软硬酸碱规则的理论解释和酸碱的定量标度

软硬酸碱的概念是由美国化学家皮尔逊(Pearson)首先提出的,它大大地丰富和发展了路易士酸碱理论。后来,皮尔逊又在大量实验的基础上概括了路易士酸碱反应的经验规律,得出了软硬酸碱规则。这个规则可以概述为:“硬亲硬,软亲软”。这是一个很有用的经验规律。它可解释和预示许多路易士酸碱反应方面的事实,因而受到广大化学工作者的普遍重视。人们并不满足于这个定性的经验规则,试图用理论来解释它,同时也想为这个规则寻找定量关系。不少人在这方面做了大量的工作。本文仅对这方面的某些工作给以简单介绍。一、软硬酸碱规则的理论解释最早人们曾对软硬酸碱规则做过这样的解释:一般说来,硬酸趋向于形成离子键(因其抓电子紧,不易极化和变形),因而与配位原子的电负性较大的硬碱较易结合;而软酸趋向     

鲜花自制酸碱指示剂

鲜花自制指示剂实验效果明显，经济实用，易采集。对化学教师特别是农村中学化学教学、课外科技活动，有一定的参考价值。     

一种简便的极弱酸碱电位酸碱滴定曲线拟合方法

提出测定极弱酸极弱碱的电位酸碱滴定拟合方法 .根据极弱酸 (或极弱碱 )滴定过半中和点以后溶液的酸碱性特性 ,采用简单的工作曲线法测定被测溶液中的质子 (或氢氧根 )浓度 ,在实验条件下溶液中二氧化碳不影响测定 .讨论了加权、选点等问题 ,用模拟数据作了验证 ,并测定了氯化铵、硼酸、苯酚、苯胺、醋酸钠及六亚甲基四胺等极弱酸和极弱碱以及作为二元碱的碳酸钠 ,精密度和准确度均令人满意     

酸碱滴定实验的改进

现用无机化学实验课本中的酸碱滴定实验,采用标准草酸溶液滴定氢氧化钠溶液的浓度,选用甲基橙做指示剂.若改用未知浓度氢氧化钠溶液滴定草酸溶液,选用酚酞作指示剂,可使终点颜色变化明显,滴定结果误差较小.     

氢氧化物酸碱强度的规律性

本文在文献[7]、[8]工作的基础上,提出了一个新的计算氢氧化物(包括含氧酸)酸式离解常数的经验公式pk_1=-4.61(?)′+24.9并从理论上作了较为详细的阐述.理论与实际结果的一致,说明我们的分析是正确的.     

酸碱滴定中的对数图解法

对数图解法是处理化学平衡的一种直观的数学计算法。它可以将溶液中多种离子存在的复杂平衡关系,从图中清楚地表示出来;容易从图中直观地看出溶液的〔H~+〕浓度,主要组分、次要组分和可忽略组分之间的关系,并计算其浓度。在酸碱滴定中是一种非常简便、快速、直观的方法。例如关于终点误差,现行统编教材是从酸碱平衡关系直接判断,这对于简单的一元酸(碱)的滴定还可以,对于复杂的多元酸(碱)的滴定就非常困难。即使用较先进的“质子条件”,虽能导出滴定多元酸的终点误差公式,但在判断主要组分与次要组分时却较困难。而用对数图解法却非常简明、直观。本文将结合武汉大学主编的理科统编教材,讨论对数图解法在酸碱滴定中的应用,并用对数图解法探讨酸碱滴定中的一些基本理论问题。     

酸碱萃取实验的改进

介船一组改进的酸碱萃取实验．可用于相关的讲座和教学中，能够形象地展示酸碱萃取的发生、发展过程。     

酸碱滴定的计算机程序处理

本文提出了适用于酸碱滴定曲线计算机程序的计算。叙述了这种方法的理论和应用结果,并将本法果结与别的近似方法进行了比较。     

试论酸碱概念的发展

目前教学常用的酸碱概念日感难以满足化学发展的需要。现就各派重要的酸碱学说探讨其实质,分析各种酸碱定义之间的关系及各自在化学上的地位。并对近年来国际上大力研究的酸碱理论从测试手段到定量计算作一初步的讨论,说明作者的见解。[目录]一、导言二、关于四种近代酸碱理论的关系问题三、关于电子论酸、碱的定量问题1.DN法2.E—C方程3.HSAB原理四、关于克罗普曼方程在近代酸碱理论上的作用问题(注解)DN法、E—C方程、HSAB原理的简述     

酸碱理论的发展现况

本文简要地叙述了五大酸碱理论的发展过程,以及各自的优缺点,并着重阐述、分析了硬软酸碱HSAB的原理,依据,标度。最后,用图示出各种酸碱理论的的关系。     

质子酸碱强度的标度

本文主要从平均质子自由能方面介绍了质子酸碱强度的标度。     

酸碱中和污水处理装置调试

长寿化工有限责任公司(简称长化公司)进行清污分流节能减排后,实现废水的充分利用,在此基础上,对酸性、碱性废水进行中和治理,以实现磨刀溪废水排放口pH、SS达标排放。本文介绍了长化公司酸碱污水处理装置的工艺概况和调试过程。该工程各构筑物、设备皆能够正常运行,出水水质全面稳定达到设计要求,调试结果证明该工程是成功的。     

初中化学酸碱盐教学刍议

进行初中化学酸碱盐教学,要引导学生归纳总结、让知识融会贯通、开展问题探究、培养学生的创新思维和挖掘有效教学资源。     

对酸碱定义的看法

用具体事例说明革些教科书根据电离理论定义酸和碱是欠妥当的。指出用质子论定义酸和碱比较合理。     

溶剂体系中的酸碱强度

水是化学领域中应用最广泛的一种溶剂,它能自我电离产生H_3O~+和OH~-: H_2O+H_2OH_3O~++OH~- 我们知道水还是通常说的标准酸碱的参照点,并且知道:H_3O~+是水溶液中能够存在的最强酸,OH~-是水溶液中能够存在的最强碱。但是,教科书上却很少给出最强酸H_3O~+甚至溶剂H_2O的酸强度Ka和最强碱OH~-及溶剂H_2O的碱强度K_b的具体数值。根据对当前广泛应用的化学专业教科书以及酸碱方面较新较有价值的专著作了大致的调查,结果表明:大多数的课文忽略了这个项目或仅仅作了定性处理,定性处理中最多也只指出水或水合氢离子等的相对强度,仅有少数专著有作定量处理。但基本上给出了错误的H_2O的Ka值为10~(-14)     

混合酸碱的含量方程式

目前在化学文献中还没有一个能够包括各种混合酸碱的复杂体系的通用计算公式。本文根据含量条件、电荷条件以及平衡条件,并按照各种酸碱的类型,分别系统地推导出五种含量方程式如下: 强酸、弱酸、强碱、弱碱和两性物质。上面各种类型的含量方程式的优点是它们的可加性,因此这些方程式可以对任何复杂的酸碱平衡体系进行计算。     

酸碱滴定误差的计算

本文以一元弱酸（碱）为例，分别用"代数法"和林邦公式推导了酸碱滴定误差公式，并结合实例加以比较。