物质的量和摩尔

叙述了两种物质的量的比率的测量方法。介绍了物质的量的SI单位——摩尔。定义了涉及物质的量的一些量,其中包括摩尔质量、一般的摩尔量、阿伏伽德罗常数、摩尔气体常数及法拉第常数等。对物质的量及其单位摩尔的概念作了有关历史的叙述。     

物质的量和摩尔

叙述了两种物质的量的比率的测量方法。介绍了特的量的ＳＩ单位－摩尔。定义了涉及物质的理的一些量，其中包括摩尔质量、一般的摩尔量、阿伏伽德罗常数、摩尔气体常数及法拉第常数等。对物质的量及其单位摩尔的概念作了有关历史的叙述。     

“物质的量及其单位──摩尔”的教学思路设计

探讨通过协调教材编写思路和学生学习思路的方法,解决学生学习“物质的量及其单位——摩尔”的困难。     

基于概念形成史的教学——“物质的量的单位——摩尔”教学设计

以“物质的量的单位--摩尔”为内容,尝试由“集合”的思想引出摩尔、由摩尔引出物质的量、由12C引出摩尔质量等进行教学设计,指出关注概念的起源和发展有助于学生更加深刻和准确地理解概念所承载的意义。     

物质的量及摩尔的简洁讲解方法

为了提高物质的量和摩尔概念的教学效率,使学生快速、轻松地理解这2个概念,运用类比和创新性的延伸等方法设计了简洁、有效、富有亲和力的讲解方案,取得了良好的教学效果。     

对“物质的量”和“摩尔”的思考

“‘物质的量’这个词作为科学名词,在结构和用字上都不够理想,在第十三届国际计量大会上已有争议,由于没有更好的名称使大家公认,所以暂时这样使用了”。[《高级中学化学(甲种本)第一册教学参考书》第34页]为什么说“物质的量”这个词是不科学的呢?     

物质的量的测量向摩尔溯源的标准

1 物质的量的基本单位——摩尔 物质的量的基本概念起源于完全确定的化学物质的本质属性—一存在的数目,换句话说起源于物质的特殊性质。按照这种理解表示“量”的最简单的方法就是指示所研究物质的粒子个数。单元是表述物质微粒数的一个合适的单位。然而,由于处理很大的数不方便,就选用了一个大的微粒数,组成一个     

试论“物质的量”及摩尔的若干问题

关于“摩尔”的讨论,木刊已发表过三篇文章,现再刊出一文,供读者研究。讨论中涉及的几个问题,如对于摩尔定义的理解和运用、摩尔概念的教学,以及教科书中如何引述“物质的量”等,确属应予重视并统一认识的问题。但,由于多种原因,一时尚难以统一,需要由国家(或学术团体)组织力量加以解决。本刊将不再辟专栏讨论“摩尔”的有关问题。值此,衷心感谢作者对本刊的支持。     

等物质的量规律及其应用

根据等物质的量规律,利用基本单元进行各种化学计算,除在滴定分析中得到应用外,其他化学计算很少见到。原因是对等物质的量规律缺乏论证。本文从摩尔的定义、质量守恒定律对等物质的量规律进行了解释,举了用等物质的量规律进行化学计算的几个典型例题,介绍了它的计算方法。     

等物质的量定律及其应用

本文指出了滴定计算中等物质的量规则的缺陷,并提出了等物质的量定律,将这个反映化学反应客观规律的定律定义为:在氧化还原反应体系中氧化剂与还原剂得与失电子的物质的量相等;在酸碱反应体系中酸与碱得与失质子的物质的量相等;在沉淀反应中阳离子与阴离子所具有电荷的物质的量相等;在络合滴定中金属离子与氨羧络合剂的物质的量相等.等物质...     

等物质的量规则及其应用

为了在化学中,尤其在分析化学中贯彻执行《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》、《中华人民共和国计量法》以及有关量和单位国家标准,必须废除“当量”、“当量浓度”、“当量定律”。为了解决废除当量定律后分析化学中的计算问题,作者曾提出了“等物质的量规则”。等物质的量规则是在当量定律基础上,根据化学反应的客观规律,利用物质的量及其导出量(物质的量)浓度的定义提出的,既继承     

物质的量浓度C及其与已废除单位的换算

《理化检验—化学分册》1994年第4期248页“投稿须知”中指明:稿件中计量单位及符号必须按“中华人民共和国国家计量标准”及有关GB标准规定书写。按照这一要求,本人将对物质的量浓度C及其与已废除单位的换算提出一点见解,供同行们共同讨论研究。 1 物质的量浓度C的定义 物质的量浓度C的定义为:物质的量n(mol)除以混合物的体积V(L),其量的符号为C,单位符号为mol·L~(-1),单位名称为摩每升,可用C=n/V表示。 2 表述物质的量浓度C必须指明基本单元     

“物质的量”概念的探讨及其有关计算方法之我见

物质的量是物理化学和分子物理学这门学科范围的基本量。长期以来,人们习惯用当量,当量浓度及摩尔浓度等现已废弃的单位去计算。而当前国际单位制(SI)以物质的量作为基本量。为了使大家对物质的量能正确的理解和使用,本文特对其概念进行了讨论,并提出了与之适应的计算方法。     

关于摩尔的概念及其应用的意见——兼与有关同志商榷

自从1971年第十四属国际计量大会正式通过决议,规定“摩尔”为物质量的基本单位以来,各国已相继采用。我国国务院于(1977)60号文件中,明确规定在我国推行SI制。     

在实际应用中学习化学概念——谈摩尔概念的教学

摩尔概念是高中一年级的新生一开始就要碰到的一个重要概念。但按照现行教材(甲种本)的编排体系进行教学时,要达到使学生迅速而准确地掌握住摩尔概念,并熟练地应用于实际计算中的教学目的,往往是较困难的。近几年来,笔者通过试验,采取了让学生在实际的计算使用中认识和理解摩尔概念的教法,使学生在实际运用中抓住摩尔概念的本质,从而较容易地达到了上述教学目的。本文即这一教法试验过程的小结。     

五说"摩尔"概念的教学

摩尔概念的教学，一直是中学化学的教学难点之一。本文拟从5个方面谈这一重、难点课的教学问题，并与同行们商榷。     

摩尔概念的历史变迁及其科学价值*

“摩尔”概念的变化历史贯穿人类近代化学以来发展的所有历史,是学科史中科学思维变化的关键性事件,其变化背后的科学实践、思维、决策深刻影响着化学学科的发展。厘清摩尔概念变迁的历史,有助于厘清其背后的哲学与历史对科学认识和科学教学的价值。研究发现,有关摩尔概念的发展史主要分为萌芽期、发展期和成熟期等3个阶段,其历史是科学思维与科学实践结合的典型例证,蕴含丰富的科学决策与论证思想,也是学生概念发现与意义学习的重要材料。     

国内外关于"物质的量"概念的研究及启示

从3个方面对国外"物质的量"概念的研究进行了分析:(1)关于"物质的量"相异概念心理机制的研究;(2)关于学生"物质的量"问题解决的学习方式的研究;(3)关于学生对"摩尔"的直观认识的培养研究。同时,结合国内"物质的量"概念教学研究的现状,通过比较得出了一些有借鉴价值的启示。     

物质的量、浓度及其有关问题

1971年第14届国际计量大会(CGPM)决议将物质的量(amount of substance)作为国际单位制(SI)的基本量,将其单位摩尔(mole),符号为mol,作为SI基本单位。从此以后,在物理化学和分子物理学中曾长期存在的许多量和单位的混乱现象,从基本概念上来说,已经很好地澄清了。