过。试管2中装入约5毫升蓝色石蕊溶液。     

氨氧化成硝酸

根据本刊1954年8期的不用Pt作催化剂来氧化氨的实验中,体验到用活性炭吸附氨,作为NH_3的来源,实际上是不好作的,而工业上氧化氨是用空气的,所以将此实验改为下面的装置(如下图)。甲是一支内径约     

关於氨的燃烧的问题

(一)上海卫生干部学校曹存启同志,对本报1954年10月号“中学化学课本里的几个演示实验”文内,有关氨燃烧实验提出改进,他指出:该文的插图存在一些问题:加氧发生器的试管口向上和铁夹夹在试管中央的位置,都是值得研究的。(试管口应向下倾斜,铁夹应夹在试管上部的三分之—,不可夹在试管的中央。) 作这个实验时,便发现氨在氧中燃烧易使玻璃筒发生破裂便改变了装置来克服这个困难,操作如下: 仪器装置如图,在125毫升的圆底烧瓶中,盛     

氨氧化制硝酸用稀土复合氧化物催化剂RC-112

长春应化所研制成功氢氧化制硝酸用稀土复合氧化物非铂催化剂RC-112,取代了我国短缺、依赖进口、价格昂贵的金属铂催化剂,催化活性与铂铜接近,生产强度提高30%,价格则低很多。RC-112催化剂的结构属于稀土钙钛矿型,用于氨氧化制硝酸为国内外首创。     

氧化氨法制硝酸的演示实验

1.氧与氨的来源: 在氧化氨法制取硝酸的装置圄a中,用硬质大试管盛KClO_3氯酸钾和MnO_2二氧化锰的混和物和热制氧,因KClO_3在MnO_2的催化下,很快便分解出大量的氧气,经b瓶中用水洗涤,使氧气较为纯净才通入c瓶的浓氨水中,因氧气通入浓氨水中氨水随即分解出氨来(不用加热);在瓶中和氧气混合,以通入d接触器(粗玻管)中。     

关于氨氧化法制硝酸的演示实验

氨氧化法制硝酸生成原理的实验,教材已有,化学通报也曾登过先进经验,我现在把它改成如下装置,使学生能在课堂内观察到工厂中生产程序的主要过程及原理,这样更容易巩固。兹将其制作过程及讲解时使用方法简要说明于下:甲、制作过程(参看附图)     

氨氧化制硝酸的稀土钙钛矿型催化剂的活性及其抗硫性能

在工业生产中NH_3氧化制HNO_3目前仍采用铂网催化剂。我们曾对稀土、过渡金属复合氧化物A_(1-x)A′_xBO_3型催化剂进行了一系列研究,其A,A′是碱土和稀土金属,B是Co,Fe,Mn,Ni等过渡金属元素。这类催化剂不仅活性高,HNO_3的单收率可达98％以上,而且具有良好的稳定性,但其寿命不如铂金.     

氨的接触氧化法制硝酸的演示实验

根据化学通报1954年10月号486页和1955年4月号247页的装置做了试验,但不易成功(我们没有做成功)。我们根据下列原理,经过多次试验,结果把装置略加改变,演示上得到很好的效果,特提供大家参考。 (一)原理:     

关于硝酸氧化性的问题

硝酸是常见的无机酸之一,无论是在中学化学或大学基础化学的教学中均为必讲的内容。它的化学性质除表现为强酸性外,主要特征是具有氧化性。     

用于氨氧化制硝酸的A_(1-x)A_xBO_3型浮石载体催化剂

为了氨氧化制硝酸的ABO_3型催化剂的实际应用,研究了其载体化问题。通过筛选和改变处理方法等途径,选出了一种担载性能良好的载体——浮石。对A_(1—x)A＇_xCoO_(3-)浮石催化剂,用X射线衍射、热差热重分析等方法,考察了载体焙烧温度对催化剂活性组分形成过程的影响及催化剂表面活性组分浓度和载体催化剂焙烧温度对氨氧化活性的影响。结果表明,催化剂活性组分并未因载体而发生改变,氨氧化的活性也不变,而热稳定性则有所提高。     

丙烷直接氨氧化制丙烯腈催化剂的研究进展

丙烷直接氨氧化制丙烯腈是一条潜在的具有巨大经济效益的丙烯腈生产路线。本文概述了丙烷直接氨氧化制丙烯腈的催化反应机理，对丙烷直接氨氧化制丙烯腈的催化反应路径进行了归纳，同时对丙烷直接氨氧化制丙烯腈催化剂设计的思想以及日前所开发的几类丙烷直接氨氧化制丙烯腈催化剂体系加以了总结，重点介绍了锑酸盐和钼酸盐催化剂，对锑酸盐和钼酸盐催化剂活性相的结构、影响活性相形成的因素以及催化剂的结构与催化反应性能的关系等问题作了阐述。     

淀粉—硝酸氧化制葡萄糖醛酸内酯的气相色谱分析

]研究了淀粉硝酸氧化主要产物的硅醚化条件及其衍生物在PEG-20M、OV-101SCOT柱上的定性分离,建立了以二十二烷为内标、24米OV-101SCOT柱、FID对各段反应产物的定量分析方法。以1米OV-101填充柱进行葡萄糖醛酸内酯控制分析,结果令人满意。     

重稀土复合氧化物多孔板状催化剂用于氨氧化制硝酸的研究 Ⅰ.板状催化剂的反应性能

制备了用于氨氧化制硝酸的含重稀土和钴的复合氧化物催化剂。研究了几种不同的载体和它们的几何形状对催化剂活性的影响。测定了板状催化剂的传质因素。用X射线电子能谱、热重分析等方法比较了复合氧化物和Co_3O_4催化剂的反应稳定性。结果表明,用α-Al_2O_3载体制备的多孔板状催化剂与粒状和蜂窝状催化剂相比具有比表面积大,表面反应性能好等特点。复合氧化物催化剂较Co_3O_4催化剂具有更好的反应稳定性,其原因主要是复合氧化物具有稳定的晶相结构和Co~(3+)活性中心离子。     

如何消除催化氧化制硝酸中的白烟或白雾现象

我们通过多次实验,终于消除了长期以来在氨的催化氧化实验中出现的白烟或白雾现象,能在较少时间内看到明显的红棕色气体。一、实验步骤1.如下图所示。将催化剂三氧化二铬装入硬质玻璃管中,在管口处的左侧放入玻璃棉和脱脂棉（棉内裹有碱石灰）,另在右侧按顺序放入玻璃棉、脱脂棉（棉内裹有氯化钙）,靠管口另放一团脱脂棉,以吸水蒸气。     

关於升华的一些问题

由碘的升华谈起在高中一年级化学课中讲到碘一节时,教师通常都要做碘的升华实验。当盛着少量碘的晶体的试管缓慢地加热时,试管里升起了美丽的紫色的碘蒸气,同时在试管的上部生成了碘的晶体。这时学生们一定会惊奇地看着这种他们过去所没有见过的现象,这种现象往往引起了学生的兴趣,而且会提出一些问题。有些教师自己在备课或钻研教材时,也会产生一些有关升华现象的问题,例如:为什么有些物质容易升华,有些物质不容易升华?为什么加热碘或樟脑等容易升华的物质时,也会产生液态的     

氨氧化制氮氧化物——铜催化系列实验之一

本实验属于改进的课堂演示实验,在中学常因没有铂而无法完成某些实验的演示任务。在王福重老师的指导下,经过反复实脸,我们成功地改进了用铜丝代替铂丝做氛氧化时的催化剂。     

板状镍催化剂上氨分解和氨部分氧化制氮氢气的研究

研制了一种 Ni/Al₂O₃多孔板状催化剂.该催化剂在反应温度高于750℃,氨分解率高于99.5%时,允许反应空速达10000—40000h^-1.用该催化板组装的反应器可采用内加热形式,和一般的外加热反应器相比可节约能耗约30%.在催化板上氨分解的经验动力学方程是γ=kp²NH₃,表观活化能为153.0kJ/mol.将该催化剂用于氨部分氧化时,在空气和氨比为1.0—1.7,680—750℃,氨空速10000—40000h^-1条件下,在氨点火后无外加能源情况下,能制得含氢30～43%,残氧小于0.1%的氮氢混合气,氨的转化率>99.5%,连续250小时反应表明,催化剂活性稳定.宏观动力学研究得出,反应对氨呈零级,表观活化能为37.2kJ/mol.