Ringofenverfahren von H. Weisz

Ohne Zusammenfassung4 weisz, H.: Mikrochim. Acta (Wien) 1954, 140, 376, 460, 785; 1956, 667, 1856; vgl. diese Z. 145, 31, 32 (1955); 148, 146 (1955/56); 155, 43 (1957); 158, 35 (1957).     

Der Reaktionsmechanismus der allgemeinen Säure-Basen-Katalyse der Mutarotation der Glucose, 9. Mitt.: Die Katalyse der Mutarotation der Glucose durch Essigsäure

Ohne Zusammenfassung1.–8. Mitt.:Hermann Schmid, Mh. Chem.94, 1206 (1963);95, 454, 1009 (1964);Hermann Schmid undGünther Bauer, Mh. Chem.95, 1781 (1964); Mh. Chem.96, 583, 1503, 1508, 1510 (1965).     

Der Reaktionsmechanismus der allgemeinen Säure—Basen-Katalyse der Mutarotation der Glucose, 7. Mitt. Die Katalyse der Mutarotation der Glucose durch „Ansolvosäuren” (Kurze Mitteilung)

Ohne Zusammenfassung1. Mitt.:Hermann Schmid, Mh. Chem.94, 1206 (1963); 2. Mitt.:Hermann Schmid, Mh. Chem.95, 454 (1964); 3. Mitt.:Hermann Schmid, Mh. Chem.95, 1009 (1964); 4. Mitt.:Hermann Schmid undG. Bauer, Mh. Chem.95, 1781 (1964); 5. Mitt.:Hermann Schmid undG. Bauer, Mh. Chem.96, 538 (1965); 6. Mitt.:Hermann Schmid undG. Bauer Mh. Chem.96, 1503 (1965).     

Kinetik und Mechanismus der Diazotierung, 18. Mitt.: Kinetik und Mechanismus der Diazotierung des Anilins in chlorwasserstoffsaurem Methanol

Ohne ZusammenfassungI.H. Schmid undG. Muhr, Ber. dtsch. chem. Ges.70, 421 (1937); II.H. Schmid, Z. Elektrochem.43, 626 (1937); III.H. Schmid, Atti X. Congr. internat. Chim. Roma2, 484 (1938); IV.H. Schmid undA. Woppmann, Mh. Chem.83, 346 (1952); V. und VI.H. Schmid undR. Pfeifer, Mh. Chem.84, 829, 842 (1953); VII.H. Schmid, Mh. Chem.85, 424 (1954); zusammenfassender Ber.:H. Schmid, Chemiker-Ztg.78, 565, 683 (1954); VIII.H. Schmid, Mh. Chem.86, 668 (1955); IX.H. Schmid undA. F. Sami, Mh. Chem.86, 904 (1955); X.H. Schmid undE. Hallaba, Mh. Chem.87, 560 (1956); XI.H. Schmid undA. Woppmann, Mh. Chem.88, 411 (1957);H. Schmid, Mh. Chem.88, 161, 344 (1957); XII.H. Schmid undM. G. Fouad, Mh. Chem.88, 631 (1957);H. Schmid, Österr. Pat. 191 399, Kl. 12e₂ (Juni 1957);H. Schmid, Chemiker-Ztg.81, 603 (1957); XIII. und XIV.H. Schmid undCh. Essler, Mh. Chem.88, 1110 (1957);90, 222 (1959); XV.H. Schmid undA. Woppmann, Mh. Chem.90, 903 (1959); XVI.H. Schmid undCh. Essler, Mh. Chem.91, 484 (1960); XVII.H. Schmid undG. Muhr, Mh. Chem.91, 1198 (1960);H. Schmid, Mh. Chem.92, 174 (1961).     

Bei der chromatographischen Aufarbeitung von Gehirnlipiden

Ohne Zusammenfassung Long, C., and D. A. Staples: Biochemic. J. 73, 385 (1959); 78, 179 (1961); vgl. diese Z. 178, 454 (1961); 185, 255 (1962).     

Zur Kenntnis der Konstitution der verdünnten Seifenlösungen. V. Die Hydrolyse des Natriumkaprinats

Ohne Zusammenfassung Teil I, II, III und IV in Kolloid-Z.77, 320 (1936);85, 16 (1938);92, 141 (1940);94, 42 (1941). Den Herren Stud. chem. Cla?s Franzén, Olof Gustafsson und Erik Sandsten, welche bei der Ausführung der experimentellen Arbeit mir in verdienstvoller Weise behilflich waren, spreche ich meinen besten Dank aus.     

Zum Deformationsmechanismus der Faserstoffe VI

Ohne Zusammenfassung I., II., III. und V. Mitteilung: O. Kratky, Kolloid-Z. 64, 213 (1933); 68, 347 (1934); 70, 14 (1935); 84, 149 (1938); IV. Mitteilung: F. Breuer, O. Kratky und O. Saito, Kolloid-Z. 80, 139 (1937). Die vorliegende Untersuchung wurde dadurch erm?glicht, da? Herr Dr. P. H. Hermans uns freundlicherweise ausreichende Mengen der von ihm hergestellten Hydratzellulosef?den überlassen hatte. Wir sprechen ibm dafür nochmals unseren besten Dank aus. Herrn Professor Dr. H. Mark sind wir für seine Unterstützung und das Interesse an dieser Arbeit zu gro?em Dank verpflichtet, ebenso der Akademie der Wissenschaft in Wien für die Bewilligung von Oeldmitteln, die den Fortgang der Arbeit erm?glichten.     

Der kristallinisch-flüssige Zustand als allgemeine Eigenschaft der Materie

Ohne Zusammenfassung I. Mitteilung über die Allgemeinheit des flüssigkristallinen Zustandes: Koll.-Zeitschr.3, 166–168 (1908); Nachrichten des Berg-Instituts St. Petersburg1, 314–315(1908); II. Mitteilung: Kolloidchem. Beih.1, 366–368(1910); III.Mitteilung: Kolloidchem. Beih.4, 78–84 (1912); IV. Mitteilung: Kolloidchem. Beih.4, 94–95 (1912). Uebersetzt von Rudolf K?hler (Leipzig).     

Die Deckertsche Methode der Morphinbestimmung

Ohne Zusammenfassung Deckert, W., diese Z. 112, 241 (1938); vgl. auch E. Vidic, diese Z. 135, 454 (1952).     

Messungen der Exhalation von Kohlendioxyd aus Kohlensäurewässern

Ohne ZusammenfassungMit 2 Abbildungen.In memoriamWilhelm Benade, dem bahnbrechenden Forscher und Begründer der modernen medizinisch-naturwissenschaftlichen Peloidforschung.Frühere Mitt.:W. Kosmath, S. B. Akad. Wiss. Wien, Abt. IIb152, 11 (1943); Mh. Chem.74, 189 (1943); Balneologe10, 252 (1943); Balneologe, Art. 584.     

Zu dem Verfahren zur Bestimmung von Largactil

Ohne Zusammenfassung Dubost, P., u. S. Pascal: Ann. pharmac. franç. 11, 615 (1953); vgl. diese. Z. 145, 452 (1955).     

Zur Physikochemie der Benetzungserscheinungen und Flotationsprozesse. Teil XIII

Ohne Zusammenfassung Siehe z. B. P. Rehbinder, J. physic. Chem. (russ.) I, H. 4/5, 563 (1930); A. Taubmann, ebenda 1, H. 4/5 (1930); Rehbinder, Lipetz, Rimskaja und Taubmann, Kolloid-Z.65, 268 (1933); Rehbinder, Lipetz und Rimskaja, Kolloid-Z.66, 40 u. 212 (1934); Lipetz, Rehbinder und Rimskaja, Kolloid-Z.66, 273 (1934).     

Der Reaktionsmechanismus der allgemeinen Säure—Basen-Katalyse der Mutarotation der Glucose, 8. Mitt.: Die Aktivierungsenergie der heterogenen Kupfer-Katalyse der Glucose-Mutarotation (Kurze Mitteilung)

Ohne Zusammenfassung7. Mitt.:Hermann Schmid undG. Bauer, Mh. Chem.96, 1508 (1965); dort ältere Mitt. dieser Reihe zitiert.     

Zur Ermittlung und rechnerischen Überprüfung thermodynamischer Daten aus experimentell gefundenen Werten, 11. Mitt.1: Ein Beitrag zur Berechnung der molaren Exzeßenthalpie und der molaren Exzeßentropie aus Dampfdruckdaten unter Verwendung der Ansätze vonRedlich-Kister undMusil-Breitenhuber

Zusammenfassung Für das binäre System n-Hexan(1)/Methylamin(2) werden die molare Exzeßenthalpie, die molare Exzeßentropie und die freie molare Zusatzenthalpie aus Dampfdruckdaten berechnet. Für die Berechnung der beiden ersten Größen wird sowohl die Ableitung der Parameter der verwendeten Ansätze als auch die Ableitung der freien molaren Zusatzenthalpie verwendet, die beiden Methoden werden verglichen. Zur Glättung der Ergebnisse werden die Parameter bzw. die freie Zusatzenthalpie durch Parabeln verschiedener Ordnung angenähert. Die Berechnung der vorliegenden Arbeit wurde auf der UNIVAC-490-Anlage des Rechen-Zentrums Graz durchgeführt^*.

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Determination and verification by calculation of thermodynamic data from experimentally obtained values, XI.: Contribution to the calculation of molar excess enthalpies from vapour pressure data using the treatments of Redlich-Kister and Musil-Breitenhuber

The molar heat of mixing and the molar excess entropy and the excessGibbs energy of the binary system n-hexane(1)/methylamine(2) are calculated using vapor-pressure data. As method the authors use differentiation of parameters of the statements as well as differentiation of the free molar excess enthalpy; both methods are compared. For smoothening the results the parameters resp. the free molar excess enthalpyG ^E are approximated by polynomals of different degree. The programm is written in FORTRAN IV and the UNIVAC-490-computer of the Graz Computer Centre has been used^*.

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Mit 5 Abbildungen

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1. bis 6. Mitt.:F. Gölles, Mh. Chem.92, 981 (1961);93, 191, 201 (1962);94, 1108 (1963);95, 1656 (1964);96, 1366 (1965); 7. bis 9. Mitt.:F. Gölles undA. Höpfner, Mh. Chem.97, 368, 911 (1966);99, 230 (1968); 10. Mitt.:F. Gölles undO. Wolfbauer, Mh. Chem.99, 1814 (1968).     

Theoretische Abschätzung der pK-Werte einiger organischer Lewissäuren

Zusammenfassung Mit Hilfe der HMO-Methode werden relative pK-Werte einiger organischer Lewissäuren abgeschätzt und mit experimentellen Daten verglichen. Die thermodynamischen Grundlagen derartiger Abschätzungen werden diskutiert. Ferner wird die Neigung der Lewissäuren zurMichael-Addition mit ihren abgeschätzten pK-Werten korreliert.

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The relative pK-values of some organic Lewis acids were estimated using Hückel's MO method and compared with experimental data. The thermodynamic basis of such estimations is discussed. The tendency of Lewis acids to undergoMichael additions is correlated to their estimated pK-values.

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Mit 2 Abbildungen

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a) 1. Mitt.:O. E. Polansky, Mh. Chem.92, 820 (1961); b) 2. Mitt.:O. E. Polansky undP. Schuster, Mh. Chem.95, 281 (1964); c) 3. Mitt.:G. Bihlmayer, F. Kunz undO. E. Polansky, Mh. Chem.97, 1293 (1966); d) 4. Mitt.:P. Schuster, O. E. Polansky undF. Wessely, Tetrahedron1966, Suppl. 8, Part II, 463 (1966); e) 5. Mitt.:G. Bihlmayer, G. Derflinger, J. Derkosch undO. E. Polansky, Mh. Chem.98, 564 (1967); f) 6. Mitt.:H. Peham, O. E. Polansky undF. Wessely, Mh. Chem.98, 1665 (1967); g) 7. Mitt.:P. Margaretha, P. Schuster undO. E. Polansky, Mh. Chem.99, 601 (1968).     

Zur Kenntnis der Rolle von Dielektrizitätskonstante,Polarisation und Dipolmoment in kolloiden Systemen. VII

Ohne ZusammenfassungWo.Ostwald, Koll.-Zeitschr.45, 56, 114, 331 (1928); I. Sakurada, Koll.-Zeitschr.48, 277, 353 (1929);49, 52 (1929).Herrn Prof. Wo. Ostwald danke ich für freundliche Anregung und Beratung vorliegender Arbeit.     

Zur Bestimmung der Zusammensetzung von teilweise hydrierten Fetten

Ohne Zusammenfassung Möller, P., u. M. Gabrielsson: Fette, Seifen, Anstrichmittel 61, 893 (1959); vgl. diese Z. 177, 291 (1960).     

Der Reaktionsmechanismus der allgemeinen Säure-Basen-Katalyse der Mutarotation der Glucose, 10. Mitt. Die Katalyse der Mutarotation der Glucose durch Essigsäure und Ameisensäure

Zusammenfassung Die Aktivierungsenthalpien der durch nicht ionisierte Essigsäure und nicht ionisierte Ameisensäure katalysierten Mutarotation der -Glucose haben die gleichen Werte wie die Aktivierungsenthalpie der Elementarreaktion zwischen -Glucose und Wasser. Die Aktivierungsentropie der Ameisensäurekatalyse ist weniger negativ als die der Essigsäurekatalyse, die weniger negativ ist als die der Wasserkatalyse. Die Säurekatalysen erweisen sich als Wasserkatalysen, wobei der im aktivierten Komplex enthaltene Lösungsmitteldipol durch die Säure vorgerichtet ist.

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The enthalpies of activation of the mutarotation of -glucose catalysed by unionised acetic acid and unionised formic acid have the same amount as the enthalpy of activation of the elementary reaction between -glucose and water. The entropies of activation of these acid catalyses are less negative than the entropy of activation of the catalysis by water. The entropy of activation of the catalysis by formic acid is less negative than that of the catalysis by acetic acid. The catalyses by acids are catalyses by water, at which the solvent dipole in the activated complex is predirected by the acid.

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1.-9. Mitt.:Hermann Schmid, Mh. Chem.94, 1206 (1963);95, 454, 1009 (1964);Hermann Schmid undGünther Bauer, Mh. Chem.95, 1781 (1964); Mh. Chem.96, 583, 1503, 1508, 1510, 2010 (1965).     

Die Bedeutung des Zustandes des Substrats bei der Pepsinwirkung

Ohne ZusammenfassungErste Mitteilung: Zeitschrift für physiologische Chemie (Hoppe-Seyler),75, 282 (1911); zweite Mitteilung: ibidem,95, 195 (1915).