磷的一个综合实验

综合实验可以说明三个问题:1.使学生获得红磷转化成白磷的感性认识,2.白磷比红磷的着火点低,容易燃烧。3.五氧化二磷是一种酸性氧化物,是一种强干燥剂。     

白磷和红磷着火点的比较

1.比较白磷和红磷着火点的高低 2.验证一般物质燃烧的必要条件 3.消除五氧化二磷对环境的污染 4.验证五氧化二磷与碱反应的性质     

磷的着火点比较实验的改进

白磷和红磷的着火点的比较实验,如按现行高级中学化学课本第一册(必修)第159页操作。虽简单易行。但反应时产生较多的五氧化二磷白烟。污染教室令气,影响师生身体健康。     

用苯溶解白磷演示自燃现象

演示白磷自燃现象一向均采用二硫化碳溶解白磷。在缺乏二硫化碳的情况下,我们用苯作溶剂溶解白磷,经多次实验,白磷自燃现象效果良好。     

白磷燃烧验证质量守恒定律

一、实验目的通过白磷燃烧前后质量的测定证明质量守恒定律。二、装置图（见图1）三、装置图的制做（见图2）在橡胶塞上打个孔插人铝条,铝条一端弯成小勺,另一端弯成螺旋状。四、操作步骤1．将绿豆粒大的白磷放人铝条的小勺中,带有铝条的胶塞塞紧锥形瓶。2．称量整个装置的质量。3．在铝条的螺旋处加热,直至白磷燃烧后熄灭酒精灯。4．冷却至室温,称量整个装置的质量。五、说明亚．选用铝条,原因在于铝条表面已被氧化,有一层氧化膜,加热情况下不会被破坏,且不会生成新的物质。不能用钢,因其加热生成氧化铜。2．铝条导热能力不强,…     

五氧化二磷使乙醇脱水的实证探索与反思

通过实验探究和文献分析,说明五氧化二磷具有强脱水性,它与乙醇反应生成磷酸氢乙酯和磷酸二乙酯,不是乙醇脱水的催化剂,分析了造成人们错误认识的原因。     

“燃磷实验”的改进

磷的燃烧实验,按现行高中化学和新版义教初中化学(全一册)的装置操作,虽简单易行,但生成的五氧化二磷白烟,对教室内的空气有污染,影响课堂气氛和师生健康。     

白磷还原氧化铜实验的巧妙设计

在实证分析、理论证据的基础上,设计了白磷还原氧化铜的实验,得出白磷可以夺取部分金属氧化物（如氧化铜）中的氧,具有一定的还原性。     

对白磷燃烧实验的改进

由于白磷的燃点低,在自然条件下能够与氧气发生剧烈的氧化反应,使得通过白磷的燃烧来研究物质燃烧的条件操作困难,任何不慎操作都会使实验失败甚至威胁到实验人员的安全。因此设计了将白磷放置于可控制氧气流速的实验装置中,人工控制氧气的流速并能确定反应温度,较好地解决了上述操作难题,该方法直观、简便、危险性小,并能使学生容易推导出物质燃烧的条件。     

火焰喷射——红磷与白磷相互转化演示实验的改进

人教版高二化学新教材( 试验修订本#必修加选修) 第一章第一节介绍了白磷和红磷的相互转化(P5), 教材还安排了一个演示实验( P6 实验1-1),根据笔者实验, 该装置至少有3 个缺点:( 1) 玻璃管固定不动, 强热时容易软化、弯曲。( 2) 仅凭颜色就断言产物是白磷, 显得理由不太充分。( 3) 该实验只验证红磷转化为白磷, 并没有验证白磷也可转化为红磷, 因而只能是单向转化, 谈不上/相互转化0。     

白磷小颗粒的制备

白磷通常置于水中保存。做实验时,如需黄豆或绿豆粒大小的白磷就需将大块白磷从水中取出后,用小刀切割。切割时要放在玻璃片上,以免弄脏桌面。动作要求利索,以防白磷与空气接触久了,发生自燃。因此,操作起来十分麻烦。下面介绍一种方法,可以事先制备好白磷小颗粒,无须从水中拿出来切割。     

白磷水下燃烧实验的改进

有些书中,介绍这一实验时,往往是将白磷放入盛水的烧杯中,倒入热水,来演示这个实验.当通入氧气时,气流往往将白磷吹得乱跑,使白磷很难与氧气接触,至使这一实验不好实现.若改用试管代替烧杯,效果就会好一些,若改用大号离心式试管代替,演示效果就会更好.     

燃烧实验的改进

燃烧是可燃物踉空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈氧化反应。我们用水浴的方法做白磷自燃实验,省时间、效果好。一、改进装置如图所示二、实验步骤1．在250mL的烧杯中,注入约200mL的开水,同时投进一小块白磷;然后取2支试管分别放进少量的白磷和红磷后把试管分别放进烧杯中,并在盛白磷的试管口塞入带导管的单孔胶塞,在导管上再绑一个小气球作为尾气袋。2．请同学们注意观察现象,学生则会发现在试管中的白磷立即燃烧,而水中的白磷和另一支试管中的红磷则无变化。3．弓I导学生对以上3种现象进行分析。根据分析,应得出两个结论：…     

空气中氧气含量的测定

药品白磷,红色水,酒精,火柴。实验步骤 1.向U型管中加入红色水至底刻度线。 2.取极少量白磷放在电阻线上。     

利用试管控制白磷在水中燃烧

对白磷在水中燃烧的实验作了进一步改进:将白磷放入盛热水的试管,通过玻璃导管鼓入空气或通过胶头滴管注入过氧化氢溶液产生氧气,即可出现明显的燃烧现象。     

白磷的制备和自燃

在隔绝空气的情况下,红磷加热到689K升华为蒸气,冷却就得到白磷[1]。白磷可自燃,产生有趣的现象。实验仪器如图。主要仪器长柄V型管可用外径9mm玻璃管弯制。     

探究可燃物燃烧条件的实验改进

阐述了验证白磷燃烧条件演示实验的改进方法,从实验的设计意图、实验装置的准备、实验的具体操作与实验现象、实验过程中应注意的事项等方面作了完整的介绍。     

白磷和红磷着火点比较的演示实验改进

教材中白磷和红磷的着火点比较演示实验易造成室内空气污染,且不够安全。     

全氟和多氟烷基磺酸的研究 XVI.以二氟甲磺酸作为二氟卡宾前体合成全氟或多氟烷基磺酸二氟甲酯

二氟甲磺酸(1)在室温下即可和五氧化二磷作用,但和全氟烷烃磺酸不同,它并不生成相应的磺酸酐。脱水后进一步消除二氧化硫产生二氟卡宾,二氟卡宾再插入二氟甲磺酸得到二氟甲磺酸二氟甲酯(2)。若有其它全氟烷基磺酸或全氟烷基羧酸存在时,也可得到相应的全氟烷基磺酸二氟甲酯(4)或全氟烷基羧酸二氟甲酯(6)。用三氯氧磷或二氯亚砜代替五氧化二磷和1作用,也得到类似的结果。对二氟卡宾生成的可能机理进行了讨论。     

“燃烧条件的实验”改进

阐述了教材中“燃烧条件的实验”存在的问题,说明了具体的改进方法和实验效果,解决了没有白磷的问题。改进后的实验现象明显,操作简单,安全环保,具有很好的借鉴作用。