工业上吸收三氧化硫为什么要用98.3％的浓硫酸?

在高中化学课本（乙种本,上册）中谈到硫酸的工业制法时说：“硫酸虽然是二氧化硫跟水化合而制得的,但工业上不是直接用水或稀硫酸来吸收三氧化硫的”,并且进一步解释说：“因为用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,不利于吸收二氧化硫。为了尽可能把三氧化硫吸收干净,并在吸收过程中不形成酸雾,工业上是用98.3％的硫酸来吸收三氧化硫的。”对于上述解释,善于思考的学生往往不满足,他们无法理解用水和稀硫酸吸收SO3的速度反而比浓硫酸（98.3％的硫酸）慢。     

提纯硫酸的几点技术问题

我們在提純土法制得的工业硫酸的生产过程中,发現了操作技术上的一些問題,这些問題在工作过程中已逐步解決,現加以小結分述如下。我們是利用蒸餾法来提純的。为了使土法制得的工业硫酸中所含的亚硫酸、硫代硫酸等杂貭全部氧化成硫酸,加入了0.5％重鉻酸鉀及0.7％高錳酸鉀,在蒸餾过程中第一个发現的問題就是加热的方法。一、加热的方法:开始,我們用一万毫升烧瓶直接加热,可是这样不仅温度难以控制,而且容易发生爆破事故,經过多次試驗,我們改用了老虎灶(开水炉)所用之鉄鍋,在鉄鍋中加入黄砂,再把烧瓶埋在其中(卽砂浴);有如下几个优点:     

漫谈二氧化硫溶液

从高中化学課本第一冊第二章的溶解性表,可以知道亞硫酸鋇不溶於水。学生往往發生这样的問題:对亞硫酸溶液加入氯化鋇溶液以後,因產生的物質,有难溶於水的亞硫酸鋇,反应当按下列方程式達到完成: H_2SO_3+BaCl_2=BaSO_3↓+2GCl 但实际上,並沒有BaSO_3沉澱產生。原因是BaSO_3沉澱只產生在中性溶液中,在酸性     

用硅质耐酸塗料作衬里

“酸”是化工生产过程中常用的辅助原科。如从向日葵壳或(?)糠(稻皮)水解提取糠醛,从所得的醋石制取乙酸等生产工序都要用到硫酸或盐酸。然而酸对于金属设备的腐蝕性很大,尤其对于鋼。为此,在生产过程中,如何解决设备的防腐蝕问題是一项重要的工作。寻找一种简单、便利有效的耐酸衬里是生产中急待解决的問题。在哈尔滨市油脂化工厂中,我們用石英粉和水玻璃耐酸涂料作衬里,解决了設备的防腐蝕問題。在此以前,該厂从向日葵壳干餾所得的混合液中提取乙酸的过程,即醋石加硫酸制备乙酸的过程,是在铁鍋中进行的。圆锥形的铁锅盖是用鋼板銲制成的;该鍋盖虽然厚达8毫米左右,但仅能使用一星期左右就被     

对本刊“化学反应与能”一文的意见

本年“化学通报”第5期“問題討論欄”周乃扶同志所写的“化学反应与能”一文中,有兩点有問題的地方似应指出如下: (1)在60頁左欄21行起,作者說“必須具有一定能量的分子相碰撞时才能反应,这些分子叫做活化分子,这一定能量(……)叫做括化能”。这意味着活化能是一个活化分子的     

络合滴定中的酸效应

本文提出絡合滴定中控制酸度进行选择滴定和連续滴定的条件公式,并对有关酸效应的某些基本問題作了討論。     

离子水化

引言:离子溶剂化問題的重要性可以从以下几个方面看出。 1.經典的溶液理論是建筑在下面的假设上,即溶质微粒类似气体分子在溶液中进行运动,溶剂看作不变的連续介质,它的作用主要是供給溶质微粒运动的空间,其他作用都是次要。在稀释溶液里,这是可以允許的,但是在高浓溶液里,溶质分子虽然在数量上占优势,但不是絕对优势,因而情况大不相同。对电解质水溶液来說,离子的溶剂化不仅改变了溶质的浓度(由于自由水分子的数量減少),而且改变离子的性质。例如     

在教学中有关溶度积的几个問題的商討

溶度积在普通化学及分析化学中是一个重要的問題,是涉及有关沉淀的生成、溶解必不可少的理論,但在多数教科书中及实际教学过程中,对这个問題的討論,有的地方还不够恰当,致使学生在学习这一問題后,常发生一些問題;如在讲授多元酸碱电离时,强调应分步进行,如Fe(OH)_3的电离应分三步。     

化学教学中演示实验的目的性

目前我認为在自然科学教学上有一个比較普遍的現象,是学生很喜欢演示和自己做实驗。但是看了教师的演示或自己作了实驗之后,应該懂得哪些問題?已經証明了哪些問題?却是不明确的。要他們来解釋这个演示和实驗,那就更加困难。也即是說演示和实驗不能帮助学生解决理論上的問題,和归納实驗的     

碳氢化合物的氧化

碳氫化合物在气相中的氧化,这个題目具有許多实际意义。例如,如何控制及抑制燃料的燃烧和火災的防止等。此外,这个題目是很有趣的,在这方面还有許多問題没有解决,因此,今天可以提出許多有趣的間題,但不能全部給出答案来,也許在座的能得出答案。碳氫化合物在气相中有許多特性,如丙烷、戊烷的蒸气(見图1)在200°—300°的反应有一个慢的阶段,     

论三氧化硫在常温下的状态

高级中学课本化学(必修)第一册指出:“三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃。”对此,学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温(18℃～25℃),在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就象熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么,为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体呢?笔者欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法,与同行们商榷。     

介紹“中学化学綜合技術教育问题”

“中学化学綜合技術教育問題”一書,係从苏联教育科学院院士A.Г.科拉施尼柯夫主編的“中学綜合技術教育問題”中选譯的。其中,包括論文九篇,为苏联科学教育專家和先進化学教師根据苏联共產党第十九次代表大会的指示     

中学化学教学问题

在說到本题之前,有幾句必須說明的話。對於中學化學的教學我的經驗很少,最近雖然在教育部工作,可是並不處理中學課程的問題:更不處理中學化學教學的問題。所以我     

化学反应与能

有这样一个普遍形式的化学反应 aA+bB→cC+dD在一定条件下,倘若听其自然,能否自動發生?更具体地说,这个反应往什么方向進行和進行到什么限度,这是化学科学所要研究的重要問题,也是我們最關心的問題。     

塔式硫酸制造法

硫酸是化学工业中最重要产品之一,不仅是许多化学工业(例如,肥料工业等)的原料,而且广泛地应用于国民经济的其他部门(例如,机器制造业中金属的酸洗等)。制造硫酸的直接原料是二氧化硫、氧和水,其综合反应式如下:SO_2+(1/2)O_2+H_2O=H_2SO_4+53.2仟卡(气)(气)(液)(液)此反应可以说不能直接进行,故须利用特殊方法,始能制成硫酸。现时工业上有接触法和亚硝基法两种。在接触法中,二氧化硫的氧化是在固体触媒表面上进行的,生成的三氧化硫直接和水相结合而成硫酸(实际上用浓硫酸吸收)。亚硝基法则是藉助于氧化氮类的参与,使二氧化硫在被氧化的过程中生成硫酸。亚硝基法又分为两种——铅室法与塔式法。由于塔式法具有广泛的发展前途,苏联在这方面的成就,是远超过任何别的国家,兹特予以介绍。     

不用硫酸直接由铜矿土法制胆矾

胆矾(CuSO_4·5H_2O)是工业上精炼銅,制备各种銅盐、无机顏料、生产人造絲用的什弗艾泽尔銅氨液等的重要原料,又是制备农莉波尔多液的原料。目前有关生产胆矾的方法,大都需用硫酸。这对于一些交通不便、經济还較落后、缺乏硫酸的山区和边远地方,是否就意味着不能在当地銅矿产区自行生产胆矾呢?能不能找出一种不用硫酸而直接由銅矿制出胆矾的土方法呢?下面将說明这个問題。     

光合作用机制的研究进展

一、研究的背景光合作用可以說是生物学中最古老的問題之一。十八世紀就已經知道綠色植物能吸收阳光,把从空气中吸得的二氧化碳和土壤中取得的水,轉化成有机物,同时放出氧气。一百年前更証明了,吸入的二氧化碳与放的氧的体积是相等的,而且首先在叶子里增多的是淀粉。因此可以写成一个反应式:     

关于实验室天平的调整修理方法的补充

我曾写了一篇关于实驗室天平的調整修理方法发表在本刊60年第7期“經驗交流”栏中。为了使使用天平的同志能够更好地自行調整和修理,特再将有关問題补充如下:     

沸腾脱硫炉气中二氧化硫和三氧化硫的测定

本法基于用注射器取样注入吸收器中,以水振荡吸收二氧化硫和三氧化硫。吸收液(水)的体积20～80毫升,振荡吸收10秒钟以上,吸收后放置10分钟,以中和法和碘量法连续测定。二氧化碳含量低于2%不干扰测定,太高则于吸收溶液中通氮气3分钟,即可消除其影响。其它共存气体不影响测定。本法不需特殊仪器,操作简便,结果准确,精密度好,可远离炉前操作,避免了对人体的危害。已用于沸腾炉气及净化后尾气的分析,也可用于硫酸工艺中的气体分析。试剂配制0.02N碘溶液——2.5克碘溶解于100毫升20%碘化钾溶液中,用玻璃漏斗过滤,保存于棕     

电解重量法测定铜时银的干扰问题

纯铜中铜的测定,通常采用在硝酸-硫酸溶液中进行电解的重量法。我们经试验发现,该法银的干扰严重,测得铜量实际是银铜合量。为此,当采用重量法测定纯铜中铜量时,银的干扰问题应引起充分重视。试剂、仪器及工作条件混合酸:硝酸:硫酸:水按7:10:25比例混合;所用水为三次离子交换水;试剂为优级纯;银标准溶液(100μg/mL);P-E403型原子吸收分光光度计;银空心阴极灯。仪器工作条件列于表1。