金属离子选择电极法测定弱酸的离解常数

通过对弱酸难溶盐平衡体系的讨论,导出了弱酸离解常数,金属离子浓度和溶液ｐＨ值之间的关系,从而给出一种利用金属离子选择电极测定弱酸离解常数的方法。采用该法,本文用钙离子选择电极对Ｈ２ＣＯ３,Ｈ２Ｃ２Ｏ４和ＨＦ的离解常数进行了测定,得到与文献值相一致的结果。同时本法可还以用来测定相应的溶度积常数。     

弱酸弱碱平衡的计算

在分析化学中常需进行有关酸碱平衡的计算,部分初学者对此感到困难。若采用“分配分数”概念进行运算,将使计算简化很多。下面以弱酸为例来说明这个问题。一、分配分数和其表示式弱酸在水溶液中因离解平衡而存有各级弱酸阴离子和酸分子,弱酸的总浓度为各种型式     

多元弱酸（碱）混合体系缓冲容量的通用算法及其应用

一元或多元弱酸(碱)溶液体系存在主要由离解平衡决定的缓冲性质,而对不同pH值下缓冲容量的了解,将有助于我们对各种一元或多元弱酸(碱)缓冲性质的更好掌握,从而将对溶液平衡的深入研究,实验及教学产生实际意义。赵藻藩等基于Hesse的工作,推出了以酸碱组分的分布系数所表示的单个多元弱酸体系的缓冲容量公式。本文进一步推导并建立了由若     

丙烯酸-丙烯酸钠共聚物在水溶液中的离解

聚丙烯酸和聚丙烯酸盐是一类重要的水溶性聚合物,也是典型的聚电解质的代表．聚电解质在溶液中可以离解为聚离子和对离子,这一行为是它的根本特性．聚电解质的离解行为与相应的小分子．弱酸和弱酸强碱所生成的盐的离解行为有很大的不同,从而引发了许多实验和理论的研究.早期的工作,大都是用电位滴定的方法研究酸性聚电解质的离解,     

难溶有机物在水中离解常数及其分配系数的测定

离解常数是弱酸、弱碱很重要的物理常数,特别是有机试剂,因其分析性能与离解常数有很大的关系,所以测定新试剂的离解常数尤为必要。离解常数的测定常用电位滴定法和光度法。就光度法来说,目前绝大多数报道的是测     

离子色谱法测定一元弱酸的离解常数

本文探索了抑制电导离子色谱法测定pK_a<7的一元弱酸的离解常数,对以HCl为标准测定HF、HNO_2的离解常数和以HF为标准测定乳酸、乙酸和甲酸的离解常数及测定方法的主要误差来源进行了讨论。     

在激波波面中氧分子的非平衡离解

对强激波作用下双原子分子振动与离解耦合的非平衡离解过程进行了理论计算.本工作的特点是将计算起点建立在分子基本参数上,采用主方程理论处理振动与离解的耦合,振动跃迁几率用SSH理论计算,在离解限附近考虑多量子数跃迁并计及原子复合的影响.对O2－Ar体系,计算给出了在正激波后O2分子振动能级分布、振动弛豫时间、离解孕育时间、离解产物浓度、离解速率系数等物理量随时间的演化.计算结果分别与Camac 和Wray的实验相符.计算显示，在激波作用的后期,有准稳态的振动能级布居分布.计算结果显示，Park模型低估了非平衡离解速率系数,Hansen模型则高估了非平衡离解速率系数.     

估算一元弱酸溶液pH的近似式及约束条件

利用一元二次方程估算一元弱酸溶液的[H+]是化学分析工作者经常采用的方法。酸的离解常数Ka和浓度c的数值相对大小和其乘积cKa是获得各种近似式的关键因素。本文通过实例计算归纳出了如下结论:(1)当c Ka≥10Kw时,可忽略水的离解,则[H~+]=1/2(-K_a+(K_a~2+4_cK_a)(1/2)),并首次指出了c Ka≥10Kw判据的边界条件为c≥6×10~(-6)mol·L~(-1);(2)当Ka≥19c时,弱酸可做强酸处理,通常情况下有[H+]=c,对较强弱酸的稀溶液,该近似式有重要应用价值;(3)当满足c≥105Ka时,可忽略弱酸的离解,即认为[HA]≈c,则[H~+]=(K_w+cK_a)(1/2)。实际上,c≥6×10~(-6)mol·L~(-1)的弱酸溶液,都可用近似式获得令人满意的pH计算结果。     

滴定分析的可行性界限

在滴定分析教学中常常遇到所谓滴定的可行性问题,即能够准确进行滴定的条件。如用NaOH滴定一个弱酸,这个弱酸的浓度与离解常数应符合什么条件滴定才能准确进行(本文仅讨论用指示剂目测终点的情况)。关于这个问题的结论,各教科书上虽都明确指出:弱酸能被准确(误差≤0.1％)滴定的条件是CK_a≥10~(-8)。但对于这个可行性界限的来源,众说不一。一些教科书上通过比较不同C和K_a的滴定曲线形状后,定性地得出这个结论。另一些书上通过计算一系列不同C、K_a体系的滴定突跃后列表归纳出这个结论。络合     

混合弱酸中各组分酸含量测定方法研究

离解常数之比小于10~4倍,但离解常数均大于10~(-7)的两种一元弱酸混合情况下,推导出V/V_0~T=(α_(A2)~--α_(A1)~-)Ve_2/Ve~T+α_(A1)~-公式。根据此公式提出混合酸中各组分酸含量测定方法—标准曲线法。     

固定pH滴定法测定弱酸性药物盐酸左旋咪唑

报导一种水溶液中测定弱酸弱碱性药物的固定ｐＨ滴定法。它以弱酸弱碱在水溶液中各种存在形式的分布系数与ｐＨ值的关系为理论依据，不要求滴定反应定量完成，是利用滴定到一定ｐＨ值时滴定剂消耗体积与弱酸碱物质的量之间的正比关系进行定量分析。离解常数小至１０－１２的极弱酸碱也适用。应用该法测定弱酸性药物盐酸左旋咪唑，结果与药典法一致，回收率在９９．６～１００．３％。试液浓度低至５×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，也可用该法准确测定。操作简便、快速。制剂中的赋形剂及有色物无干扰。     

关于缓冲溶液酸度计算公式推导原理的商榷

在一些高等学校分析化学教材[1,2 ] 中 ,对含单一共酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式的推导存在着错误。有些虽然出发点正确 ,但过程中有概念错误 ,而推导结果在形式上又和正确推导的结果相同 ;还有些是从概念上混淆了质子等衡的唯一性与质子等衡式的不同表现形式。为此 ,本文介绍含单一共轭酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式的推导方法。1　含单一共轭酸碱对的缓冲溶液酸度计算公式正确推导方法　　以一元弱酸HA及其共轭碱NaA水溶液构成的缓冲溶液体系为例。设HA、NaA的分析浓度分别为ca 和cb。平衡体系中存在下面的离解平衡。　　　　A-+H2 …     

通用酸碱滴定曲线方程式及BASIC计算程序

酸碱平衡和酸碱滴定问题的计算机处理已有不少报道。本文以滴定过程中溶液体系始终满足电荷平衡关系为依据,导出通用酸碱滴定曲线方程式(以下简称通式),用BASIC语言编制出计算程序,结构简单,功能较全,通用性强。一、通用酸碱滴定曲线方程式在通式推导过程中,把被滴定溶液体系中的强酸(强碱)看成是离解常数K_a(K-b)》1(用程序计算时,取1×10~4)的弱酸(弱碱):把盐看成是组成盐的相应酸     

两维pH滴定法同时测定混合极弱酸碱

两维ｐＨ滴定法同时测定混合极弱酸碱朱仲良，李通化，鲁准军（同济大学化学系，上海，２０００９２）关键词两维ｐＨ滴定，极弱酸碱，同时测定，主成分回归法传统的酸碱滴定法必须根据滴定过程中的ｐＨ突跃确定等当点，因此当弱酸（或弱碱）的浓度和离解常数之积ＣＫ＜１...     

一种快速测定一元弱酸p Ka的方法

使用有抑制电导离子色谱法对pKa＜7的几种一元弱酸的离解常数进行了快速测定研究,结果表明pKa的测量相对标准误差＜8.5%,本文还讨论了误差产生的主要原因.     

一种快速测定一元弱酸p Ka的方法

使用有抑制电导离子色谱法对pKa＜7的几种一元弱酸的离解常数进行了快速测定研究,结果表明pKa的测量相对标准误差＜8.5%,本文还讨论了误差产生的主要原因.     

渐进因子分析—PH—分光法测定多元酸的离解常数

根据多元酸平衡体系中型体具有先出现先消失的特点，提出了用渐进因子分析与化学平衡结合迭代。从ＰＨ－分光矩阵中解多元酸离解常数的新方法。用该法测定了多元酸茜素Ｓ和铬天青Ｓ的离解常数，并讨论了确定型体存在区域的经验式。结果表明该方法稳定，可靠、算法收敛快、所测得的离解常数与文献值吻合。     

强碱滴定弱酸的信息化教学软件及其教学实践*

基于酸碱滴定中的离子平衡现行教学中存在的问题,研发了一款以强碱滴定弱酸为例的离子平衡知识学习与习题检验的软件工具。该软件以可视化的技术,用曲线、柱状图等形式展示滴定过程中的动态变化,便于学生从滴定过程中的离子反应、图像和数据中获取信息并进行推理,从而认知酸碱滴定中的离子平衡的内在原理。该软件不仅能用于离子平衡中各概念的教学,也能为相关习题课的讲解创设必要的教学情境。     

忽略第二级离解的判据推导和二元弱酸溶液氢离子浓度的近似计算*

为推导出忽略二元弱酸$H_{2}A$第二级离解的判据,设计了虚拟酸A和虚拟酸B并计算了酒石酸、虚拟酸A和虚拟酸B的准确氢离子浓度$[H^{+}]_{T}$和近似氢离子浓度$[H^{+}]_{AV}$。计算结果表明:忽略$H_{2}A$第二级离解的判据与$\frac{K_{a1}}{K_{a2}}$比值相关。从极端二元酸($K_{a1}=K_{a2}$)得到的判据为$\frac{2K_{a2}}{[H^{+}]_{AV}}为推导出忽略二元弱酸H_2A第二级离解的判据,设计了虚拟酸A和虚拟酸B并计算了酒石酸、虚拟酸A和虚拟酸B的准确氢离子浓度[H~+]_T和近似氢离子浓度[H~+]_(AV)。计算结果表明:忽略H_2A第二级离解的判据与■比值相关。从极端二元酸(K_(a1)=K_(a2))得到的判据为■,其中[H~+]_(AV)=■。■≤0.11判据具有广泛的普适性,可以用于所有二元弱酸溶液。新判据除了保证溶液氢离子浓度近似值[H~+]_(AV)的准确度外(误差SymbolqB@5%以内),同时还具有覆盖浓度区间宽的显著优点。     

翻译教材要正确地运用语言规律

编辑同志: 学完了B.H.阿列克谢耶夫著、黄仕永等译的重译本“半微量定性分析”以后,觉得这本书内容丰富、新颖、思想性强、系统性也很完整;只是在运用科学语言上发现某些字句不够通顺,或者含意不够明确。因此,仅把在第四、五两章中发现的部分上述现象提出作为参考。如不正确,尚请批评与指教。 (1)在解释盐类沉淀溶解过程的图解时提到“反应中生成的弱酸HA,虽然离解虔极小,但仍能离解,而把A~-离子归还到溶液中。”(166页)