Ueber Arsenbestimmung im Eisen

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Die Methode der Arsenbestimmung

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Die jodometrische Bestimmung von Jodidjod

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Die jodometrische Bestimmung organischer Peroxyde

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Die jodometrische Bestimmung von Arylmagnesiumverbmdungen

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Die jodometrische Titration von Acetaldehydbisulfit

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Die jodometrische Methode zur Phenolbestimmung

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Die jodometrische Bestimmung von Formiaten

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Die jodometrische Bestimmung der Persulfute

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Die jodometrische Bestimmung von Aminoxiden

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Die jodometrische Bestimmung von Thiosulfat

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Die jodometrische Bestimmung von Chloramin T

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Die direkte jodometrische Bestimmung von Hydroxylamin

Zusammenfassung Es wird eine Methode zur direkten jodometrischen Hydroxylaminbestimmung beschrieben, bei der die Titration in Anwesenheit von Magnesiumoxyd erfolgt. Die Methode ist schnell ausführbar, die Resultate sind ausreichend genau und lassen sich gut reproduzieren.     

Wasserbestimmung im technischen Ammonsulfat

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Die Arsenbestimmung in organischen Substanzen. III

Zusammenfassung Die Titration von Arsenat mit Blei(II)-nitratlösung durch Verfolgung des p_H-Wertes der Titrationslösung läßt sich zur Arsenbestimmung schwerflüchtiger organischer Substanzen anwenden. Eine einfache und schnelle Verbrennungsmethode wird vorgeschlagen. Sulfat- und Halogenidionen stören nicht. Die Standardabweichung beträgt etwa 0,3% As abs.

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The determination of arsenic in organic compounds. III

Summary The determination of arsenate using lead(II)-nitrate may be applied to the determination of arsenic in non-volatile organic substances. The titration involves following the p_H-value during titration-procedure. A simple and rapid way to burn the substance is proposed. The method is not impaired by sulfate or halogenide. The standard deviation is about 0.3% As abs.

     

Die polarographische Bestimmung von 2,3,5,6-Tetrachlornitrobenzol (TCNB) im technischen Produkt

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Die jodometrische bestimmung von eisen und kupfer

In cases where many titrations have not to be carried out or where the cost of the reagents may be ignored, it is proposed to employ, for a single determination of 2–3 mval Cu (equivalent to 20–30 ml $\text{N}\text{10}$ thiosulphate), 5 g of solid potassium iodide ; the cuprous iodide remains at first in solution as a complex and finally produces a slight white precipitate. The end-point of the titration is clearer than in the usual method. If a neutral concentrated solution of ferric chloride is added to a small amount of the catalyst, potassium cuprous iodide, prepared as above, it is possible to titrate immediately and accurately the equivalent quantity of iodine which is released.By this procedure a considerable economy of time and increased precision of the titration of copper and iron may be realized.