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Ee、Al、Ti三种元素性质十分相似,分别测定时须经分离和掩蔽,因此,分析工作者对其连续测定很感兴趣。用指示剂指示终点的络合滴定法已有报导,但该法在实际应用中存在一些困难。如:Fe本身与络合剂形成较深的黄色络合物,干扰终点的观测;Mn的干扰较难消除等,使其应用受到限制。为此,本文提出了用电位滴定法连续测定Fe、Al、Ti。 相似文献
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镉离子选择电极电位滴定测定钙镁 总被引:2,自引:0,他引:2
建立了以镉离子选择电极极作指示电极EDTA、EGTA电位滴定测定钙、镁的方法,详细考察了电位滴定的适宜条件,干扰离子的影响及消除办法。在四硼酸钠-氢氧化钠缓冲介质中,EGTA滴定钙,EDTA滴定钙镁含量,测定矿泉水及硅酸盐样品中钙镁含量,结果符合要求。 相似文献
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离子选择电极减去法的计算方法 总被引:1,自引:0,他引:1
减去法很有特色。关于它的计算方法,与加入法相比,研究不多。目前有表格法及二参数逼近法等。本文对减去法方程组的定解与求解问题进行了研究。结果表明,它与加入法表面上只有一正一负之别,但是它们在很多方面,还是存在着较大的差别。如果不加证明地套用加入法的计算公式,有时则会出现差错。在本文定理1与2的基础上,又给出了两种解法,实测数据的计算结果表明,它们是行之有效的算法。 相似文献
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钴(Ⅱ)、锌(Ⅱ)离子选择电极研制 总被引:1,自引:0,他引:1
钴(Ⅱ)离子选择电极的研制,国外已有一些报导,但PVC膜钴(Ⅱ)离子选择电极研制较为成功的是Burger和Pethösup[1];锌(Ⅱ)离子选择电极的研制,可达实用的报导不多[2-4],PVC膜锌(Ⅱ)离子选择电极国外未见报导。 相似文献
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EDTA配位滴定法测定钙镁含量是配位滴定实验教学中的重要内容。为了开拓学生知识面,培养学生的研究和动手能力,我们设计了用钙电极作指示电极,在氨性缓冲溶液中,以EGTA和DCTA为络合剂,在一份试液中连续电位滴定法测定钙镁的实验。通过本实验我们体会有下列优点:相应改善了目前定量分析教学中有关电位滴定实验较少的状况;本实验仪器简单、操作方便,但又包括了容量分析实验的基本操作内容,综合练习多;将本法用于硅酸盐的矿物测定,结果重现性好,准确度较高,有一定的实用性。 相似文献
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我们曾用Cu~(2+)、Cd~(2+)选择电极指示微量钆的EDTA络合反滴定,结果较为满意。镅与钆的化学性质相似,可以用同样方法测定镅。根据我们过去的工作,在镅的络合滴定中选用DTPA(Diethylenetria-minepentaacetic acid,二乙撑三胺五乙酸)作络合剂比用EDTA好,所以本文选用DTPA,并使用Cd~(2+)作为DTPA的反滴定剂。本法操作简单、安全,工作人员所受放射性辐射剂量较目视络合滴定法为少。对于380微克镅的测定,准确度和精 相似文献
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报道了一种以苯海拉明与碘汞酸盐缔合物为电活性物的新型聚氯乙烯膜汞离子选择电极 ,电极的线性响应范围为 1.0× 10 - 2 1.6× 10 - 5mol·L- 1,级差为 2 9mV·pC- 1,检出限为 1.0×10 - 5mol·L- 1。该电极响应迅速 ,重现性好 ,用此电极以标准曲线法对污水中的Hg(Ⅱ )进行了测定 ,方法简便 ,结果满意 相似文献
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EDTA滴定钴(Ⅱ)的示波电位滴定法——用EDTA修饰的铂电极作为指示电极 总被引:3,自引:0,他引:3
齐同喜 《理化检验(化学分册)》2007,43(11):934-936
制备了用EDTA修饰的铂电极并用循环伏安法检测了修饰电极的电化学性能,在以钴(Ⅱ)标准溶液滴定EDTA溶液的示波电位滴定中,用两支上述修饰电极作为双指示电极体系。当在阴极示波器的屏幕上观察到荧光点的突然最大位移即可判定滴定终点。取10.00 mg钴(Ⅱ)按此方法连续测定15次,所得终点电位值均在45 mV左右,算得其相对标准偏差(RSD)值为0.01。滴定操作在pH 10~11的氨性缓冲溶液中进行,可按需要加入诸如氟化物、酒石酸盐之类的络合剂。测定质量在1.2~31.2 mg之间的钴(Ⅱ)时,回收率在99.9%~100.3%之间。将此方法应用于陶瓷着色剂中Co2O3的测定,所得结果与已知值相符,测定的RSD值(n=7)小于0.05%。 相似文献
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本文提出以离子选择性电极为指示电极的库仑双点滴定的实验方法,推导出定量公式和相对误差公式,探讨了影响准确度的主要因素。 相似文献
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许多学者研究过金属离了的催化络合滴定,但都是间接滴定,即先加入过量的氨羧络合剂,然后用金属离子如锰、镍、钴、铜、铁等反滴定。Olson等研究下列交换反应:Ni-Trien+Cu-EDTA⇔Cu-Tricn+Ni-EDTA发现当无游离的EDTA或三亚乙基四胺(Trien)时交换反应进行得很慢,但当存在痕量的EDTA或Thien时交换反应大大加速,籍此可用动力学法测痕量的金属离子或配位 相似文献
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有机硼化合物在分解后通常转化为硼酸,需以甘露糖醇使其形成络合物,再用标准氢氧化钠溶液滴定[1]。氧瓶分解法分解有机硼化合物,常需在样品燃烧前于样品内加入蔗糖[2]、氢氧化钾[3]或EDTA二钠盐[4]。Gadson等[5]在含硼无机溶液中加入少量10%氢氟酸,10分钟内形成BF4-,然后用流动载体氟硼酸根离子选择电极直接电位法进行测定。由此,我国刘成梁等[4]首次提出氟硼酸根离子选择电极标准添加法,应用于有机硼元素微量分析。 相似文献
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在电位分析中,Brand等作者采用了常规的多元非线性最小二乘法拟合其实验数据,获得了良好的结果,但是该法比较复杂。为此,本文根据Nernst方程可以方便地转化为仅含有一个未知量C_的特点,进而成功地对该问题直接进行一维优化计算。这个方法与前者具有同等的计算精度,但是它比前者简单,计算机程序也短三分之二。一、理论部分式(1)为Nernst方程,E为电极电位(E°是标准电位),V是溶液体积,C是溶液浓 相似文献
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用银和铅标记人白蛋白的离子选择电极电位法研究 总被引:1,自引:0,他引:1
用离子选择电极电位法研究了银和铅与人白蛋白(HSA)的配合平衡。明确证实银和铅都与HSA形成了单核配合物MA和MA2.Ag-HSA配合物的稳定性积β11=4.4×10^7,β12=1.0×10^12;Pb=HSA配合物的β11=3.1×10^5,β12=2.0×10^9。根据HS与人白蛋白羊抗血清(GAHA)的免疫反应,用银和铅分别标记HSA时,测定GAHA(效价1:40)的线性范围是0.2~2. 相似文献