理想气体压强公式的一种推导方法

本文从球形容器中理想气体入手，用一种简单易懂且不失一般性的方法，推导出理想气体压强公式。     

关于理想气体卡诺循环的一点讨论

本文针对《大学物理》１９８８年第８期所刊“关于理想气体卡诺循环的一点注记”一文所提出的问题展开讨论，利用理想气体绝热过程的微分方程以及理想气体熵的表达式，同样完成了理想气体卡诺循环效率的证明．结果表明，这两种证明方法均可避免出现上文所提出的问题     

对气体等温气压公式的修正

用理想气体的多方过程方程取代等温过程方程，推导出气体处于多方平衡过程时的气压公式，该公式是对气体等温气压公式的一种很好的修正．对多方指数”等于1，1．1，1．2，1．3，1．4等5种不同情况分别给出了大气压强随高度的变化曲线．此外还讨论了考虑到重力加速度随离地面高度的变化后对气压公式的修正．     

水中浮升气泡的半径和速度变化

根据牛顿运动定律推导了小气泡在水中浮升过程中的速度和位置坐标的表达式;基于理想气体物态方程和球形液面的压强差公式推导了小气泡在水中浮升过程中的半径变化率;考虑小气泡在水中浮升过程的气泡半径和速度的变化,用计算机模拟了不同初始条件下的气泡群在浮升过程中半径和位置随时间的变化规律.     

气体压强公式的一个推导

从能量角角推导出理想气体压强公式，其推导方式与常见的方法不同，它简法，严谨。     

从微观角度再看理想气体的绝热过程

在“ 从微观角度看理想气体的绝热过程”一文中提到了一种从微观角度来计算理想气体绝热公式的推 导, 这一推导中的物理本质为气体分子对活塞壁做功的集体效应, 即气体压强的微观解释. 基于这一思考, 从气体 分子对外做功的角度给出了相应的推导, 同时发现该文结论在其给定模型下的一个更为直观的解, 与热力学第一 定律中的做功项可以更直接地对应, 从而更直接地联系起微观过程和宏观的理想气体状态方程     

理想气体和范氏气体压强的讨论

1引言 理想气体是一个近似模型,它忽略了分子的体积(更确切地讲,也就是分子间的斥力)和分子间的引力,模型中的分子被看成了没有体积的质点.如果气体所占的体积为V,那么V也就是每个分子可以自由活动的空间.如果把分子看作有一定体积的刚球,则每个分子能自由活动的空间就不再等于V.范德瓦耳斯就是将气体分子看成有一定体积的刚球,将理想气体状态方程加以修正,得出了范德瓦耳斯(简称范氏)气体状态方程.     

理想气体准静态过程的研究

本文提出了外界对系统的热功约束比ｄＱ／ｄＷ概念，推导出理想气体准静态过程微分方程，揭示出“理想气体准静态过程ｐ＝ｐ（Ｖ）的具体形式是由热功约束比ｄＱ／ｄＷ决定的”客观规律。明确了多方指数的物理意义和多方过程最基本的共同特征，最后，对比了多方程和非多方程的差异，本文扩展了对理想气体准静态过程的了解。     

理想气体直线过程的再讨论

在“理想气体直线过程的讨论”一的基础上，通过对理想气体直线过程中熵的增量ｄＳ表达式的推导，得出该过程中的理想吸、放热的分界点也是理想的气体熵的极大值点。     

从微观角度看理想气体的绝热过程

利用统计物理,我们研究了缓慢拉动活塞时处于绝热气缸中的理想气体的绝热变化,从微观角度推导出了理想气体的绝热方程.     

迥然不同的pV=nRθ与pV=nRT

理想气体的状态方程ｐＶ＝ｎＲθ,是依据三个实验定律进行热力学理论推导的结果。根据它可以用理想气体实现热力学温标。ｐＶ＝ｎＲＴ是依据实验事实得到的理想气体绝对温标的定义式。两者的物理意义是不相同的。     

理想气体吸热和放热的讨论

根据热力学第一定律和理想气体状态方程推导了理想气体的热容量公式,并对理想气体在p-V图上的直线过程和循环过程的温度变化及吸热和放热进行了讨论.     

从理想气体压强到大气压强的教学讨论

从理想气体模型出发,讨论压强产生的物理实质,推广到大气层中的空气,考虑其因重力影响使粒子数密度按势能分布,导致大气压强随高度发生变化.这一分析讨论过程能帮助学生建立清晰的物理认知,有效地培养学生的科学思维、分析解决实际问题的能力.     

微正则系综中理想气体能壳厚度问题

对于微正则系综中能壳的厚度,不同文献中有不同的表述。与以往的结论不同,本文利用理想气体的熵的详细推导,指出理想气体系统的能壳厚度必须大于系统中单个粒子的平均能量。     

容器底压强如何变化

问题 :容器中盛有部分液体 ,当其温度升高发生膨胀时 ,容器所受压强将如何变化 ?下面分几种情况分析 :一、当容器为圆柱形时 ,如图 1所示 .设容器中盛有质量为ｍ的液体 ,深为ｈ ,底面积为Ｓ .则液体密度为 :ρ1=ｍＳ·ｈ容器底所受压强为ｐ1=ρ1·ｇ·ｈ =ｍ·ｇＳ液体受热膨胀     

关于理想气体定义的再认识

本文指出：只需玻意耳定律和阿伏伽德罗定律即可定义理想气体．玻意耳定律和焦耳定律不是相互独立的，遵守玻意耳定律的气体必然服从焦耳定律，反之则不然．最后，作者对今日热力学教材中如何定义理想气体提出了建议．     

对“理想气体的一种特殊循环及其效率的求解”的两点补充

本文对《大学物理》1993年第8期所刊登的“理想气体的一种特殊循环及其效率的求解”一文作两点补充，使结果更趋完善对有关课程的教学更有参考价值。     

通过理想气体模型认识温度是分子平均动能的标志

温度越高,分子运动越剧烈,同种物质的分子平均动能越大.为什么温度相同时不同种类的分子平均动能也相等呢?笔者引导学生运用分子动理论知识,结合理想气体模型和弹性碰撞模型,从微观和统计角度,经过推导和分析认识到了温度相同的理想气体分子平均动能相等.     

理想气体的定义

理想气体的定义是一个有争议的问题，本文讨论了物理概念定义的形式，并证明可以仅用理想气体状态方程完整地给出理想气体的定义、同时，也对一些有争议的理想气体的定义作了说明和解释。     

理想气体在绝热膨胀时温度降低的微机解释

理想气体在绝热压缩时温度升高，在绝热膨胀时温度降低，这是能量守恒的结果，本从气体分子运动论的观点，提出了理想气体在绝热膨胀时温度降低的微观解释。