理想气体直线过程的再讨论

在“理想气体直线过程的讨论”一的基础上，通过对理想气体直线过程中熵的增量ｄＳ表达式的推导，得出该过程中的理想吸、放热的分界点也是理想的气体熵的极大值点。     

理想气体直线过程的讨论

本直接从ｄＴ，ｄＱ来讨论理想气体直线过程中温度的变化及吸收热的情况，意义清楚，方法简单。     

浅析理想气体直线过程的吸放热

讨论了理想气体在直线过程中的吸放热特性对斜率和体积的依赖关系,分析了斜率的变化对吸放热转换点的影响,进而构造了直观反映吸热量Q、斜率k和体积V变化关系的三维空间.     

含有直线过程理想气体的循环效率

从求含有直线过程理想气体循环效率的一个特例出发 ,分析了直线过程吸放热问题及其转折点 ,指出了存在转折点的条件 ,并将转折点与温度最高点做了比较 ,最后给出了算例。     

理想气体P（V）直线过程的摩尔热容

本文具体分析理想气体在P(V)直线过程中的摩尔热容问题．导出了摩尔热容的函数式，讨论了它的取值范围和变化规律，并依此阐明过程中系统吸放热的细致情况。     

关于理想气体定义的再认识

本文指出：只需玻意耳定律和阿伏伽德罗定律即可定义理想气体．玻意耳定律和焦耳定律不是相互独立的，遵守玻意耳定律的气体必然服从焦耳定律，反之则不然．最后，作者对今日热力学教材中如何定义理想气体提出了建议．     

理想气体p-V图上直线过程的温度与热量变化的分析

利用热力学第一定律对理想气体p-V图上的四种直线过程进行了分析,讨论了直线过程中温度与能量的变化情况.     

理想气体吸热和放热的讨论

根据热力学第一定律和理想气体状态方程推导了理想气体的热容量公式,并对理想气体在p-V图上的直线过程和循环过程的温度变化及吸热和放热进行了讨论.     

理想气体任意过程最高和最低温度的计算方法

给出理想气体任意过程最高和最低温度的三种计算方法，用p-V图中的直线过程、圆过程、椭圆过程为例，计算该过程最高、最低温度的状态。     

非理想气体中分子之间相互作用的热力学讨论

本求得了位形积分与温度Ｔ的关系，证明了只要气体的压力系数δ≠１／，那么粒子相互作用就应为Ｔ的函数；在粒子近程相互作用近似下，由描述相变曲线的Ｃｌａｐｅｙｒｏｎ方程得到两体相互作用势和积分方程；作为特例，求得了李政道－杨振宁教授相变理论模型势ε。     

理想气体准静态过程的研究

本文提出了外界对系统的热功约束比ｄＱ／ｄＷ概念，推导出理想气体准静态过程微分方程，揭示出“理想气体准静态过程ｐ＝ｐ（Ｖ）的具体形式是由热功约束比ｄＱ／ｄＷ决定的”客观规律。明确了多方指数的物理意义和多方过程最基本的共同特征，最后，对比了多方程和非多方程的差异，本文扩展了对理想气体准静态过程的了解。     

理想气体热力学过程吸放热情况的图像判断法

如何简便地判断一个热力学过程的吸放热情况,对于了解此热力学过程是至关重要的．传统的方法是借助热力学第一定律,通过计算该热力学过程中的热学三量（功、热量和内能）来确定．文章通过分析简单热力学过程中的热容,得出：从绝热线上一点出发的微过程,过程曲线在绝热线下方,为放热过程;反之,为吸热过程．进一步,文章指出对于一些复杂的热力学过程,除使用传统的比较功大小的方法外,还可以利用热力学过程的末态相对等温线的位置而简单得出其吸放热情况。     

理想气体的定义

理想气体的定义是一个有争议的问题，本文讨论了物理概念定义的形式，并证明可以仅用理想气体状态方程完整地给出理想气体的定义、同时，也对一些有争议的理想气体的定义作了说明和解释。     

关于理想气体卡诺循环的一点讨论

本文针对《大学物理》１９８８年第８期所刊“关于理想气体卡诺循环的一点注记”一文所提出的问题展开讨论，利用理想气体绝热过程的微分方程以及理想气体熵的表达式，同样完成了理想气体卡诺循环效率的证明．结果表明，这两种证明方法均可避免出现上文所提出的问题     

也谈理想气体的定义

讨论了理想气体的定义,证明了在理想气体定义的问题上,焦耳定律条件和绝对热力学温标与理想气体温标相等（即θ=T）的条件是等价的。     

对“理想气体的一种特殊循环及其效率的求解”的两点补充

本文对《大学物理》1993年第8期所刊登的“理想气体的一种特殊循环及其效率的求解”一文作两点补充，使结果更趋完善对有关课程的教学更有参考价值。     

非对易相空间中理想气体的热力学性质

首先从非对易相空间中重新确定微观状态个数和配分函数来讨论在非对易相空间中单原分子理想气体的热力学性质.结果显示非对易效应不能在理想气体系统的内能、物态方程、热容量等宏观热力学性质中测量出.然而发现系统的配分函数和熵发生变化,表示在非对易效应作用下系统的能量简并度和系统的无序度发生变化.     

理想气体和范氏气体压强的讨论

1引言 理想气体是一个近似模型,它忽略了分子的体积(更确切地讲,也就是分子间的斥力)和分子间的引力,模型中的分子被看成了没有体积的质点.如果气体所占的体积为V,那么V也就是每个分子可以自由活动的空间.如果把分子看作有一定体积的刚球,则每个分子能自由活动的空间就不再等于V.范德瓦耳斯就是将气体分子看成有一定体积的刚球,将理想气体状态方程加以修正,得出了范德瓦耳斯(简称范氏)气体状态方程.