用紫外分光光度法和电位滴定法测定几种植物激素的电离常数

分别采用紫外分光光度法和电位滴定法测定了脱落酸、3-吲哚乙酸、赤霉素、水杨酸等几种植物激素的电离常数,对比分析了两种测试方法的原理、测试步骤和数据处理方法.结果表明,采用两种方法测定的四种样品的电离常数与文献报道值一致,且测量结果的重现性较好;这表明紫外分光光度法和电位滴定法可方便地用于测定有机化合物的电离常数.     

乙酸和一氯乙酸电离常数的高效毛细管区带电泳法测定

首次建立了测定一氯乙酸和乙酸的电离常数的高效毛细管区带电泳新方法.该方法利用中性标记物和电流突跃两种方法来标记电渗流,通过测定乙酸和一氯乙酸在一定pH的缓冲溶液中的电泳淌度,结合数据回归分析拟合,求得乙酸和一氯乙酸的电离常数;所得数据和文献报道值较为接近.总体而言,毛细管区带电泳法可简单、快速、可靠地用于测定待测化合物的电离常数.     

氧化还原反应中2个重要关系式用于求算非氧化还原反应平衡常数的方法讨论

电化学中的KƟ-EƟ关系式和φ-φƟ关系式是分别求算原电池氧化还原反应平衡常数和氧化还原电对电极电势的重要公式。实际上,这2个公式也可以用来求解非氧化还原反应的平衡常数。以实例的形式讨论了这一思想的根据、方法,及其在求算水电离常数、弱酸或弱碱电离常数、难溶性电解质溶度积常数和配离子形成常数等方面的应用。     

钠原子的激光增强电离光谱研究

光电流效应的一个特例——激光增强电离(LEI)光谱是一种新的火焰光谱分析方法。观测LEI光谱有各种实验装置。LEI光谱的基本原理如下:在分析火焰中各种原子或分子之间碰撞速率为>10°秒~(-1),一种原子或分子碰撞电离(热电离)的几率,取决于Arrhenius因子exp〔-(Ei-Ej )/KT〕。式中Ei为电离电位,Ej 为原子(或分子)所处的能级,K为波耳兹曼常数,T为火焰温度。当Ei≈Ej时,电离几率接近1.在T=2500K(KT=0.2eV)情况下,(Ei-Ej)每增加1eV电离几率降低约两个数量     

运用pH滴定法测定弱酸的电离常数

运用pH传感器和滴数传感器,采取pH滴定法测定了乙酸的电离常数和草酸的二级电离常数,分析了实验误差以及不宜选用此法测定中强酸的电离常数的原因。     

弱酸电离常数和电离度测定方法的改进

在很多无机化学和基础化学实验讲义中,弱酸的电离度和电离常数的测定,都是使用pH计,测定几个不同浓度的弱酸溶液的pH,以酸碱滴定法测定弱酸的初始浓度,根据α=[H~+]/c_HA和K_α=cα~2/(1-α)公式求各浓度下的电离度和电离常数,操作麻烦,误差较大,且受弱酸强度的限制.有人提出通过测定弱酸及其盐构成的缓冲比为1的缓冲溶液的pH求PK_a,但配制1:1的缓冲溶液较难.有人提出作滴定曲线法求pK_a,方法较准确,但实验点太多,操作麻烦.综合以上方法,我们提出了一种不必知道弱酸及所用强碱的准确浓度,只要测定五次pH就可较准确地求出弱酸的电离常数和电离度的方法,仪器简单只需酸度计、滴定管、烧杯等,操作方便,且不受弱酸强度的限制.     

关于多元弱酸逐级电离常数递减原因的探讨

多元弱酸逐级电离常数（Ka,n）锐减的真正原因：一是电离过程,即从带负电荷越多的（含氢）酸根负离子中电离出H^＋,受到的静电引力越大,越难电离;二是酸根离子得到质子过程,即H^＋与负电荷越多的负离子间的库仑引力越强,致使平衡左移.故有Ka,1〉〉Ka,2〉〉Ka,3.前一级电离出的H＋引起的同离子效应并不是多元弱酸逐级电离常数锐减的原因,也违背多元弱酸逐级电离常数的热力学定义.     

二-(2-乙基已基)膦酸(P229)的基本常数测定

有关P229萃取金属离子的研究,目前文献上还很少报道,为研究P229萃取金属离子的机理,需要知道它的一系列物理化学常数,特别是关于两相体系的基本常数,本文报道了P229在水中的溶解度S、电离常数K_a、在正辛醇-水两相中的两相电离常数K_ac及分配常数K_d的测定及计算。     

离子交换树脂酸碱性的测定

本文介绍了离子交换树脂的电位滴定实验方法,简要地介绍和评述了一元和多元离子交换树脂的表观及本征解离常数或质子化常数的测定方法,还讨论了离子交换树脂的含水量及中性电解质的非交换吸入量随电离度的变化规律。对Marinsky最近提出的求得本征解离常数的外推法中所作的关于交换剂相中带电组分活度系数的假定,提出不同的看法,认为是不必要的。     

羟氨苄青霉素的微观电离常数

测知酸碱性物质的微观电离常数, 对全面深入地了解该物质的化学行为及生物活性均很重要, 本文报道了用电位滴定法和分光光度法, 测求羟氨苄青霉素在20℃时的微观电离常数.     

溴乙烷光电离解离的理论计算和实验

分子的电离电势、键能和离子的标准生成焓等都是非常重要的物理化学数据,它们对化学反应机理等研究有很大帮助,精确测定离子的出现势,就可以获得这些热力学常数.迄今为止,有关溴乙烷(Ｃ2Ｈ5Ｂｒ)电离解离过程的研究已有若干报导[1-3],但这些结果均是在常温条件下,用电子轰击电离、彭宁电离或真空紫外灯辐照等方法获得的,由于常伴有热带效应、离子分子反应、离子对形成等过程[4],其结果的准确性往往较差.本文首次报导使用同步辐射光源对Ｃ2Ｈ5Ｂｒ进行光电离解离研究.通过准确测量母体离子以及几种主要碎片离子的出现势,结合已有的公认的热力…     

运用手持技术测定甲基橙的电离常数Ka

利用吸光光度法,基于朗伯比尔定律,联合使用手持技术仪器中的pH传感器和色度计,测定了甲基橙的电离常数Ka.实验装置简单、操作方便、所得结果准确,有利于学生理解电离平衡的实质和电离常数的意义.     

对、间位卤代苯甲酸在水-乙醇混合溶剂中电离过程的焓、熵贡献

用LKB-2277Bioactivity Monitor测定了25℃时间氯、对氯和对氟苯甲酸在水-乙醇混合溶剂中的标准电离焓, 计算了相应体系的标准电离熵。利用Hammett方程对溶剂中酸的取代基常数σ进行了计算, 求取了对应的焓、熵取代基常数σH和σS值及熵反应常数ρS, 利用内部-环境模型和上述常数对溶剂效应和取代基效应进行了解释。     

线性回归法求三组份混合酸组份含量

本文介绍了测定电离常数十分接近的三组份混合酸组份含量的数学处理方法,列出了计算公式、计算步骤井讨论了实验结果。     

中学化学教学中平衡常数的价值和意义的分析

高中《化学反应原理》新增设了化学平衡常数、电离常数、盐的水解常数、溶度积常数4项内容。通过分析得出,化学中的平衡常数是经过长期实验、推演得出的综合数值,它不但蕴含着化学平衡的知识内容、科学的实验方法,同时包含着丰富的人文精神。基于此提出平衡常数的教学可以增强学生的科学本质观,培养学生的科学方法观以及人文精神,利于提高学生的科学素养。     

雌马酚的吸收光谱和荧光光谱研究

研究了雌马酚在不同pH条件下的紫外-可见吸收光谱和荧光光谱,从分子结构的角度解释了两种光谱在不同pH条件下发生光谱变化的原因。在中性条件下,雌马酚分子型体的最大吸收峰为280 nm;而在弱碱环境中,7位-OH质子发生电离,电离常数pKa_1=10.08±0.05,出现两个吸收峰(240 nm,294 nm),7位-OH质子电离使吸收峰发生红移;当溶液变为强碱性时,4’位-OH质子电离,电离常数为pKa_2=13.50±0.22,240 nm吸收峰的强度发生变化。在中性条件下,雌马酚的分子型体具有强荧光,最大激发波长和发射波长λ_(ex)/λ_(em)分别为278 nm/316 nm,荧光量子产率为0.11;在弱碱性溶液中,雌马酚的7位-OH质子电离,荧光光谱没有变化,但荧光强度迅速下降;在强碱性条件下,4’位-OH质子电离,导致雌马酚的荧光几乎消失。雌马酚的紫外-可见吸收光谱和荧光光谱的特征与分子结构中羟基的电离具有直接关系,雌马酚的7位-OH电离后的离子型体具有强吸收,它的分子型体具有强荧光。这些光谱特性可为雌马酚的光谱分析方法研究提供依据。     

电导实验探讨

由电导法测弱电解质电离常数,是—般高校普遍采用的物理化学实验。     

为何规定pH小于5.6的雨水是酸雨

将pH＜5.6的雨水叫作酸雨,是由于空气中的二氧化碳溶解在雨中,其pH约等于5.6。用碳酸的电离常数和热力学方法计算了正常雨水的pH。     

三组份混合酸中组份含量的直接计算法

本文介绍了测定三组份混合酸中组份含量的数学处理方法。该法不仅简化了实验步骤,而且只需已知该组份酸的稳定常数近似值。列出了计算公式、步骤,并讨论了结果。对电离常数十分接近的三组份混合酸,前曾介绍可用线性回归法分段计算组份含量。但结果误差较大,而且要求各组份酸的条件稳定常数值。现本文介绍一种只需pK近似值,并将实验值代入推导所得的数学模式,利用计算机快速计算出组份含量及条件稳定常     

试论碳酸与羧酸酸性的强弱

根据碳酸与甲酸、乙酸结构式和碳酸的实际电离常数,比较它们酸性的强弱,其强弱次序是:碳酸>甲酸>乙酸。实验中用甲酸或乙酸作用于碳酸盐,能生成羧酸盐和CO2,是由于H+反极化作用的结果。