试从能量最低原理解释核外电子排布中的“异常”现象

在原子核外电子排布教学中,经常发现学生虽然学过核外电子排布三原则,即保里(Pauli)不相容原理、能量最低原理和洪特(Hund)规则,但往往不容易解释周期表中约19个元素违反(n+0.7l)经验公式(当然,这仅仅是相当近似的经验规则)所确定的能级次序而排布电子的现象(详见下表)。     

电子云分布的球形对称性对核外电子构型的影响

原子核外电子排布,通常可按Pauli原理、能量最低原理、Hund规则以及n+0.7l经验规则所得能级顺序依次填充。但在周期表中,可以看到从第四周期开始出现了许多“不规则”排布。此外,从本文计算结果也可看出,许多原子的实际电子构型,并非总能量最低。实际上,原子作为一个微观体系,核的尺度与原子体系相比,完全可忽略,其核电荷产生的势场可近似为球形对称。若核外与之平衡的电荷分布球形对称性越高,整个体系的势场对称性     

关于洪特规则

在确定原子的基态能级及核外电子排布时,洪特规则是很有用的。有些教材将能量最低原理,保里不相容原理及洪特规则列为决定核外电子排布的三个基本原理。但是,也有些教材则明确指出:洪     

研究简报--一个新的电子能级分组法

原子中电子能极的高低与它的主量子数 n 和道量子数 l 有关。如 n 相同则 l 愈大能级愈高,如 l 相同则 n 愈大能级愈高。但如 n 与 l 同时变更,则能级高低应如何判断?为回答这问题,作者从光谱数据归纳得到下列近似规律:1. 对于原子的外层电子来说,(n+0. 7l)愈大则能级愈高;2. 对于离子的外层电子来说,(n+0. 4l)愈大则能级愈高;3. 对于原子或离子的较深内层电子来说,能级的高低基本上决定于 n。     

元素电离能的若干规律

由中心力场近似模型出发,推导出元素电离能的若干规律,并由此提供了求算元素电离能和电子亲合能的多种方法。另外还介绍了求有效主量子数的经验公式和推测原子中电子分能级排布情况的方法     

关于“原子核外电子排布”的几点建议

“核外电子的排布规律”是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好“原子核外电子排布”这一节内容是至关重要的。     

原子外层轨道能级与电子的电离顺序

本文根据光谱实验结果和量子数意义,归纳出一个n、1规则:E=n+1-(1-0.75)/(1+1)。n为主量子数,l为角量子数。计算的E值大小,可用来判别原子外层轨道能级高低顺序,确定原子核外电子的电离顺序,预测新的元素周期等。     

为什么钯的核外电子第五能级为零?

《化学通报》编辑部:现对龚伯河同学来信提出的问题,简复如下:核外电子排布的规律有以下三条:一、保里原理——在同一原子中,最多只能有两个电子处在同一轨道上,并且这两个电子的自旋方向相反。二、能量最低原理——电子的排布,在不违背保里原理的条件下,将尽可能地使体系的能量为最低。三、洪特规律——在等价轨道上排布的电子将尽可能分占在不同的轨道上,且自旋方向相同。等价轨道是指在一个原子中间同一亚层所包括的各轨道,如     

关于核外电子排在的两点讨论

原子处于基态时,核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,即所谓构成三原理。作为洪特规则的特例,能量相同的简并轨道电子全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的状态。     

高中化学原子核外电子排布教学模型设计及应用

为加深学生对原子核外电子排布规律的理解，帮助他们快速掌握核外电子排布的书写，设计了2种教学模型：“台阶模型”和“台阶房子模型”。向学生介绍了这2种模型，并用试题和访谈了解他们的学习效果，结果良好。这2个教学模型可供中学化学教师在教学中参考和使用。