元素的化学性质与原子结构

在高三的化学教材中讲到元素的化学性质与原子结构的关系时,只谈到得失电子的难易是决定于该元素的原子最外层电子的数目,我认为这样是不够完善的。如能使学生对元素的原子(或离子)半径有所认识,了解原子(或离子)半径的大小和核电荷以及电子层数的关系,了解电子得失的难易还取决于原子(或离子)半径的大小,这就有助于他们深入的掌握化学知识。增加这部分内容是不会增加学生的负担的,我们只引导他们考虑,如几种元素的原子具有相同数目的电子层,核电荷较大的,则由于静电引力的缘故,它对核外电子的引力必较大,最外电子层的电子当然也被吸引,因此,原子     

单质的性质与元素的性质不能混为一谈

新编高中一年级化学课本在讲氯气的性质时写到:“我们已经知道氯原子的最外电子层上有7个电子,因而在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属元素。”文中虽然没有“因为”、“所以”的字样,但不少人就是按因果关系去理解并进行讲解的,即氯原子的结构决定了氯气的化学活泼性。     

元素属性及其氧化物水合物酸碱性关系的探讨

本文介绍了根据原子电子层数与最外层电子数的相对差值判断元素属性的经验规则及其应用。重点讨论了原子电子层数与实际提供的价电子数的相对差值,对元素氧化物及其水合物的酸性、两性、碱性的影响关系,为粗略地判断各种元素的不同价态氧化物、水合物的酸碱性相对强弱提供了一条简易的经验规则。从而探索元素周期表的教学方法。     

关于元素周期表分族的问题

1989年高考有一道试题:具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是:(A)3P亚层上有2个未成对电子的原子和4P亚层上有2个未成对电子的原子(B)3P亚层上只有1个空轨道的原子和4P亚层上只有1个空轨道的原子。     

常见无机含氧酸结构及其强度规律的周期性

化学元素的周期性与原子的电子层结构密切相关。因此凡是和类似的电子构型有关的一切性质都应呈现出周期性的变化。但是这种变化并不是简单的重复,而是依一定方向作有规律性的变化。本文以周期系为基础,讨论简单无机含氧酸的结构及其强度规律的周期性,加深对周期律实质的理解。     

我国变价稀土化学与物理的研究现状

稀土元素的主体一镧系元素原子的电子层结构为[Xe]4f~(0-14)5d~(0-1)6s~2。当其失去两个6s和一个5d或4f电子后,形成了最常见的Ln~(3+),其中La~(3+),Gd~(3+)及Lu~(3+)的4f亚层分别为全     

碳—碳双键、三键的硼氢化反应

烯类和炔类可以和亲电子試剂,如HCl,HBr,H_2SO_4等等发生加成反应,最后生成飽和化合物。关于这些反应的特点、规律和应用,在一般的有机化学书中都有了比较詳細地阐述。现在这里所要介紹的是一个新的亲电子加成反应,其加成試剂是甲硼烷及其烃基衍生物,R_2BH(R=烷基,芳香基,H)。硼是周期表第三类的第一个元素,它的原子有三个最外层电子。所以在三价的硼化合物,如R_2BH中,尚有和未共享电子对发生配价,生成八电子层結构的     

稀有气体化学的进展

氩、氦、氪、氖、氙、氡是在1894—1900年间陆续发现的。从本世纪初叶以来,在大量实验工作的基础上,原子结构理论逐步得到发展。人们开始认识到,物质的化学性质一般由原子核外的最外层电子所决定,建立了原子价的电子理论。而这六个元素的原子,其最外电子层恰好形成了“稳定的八隅体”结构。这对它们不易参加化学反应的特性,得到一定程度的解释。遗憾的是,这种概念被绝对化了,硬把这六种元素划为不     

六氨合钴(Ⅱ)络离子电子构型的讨论

国内外的一些教科书在解释[Co·(NH_3)_6]~(3 )的稳定性时,有的把[Co(NH_3)_6]~(2 )列为内轨型的电子层结构,有的则认为[Co·(NH_3)_o]~(2 )是外轨型络离子,即为含有三个未成对电子的高自旋构型。针对这两种不同的说法,我们对[Co(NH_3)_6](2 )的电子构型进行了判断,认为它是高自旋的外轨型络离子。现讨论     

稀土材料在多相催化中的应用研究进展概述

稀土在中国储量丰富,尤其在徐光宪等老一辈科学家不懈努力下开发了高效提纯稀土元素的有效方法,为当今的稀土性能应用研究打下了坚实的基础.稀土包括钪、钇以及镧系金属在内的17种元素,由于镧系元素最外层电子和次外层电子的结构相似([Xe]4f^n-15d^0～16s² (n=1～15)),尤其是其独特的4f电子层结构,使稀土元素具有化学性质稳定、化学价态可变、配位形式多样、总体具有Lewis酸性等特点,使其在催化领域具有广泛的应用.但稀土元素电子层结构与催化反应效果之间的关系尚未有明确的总结,因此本文从稀土材料的电子结构特点出发,综述了其在多相(热)催化领域中作为载体、Lewis酸(碱)中心以及催化助剂等方面的应用.     

Cl,Cl-和MCl(M=H,Li9 Na,K)对内对间相关能的规律性

通过对内对间相关能的计算,发现Cl, Cl-及其化合物中的K电子层的对内相关能基本上是一常数,而且Cl的K,L层电子层内相关能和它们之间的层间相关能也变化很小.另外,所研究的MCI系列化合物中Cl价电子对相关能的贡献是跟MCI的离子性有关,即随着化合物离子性的增加而增加,但其相关能最大不大于Cl-离子的,最小不小于Cl原子的.这些规律对人们考虑一些化合物的相关能,以至化学反应能量很有参考意义.     

这道习题应如何回答

N 电子层有几种轨道?轨道数共是少?分别写出这些轨道符号。《教学参考书》所附答案为:N 电子层有 s.p.d.f 四种轨道;,轨道数共有16;轨道符号是4s,4p,4d,4f。陕西延安大学附中张丽同志认为最后一问的答案是不妥的。课本明确说明“在一定的电子层上,具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间称一个轨道”。显然,“轨道”一词包括三个方面的涵义,因此轨道符号就应该表示出三方面涵义。而4s、4p、4d、4f 不能反映出空间伸展方向的因而它不是一个完整的轨道符号。该题最后一问正确答案应该是4s、4pz、4px、4py、4dz~2、4dxz、4dyz、4dx~2-y~2、4dxy、4fz~3、4fxz~2、     

PrCl3催化漆酚干燥成膜的研究

Pr原子特殊的电子层结构使其具有多方面的催化特性．实验发现质量分数为0．7％的PrCl3就可使漆酚(U)于110℃固化成膜的时间从5h降低到1h．用可见分光光度法、电子能谱、紫外和红外光谱等方法研究U在PrCl3作用下的固化成膜历程．结果表明，在Pr(Ⅲ)催化U聚合的过程中首先是U与PrCl3发生配位作用，生成U镨配合物(UPr)，然后该配合物分子中的Pr(Ⅲ)催化U聚合成体形结构的高分子化合物．     

Cl,Cl~-和MCl(M=H,Li,Na,K)对内对间相关能的规律性

通过对内对间相关能的计算,发现Ｃｌ,Ｃｌ－及其化合物中的Ｋ电子层的对内相关能基本上是一常数,而且Ｃｌ的Ｋ,Ｌ层电子层内相关能和它们之间的层间相关能也变化很小．另外,所研究的ＭＣｌ系列化合物中Ｃｌ价电子对相关能的贡献是跟ＭＣｌ的离子性有关,即随着化合物离子性的增加而增加,但其相关能最大不大于Ｃｌ离子的,最小不小于Ｃｌ原子的．这些规律对人们考虑一些化合物的相关能,以至化学反应能量很有参考意义．     

对数学-化学思维能力培养问题的探讨

需要运用数学方法解决的化学问题称为数学-化学问题.例如,"计算1 g碳充分燃烧,需要消耗密度为1.429 g/L的氧气多少升?","已知某元素的核电荷数为12,该元素原子的最外电子层电子数是几?""配平Fe3O4+CO→Fe+CO2"都属于数学-化学问题.数学-化学问题较通常所说的化学计算范围更广.解决数学-化学问题的思维,称为数学-化学思维.本文就中学化学教学中培养学生数学-化学思维能力的意义,培养学生数学-化学思维能力的最基本原理,最一般的教学程序、教学中心等问题作出一些探讨.     

Cl,Cl-和MCl(M=H,Li,Na,K)对内对间相关能的规律性

通过对内对间相关能的计算,发现Cl,Cl^-及其化合物中的K电子层的对内相关能基本上是一常数,而且Cl的K,L层电子层内相关能和它们之间的层间相关能也变化很小.另外,所研究的MCl系列化合物中Cl价电子对相关能的贡献是跟MCl的离子性有关,即随着化合物离子性的增加而增加,但其相关能最大不大于Cl^-离子的,最小不小于Cl原子的.这些规律对人们考虑一些化合物的相关能,以至化学反应能量很有参考意义.     

化学高考总复习单元练习五 元素及其化合物(B)

第Ⅰ卷（选择题,共70分）一、选择题（本题共30分,每小题3分,只有一个正确答案。）1．减金属元素随核电荷数的增加,下列各项中跟卤素、氧族元素变化不一致的是（）A．单质的熔沸点B．单质的密度C．原子的电子层数D．原子半径2．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（）A．把X和Y组成的合金置于潮湿空气中,X先腐蚀B．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把金属Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合液,阴极上先析出Y3．卤素一氟、氯、溴、碘4种元素,它们的下列性质递变规律正确的是（）A．阴离子还原…     

对数学—化学思维能力培养问题的探讨

需要运用数学方法解决的化学问题称为数学-化学问题.例如,“计算1 g碳充分燃烧,需要消耗密度为1.429 g/L的氧气多少升?“,“已知某元素的核电荷数为12,该元素原子的最外电子层电子数是几?““配平Fe3O4 CO→Fe CO2“都属于数学-化学问题.数学-化学问题较通常所说的化学计算范围更广.解决数学-化学问题的思维,称为数学-化学思维.本文就中学化学教学中培养学生数学-化学思维能力的意义,培养学生数学-化学思维能力的最基本原理,最一般的教学程序、教学中心等问题作出一些探讨.……     

用国产单道扫描电感耦合等离子体发射光谱仪分析海绵铂

铂族元素具有相似的电子层结构和化学性质,使很多试剂能同时与多种铂族元素发生相似反应并产生相互干扰,很难找到特效的试剂,因此分离和测定十分困难.我国贵金属行业测定海绵铂纯度用直流电弧发射光谱法或进口电感耦合等离子体原子发射光谱仪.     

同族元素性质的副周期性

众所周知,化学元素性质的周期性取决于元素原子电子层结构的周期性。通常为了说明元素物理和化学性质的周期性变化规律,将各元素性质的数值对已知的全部元素原子序数作曲线,能够清楚地看出元素性质的周期性变化规律。但是这种周期性的描述,对于周期系中同族元素性质的周期性揭示得不够。