激发态电极电位

激发态电极电位是光致电子传递过程研究中的重要参数，也是目前激发态电化学研究的主要内容之一。本文简介激发态电极电位的估算和实测研究现状，并展望了该领域的发展的趋势。     

浅谈电极电位

电极电位是一种重要的反应性标度,它可作为物质在溶液中得失电子能力的衡量,在理论上和实际应用上都有很重要的意义。中学化学教材中所介绍的金属活动性顺序,最初是建立在盐的水溶液中金属相互置换的实验基础上的;目前,这种置换顺序称为“电位序”,每种金属在这个顺序中的位置可以通过该金属的标准电极电位的数值来精确地确定。     

炭基氧电极开路电位的研究

本文研究了以不同炭材料为载体的氧电极开路电位。用旋转电极测得氧还原表观交换电流;量气法测得金属氧化物催化剂分解H_2O_2速度常数,流动气相色谱法测得炭载体的BET表面积。实验结果表明,一定的炭载体比表面,团粒结构小的催化剂分解H_2O_2速度常数大,催化剂与载体混合均匀,所得氧电极的开路电位越正。     

电极电位和氧化电位

本刊1965年第6期所载尚仰震同志的“电化学上的符号问题”一文,详细地讨论了电化学符号的混乱现象,并认为“现在已经具备了足够的条件,完全可以使电极电位的符号明确合理化,完全可以使我们摆脱习惯规则的硬性束缚,走上理之当然的道路,整个统一起来”。电位的符号问题对于初学者确实会引起一些麻烦的,这个问题在化学教学上是值得讨论一番的。国外对于这个问题,曾在1954年作出规定,保留了下列两种“习用法”:     

氯离子选择电极瞬时电位分析法研究

0.1mol/L KNO3空白液与Cl^-切换时，AgCl电极响应的瞬时电位信号峰高度△Ep有非常好的再现性，40多天所测的10次标准曲线电位平衡偏差小于2.0mV，△Ep-p(Cl)^-直线平均斜率为55.4mV，其平均偏差小于1.0mV，电极响应下限和△Ep-p(Cl)^-直线截距都与经AgCl溶度积所计算的值一致，瞬时信号峰电位上升时间小于1.5s，可实现小体积试液的快速准确分析，用离子水合吉布氏自由能△Gh(Cl)^-，的变化解释了瞬时信号不同阶段的电位变化速度，实验中使用自制的活度阶梯自动切换装置，该装置具有容积比为4：1的空白液和试液两个注射泵，用该法已测定了维生素B6的含量。     

氢电极反应绝对电极电位的表达式

本文将量子电化学热活化理论的氢电极反应的电子传递条件式在紧密双电层中展开,得到该电极反应的绝对电极电位表达式。     

电极电位的若干现行概念

电极电位(或称电极电势)是电化学中最基本、最常见的物理量,然而随着电化学新体系的不断出现和人们对电化学界面微观本质认识的逐步深化,其概念仍处于发展之中。本文略谈我们对若干有关概念的学习体会。     

关于电极电位的计算问题

不少无机化学教材在讨论锂的标准电极电位较其余碱金属元素要负的“反常”现象时,都采用下一玻恩循环图式。     

钾汞齐的标准电极电位与平衡电位

仿照前文^[1],选定汞齐中钾的标准态并规定钾汞齐的标准电极电位。本文利用前人数据,采用一般化学热力学方法计算在25°钾汞齐的标准电极电位ε°的数值,并以图表示该温度下不同浓度的钾汞齐与不同浓度的氢氧化钾溶液的平衡电位ε的数值。Armbruster等、Bent等和柴田荣一等曾用电动势法测定汞齐中钾的活度。     

钠汞齐的标准电极电位与平衡电位

汞阴极法制烧碱的解汞能有可能回收,它决定于钠汞齐在氢氧化钠溶液中的平衡电位,而后者的确定须先知道钠汞齐的标准电极电位ε°(定义见后).钠汞齐在氢氧化钠溶液中的平衡电位较难测定,ε°值亦尚未确定.为此,本文利用前人数据,采用一般化学热力学方法计算5°,15°,25°及35°下ε°的数值,给出ε°与温度的关系式,并以图表示不同温度下不同氢氧化钠溶液浓度中和不同钠汞齐浓度的平衡电位ε的数值.现将结果简     

玻璃碳电极在电位滴定中的应用研究

在极谱分析中,玻璃碳已用来制作固体电极,并用于溶出伏安法中解决超微量分析早已取得成功。它也是电化学研究者特别注意和重视的电极材料之一。     

腐蚀介质中混凝土/钢筋界面电极电位分布的立体分析

由于混凝土的隔离和高绝缘性 ,常规的电化学技术、微探针扫描技术均难于获得在腐蚀介质的浸泡下混凝土 /钢筋界面 ,特别是不同深处的混凝土 /钢筋界面的电位分布 .本文提出用阵列电极法并结合电子技术和微机控制技术 ,获得同一水平面上混凝土 /钢筋界面以及不同深处的混凝土 /钢筋界面的电位分布立体信息图 .结果表明 :在NaCl介质中经过一段时间的浸泡 ,混凝土中的钢筋腐蚀可发生并发展 ;而在Na2 SO4 介质中经过一段时间的浸泡 ,虽钢筋腐蚀一般不发生 ,但混凝土可能破坏 .不同深处混凝土 /钢筋界面腐蚀优先发生在混凝土覆盖较浅的部位 .     

悬汞电极电位溶出分析法研究

电位溶出分析法近年来有迅速的发展和广泛的应用,八十年代初开始的该法理论研究的进展不仅定量解释了实验事实,而且开拓了该法应用的新领域,本文报告悬汞电极电位溶出分析法的理论研究结果。     

胆绿素还原酶电极及电位法测定胆红素的研究

本文研制了胆绿素还原酶电极,采用电位法测定胆红素。胆绿素还原酶以牛血清白蛋白和戊二醛固定化制成酶膜,覆盖在石墨电极上在辅酶Ⅰ存在下进行测定,铁氰离子作为电子传递介质。胆红素在空气存在下氧化为胆绿素,再以胆绿素还原酶电极进行检测。线性响应范围为1×10~(-6)-1×10~(-4)mol/L胆绿素(胆红素),酶膜寿命约60h。本法可在水溶液中测定胆红素。     

电极电位——一个名不符实的概念

在电化学中,电极电位是个很基本的概念,但是由于它的名称不够确切,因之很多学生对它误解,而大多数的物理化学教科书对它的介绍也不够妥当。例如在南京大学物理化学教研组等编的“物理化学”,下册486页上写道“……任一电池的电动势都是两个电极电位的代数和,但是到目前为止,我们还没有实际的方法来测定单电极电位(亦称半电池的电位)的绝对值,因为实测的电动势,总是两个半电池电极电位的和。但是这个困难并不影响到对电动势的计算,因为事实上我们用不到知道电极电位的绝对值。只需任选一个电极作为标准,指定其电极电位为零,然后求其他电极电位的相对数值就可以了。”上面这样的讲法很容易使读者     

锌汞齐的标准电极电位

虽然Bates^[1],Robinson等^[2]和Stokes等^[3]曾确定锌汞齐的标准电极电位,但他们用的是饱和锌汞齐,而Clayton等^[4]指出Zn(固)|Zn²⁺|znHg(饱和)的电动势为零,因此,以上诸作者确定的并不是锌汞齐而是锌的标准电极电位,这点已为手册和教科书所承认。     

镧系元素的标准电极电位及其应用

五十年代以前对镧系元素的标准电极电位的测定为数很少,且有的数据欠准确,或设计的电池存在着严重的错误。在 Latimer 的专著和“无机化学”中也引入了不少的错误数据。七十年代用热力学和光谱法等方法测出了镧系     

电极电位教学的探索与改革

1　电极电位教学改革的必要性　　电极电位是电化学中最基本的概念 ,此概念有一定的复杂性。 2 0世纪 6 0年代我国化学界曾就此问题展开过讨论[1,2 ] ,但没有达成共识。在基础电化学中重点介绍的是相对电极电位的概念 ,然而 ,要讲清楚这个概念必然要涉及到绝对电极电位的问题 ,人们争论的焦点也主要是绝对电极电位究竟是什么的问题。在教科书和专著上对此概念及相关问题也说法不一 ,概括起来有如下 3种 :　　 ( 1 )认为绝对电极电位是一个电极的内电位 ,一个电池的电动势就是两个电极的内电位之差 ,文献 [3]是代表。　　 ( 2 )认为绝对电极…