氢氧化铁胶体新制法的实验研究

通过对氢氧化铁胶体形成的实验研究,得出用适当浓度的NaOH溶液与适当浓度的FeCl3溶液直接参加反应,制取Fe(OH)3胶体的方法,及用这种方法制取Fe(OH)3胶体,所需的NaOH溶液和FeCl3溶液配制的具体操作.     

制备氢氧化铁胶体

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3 水解倾向因温度升高而增强(FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀,即胶体受热聚沉。如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解     

利用SPSS20.0软件探讨氯化钠胶体制备的最佳条件

人教版高中《化学1》教科书中介绍胶体性质与制备实验时采用氯化铁水解制备氢氧化铁胶体的方法.为了加深学生对胶体本质的认识,利用物理凝聚法,分别用饱和氯化钠溶液、20%氯化钠溶液和不同浓度乙醇溶液在不同温度下混合制取氯化钠胶体.利用SPSS20.0软件进行正交实验设计及统计分析,探讨氯化钠胶体制备的影响因素、显著性水平及最佳实验条件.     

氢氧化铁胶体制备与性质实验的改进

针对现行的物理化学实验中的溶胶电泳实验,胶溶法存在容易失败的问题,水解法存在渗析纯化所需时间过长的问题,采用用盐酸溶液作为胶溶法的分散剂,对Fe(OH)3胶体实验进行了改进,省时简便,成功率高,可不经过渗析直接进行电泳实验。     

氢氧化铁胶体电泳实验的改进

人民教育出版社全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册第19页讲胶体性质中Fe(OH)3胶体电泳是高中化学中关于胶体性质的一个重要实验.因课本中Fe(OH)3胶体电泳实验是采用把电极直接插入胶体内使溶胶被破坏而凝聚析出胶粒.聚集成的颗粒使电极附近的溶胶变成红褐色沉淀,即形成电泳,但现象不明显,笔者通过反复实验,改进实验装置和实验方法后实验效果较明显.     

利用数字化实验探究氢氧化铁胶体粒子的形成过程

利用数字化实验对氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应制备氢氧化铁胶体过程中电导率和浑浊度的变化进行探究,得到电导率和浑浊度随氢氧化钠溶液滴加的变化规律。通过宏观、微观、符号和曲线四重表征深入分析,阐明了胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的不断增大,从而帮助学生从微观上理解不同分散系的本质区别。     

运用数字化实验技术探究凝聚法制备氢氧化铁胶体的过程

利用数字化实验技术,对氢氧化铁胶体和氯化铁溶液进行了电导率、pH、光照度等性质的测试和比较。通过实验,学生观察到电导率、pH、光照度等数据的差异,直观地感受到实验中电导率、pH、光照度的变化过程,从而认识溶液和胶体的不同。     

氧化镁用于制备氢氧化铁胶体的实验设计

Fe（OH）3胶体的制备是中学重要的课堂演示实验,由于实验过程需要加热而耗时较长。从理论与实验的角度证实了使用MgO可促进Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体。该方法在常温下即可进行,无需加热,实验成功率高及实验现象明显,符合绿色化学理念,非常适合课堂演示实验与学生自主实验。     

利用手持技术选择氢氧化铁胶体渗析实验半透膜

利用pH传感器、电导率传感器来间接比较胶棉膜、鸡蛋壳、硫酸纸、保鲜膜等生活中常见的半透膜对Fe（OH）3胶体的渗析功能,确定适合在中学开展胶体渗析实验探究中使用的半透膜。此方法简便、快捷、直观,对开展中学化学的扩展性研究和提高课堂教学效率有一定的价值。     

SPSS17.0在制备氢氧化亚铁研究中的应用

借助SPSS软件设计正交实验表,在乙醇-水体系中研究制备氢氧化亚铁的新方法,利用SPSS软件对实验结果进行方差分析,得出制备氢氧化亚铁的最佳实验条件,同时对实验结果进行分析、讨论并加以实验验证。     

给不用硫酸铁制备氢氧化铁胶体加几个注释

通过对Fe2(SO4)3的水溶性和用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体分散系中的成分及硫酸盐(SO42-)对Fe(OH)3胶体稳定性的影响的分析, 得出不宜用Fe2(SO4)3制备Fe(OH)3胶体的原因是SO42-比Cl-较易被界面吸附, 所以在溶剂化层内的负电荷数增加, 扩散层内的负电荷数减少, 扩散层变薄, Fe(OH)3胶粒相互碰撞容易发生聚沉。     

Real-Time Observation of Pyoverdine Dissolving Ferric Hydroxide

Pyoverdine is one of the siderphores excreted by Pseudomonas aeruginosa that can help microbe to uptake iron in vitro. To determine the effect of pyoverdine chelating with iron, we purified the free pyoverdine and applied the dynamic laser light scattering (DLS) to detect the interaction between the pyoverdine and ferric hydroxide. The real-time DLS data analysis indicated that pyoverdine can directly combine with Fe(OH)₃ to form complexes and these substances are gradually degraded by themselves then completely disappeared. In our experiment, we have demonstrated that pyoverdine may not only chelate ferric ion but also availably dissolve ferric hydroxide which assists bacteria to survive in iron-deficient environments.