Calculated equivalence volume in complexometric titrations

Summary Using a digital pH-meter, a motorized burette and a programmable pocket calculator, complexometric titrations were executed with a high degree of precision, a high degree of accuracy and in a time comparable to the one needed for performing a titration with a visual indicator. If a suitable sensing electrode is at hand, concentrations as low as 0.001 M may be analyzed without difficulties.

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Berechnetes Äquivalenzvolumen bei komplexometrischen Titrationen

Zusammenfassung Mit Hilfe eines Digital-pH-Meßge-räts, einer Motorbürette und einem programmierbaren Taschenrechner konnten komplexometrische Titrationen mit hoher Präzision und Genauigkeit in einer der visuellen Indikation vergleichbaren Zeit durchgeführt werden. Mit einer geeigneten Meßelektrode können Konzentration bis herab zu 0,001 M ohne Schwierigkeiten erfaßt werden.

     

Calculated equivalence volume in potentiometric acid-base titrations

Summary Using a pH meter, a motorized burette and a programmable pocket calculator potentiometric acidbase titrations may be carried out with a high degree of precision, a high degree of accuracy and in a time comparable to the time needed to perform a titration with a visual indicator. With the exception of the lowest concentration of the weak acid a precision higher than 0.01 ml of the reagens is easily obtainable, whereas the accuracy may be as high as 0.1 %. The method is suitable over a wide range of concentrations of either strong or weak acids.

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Berechnetes Äquivalenzvolumen bei potentiometrischen Säure-Base-Titrationen

Zusammenfassung Mit Hilfe eines pH-Meßgeräts, einer Motorbürette und einem programmierbaren Taschenrechner können potentiometrische Säure-Base-Titrationen mit hoher Reproduzierbarkeit und Richtigkeit in einer mit der Verwendung von visuellen Indicatoren vergleichbaren Zeit durchgeführt werden. Mit Ausnahme der niedrigsten Konzentration einer schwachen Säure wurde eine Reproduzierbarkeit von besser als 0,01 ml und eine Richtigkeit von 0,1 % erhalten. Das Verfahren ist für einen weiten Konzentrationsbereich von starken und schwachen Säuren geeignet.

     

Die Sicherheit der Ergebnisse im Falle von linearen physikalisch-chemischen Titrationskurven. Das Vertrauensintervall des ?quivalenzpunktes

Ohne Zusammenfassung

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The reliability of results in case of linear physio-chemical titration curves. The interval of confidence of the equivalence point

     

A modified gran method for determination of equivalence points in potentiometric precipitation titrations

Gran's method is frequently applied in potentiometric titration to obtain a more precise estimate of the equivalence point, particularly when the analyte concentration is too low to give well defined end-points. With precipitation reactions, however, when the analyte concentration is comparable to the solubility of the precipitate, even the use of Gran's method will not avoid significant errors. A correction term is introduced and a computer program outlined to overcome this problem. Titrations of 10^-4 M chloride are used for illustration.     

Selection of experimental conditions for the photometric complex formation titrations of metals in the ppm-range

Summary Metals can complexometrically be titrated in the ppm-range in the presence of equivalent amounts of indicator. When (22) metal-indicator complexes predominate in solution, the end-points found from the L-shaped absorbance-volume curves by extrapolation, are generally systematically shifted. This can be avoided by a proper choice of the indicator.Mathematical conditions previously derived are transformed to practical titration conditions, which, applied to diagrams for Bi and Zn, lead to the selection of optimum experimental conditions for these metals. The procedure is generally applicable and remains suitable even when a lack of data requires some preliminary investigations.

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Wahl der experimentellen Bedingungen für die photometrische Komplexbildungstitration von Metallen im ppm-Bereich

Zusammenfassung Metalle können im ppm-Bereich in Gegenwart äquivalenter Indicatormengen komplexometrisch titriert werden. Wenn 22-Metall-Indicatorkomplexe in der Lösung vorherrschen, sind die Endpunkte, die durch Extrapolierung aus den L-förmigen Absorptions-Volumenkurven gefunden werden, im allgemeinen systematisch verschoben. Durch geeignete Auswahl des Indicators kann dies vermieden werden. Aus mathematischen Ableitungen werden praktische Titrationsbedingungen aufgestellt, die bei Anwendung auf Wismut und Zink zur Auswahl optimaler Verhältnisse führen. Das Verfahren ist allgemein anwendbar, selbst wenn wegen Fehlens geeigneter Daten Voruntersuchungen notwendig sind.

Lecture presented at Euroanalysis I Conference, 28. 8.–1. 9. 1972 in Heidelberg, Germany.     

The use of a cupric ion-selective electrode as end-point detector in precipitation titration of oxalate

Summary It is demonstrated that oxalate can be titrated at pH 6–8 by employing lead(II) as titrant and a cupric ISE as end-point detector in the presence of traces of cupric ions. The response of the ISE to oxalate and E/pH plots have been examined. The method has been tested for the range of 0.8–40 mM oxalate. Recovery was found generally to be better than 98% and relative standard deviation was 0.4% at the 4 mM level. Interferences from carbonate, phosphate and arsenate can in part be overcome by adjusting the pH to 6.0±0.2.

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Verwendung einer Kupfer-ionenselektiven Elektrode als Endpunkt-Detektor bei der Fällungstitration von Oxalat

Zusammenfassung Es wird gezeigt, daß Oxalat bei pH 6–8 mit Blei(II)-Lösung in Gegenwart von Kupferionen titriert werden kann, wobei eine Kupfer-ionenselektive Elektrode zur Endpunktsindikation dient. Das Verfahren wurde im Bereich 0,8–40 mM Oxalat getestet und die Anzeigeempfindlichkeit untersucht. Die Wiederfmdensrate ist besser als 98%; die relative Standardabweichung beträgt 0,4% bei 4 mM Oxalat. Durch Einstellung des pH-Wertes auf 6,0±0,2 können Störungen durch Carbonat, Phosphat und Arsenat z.T. eliminiert werden.

     

Rapid determination of the equivalence volume in potentiometric acid-base titrations to a preset pH-I Theory and applications

A new approach to shorten the time needed for an acid-base titration has been made. The method developed is based on the equation for acid-base titrations derived by Ingman and Still. The equation is transformed into such a form that only one titration point is needed to calculate the equivalence volume when the titration is carried out to a preset pH which can be chosen according to the experimental conditions. The method is used for titration of acetic acid, log K(H)(HA) = 4.65, hydroxylammonium ion, log K(H)(HA) approximately 6.2, and boric acid, log K(H)(HA) approximately 9.1, with an error of 0.1-0.5%. In titration of hydrogen ascorbate ion, log K(H)(HA) approximately 11.3, the error obtained was about 0.3-2%.     

Analysis of variance in determinations of equivalence volume and of the ionic product of water in potentiometric titrations

Homogeneous sets of data from strong acid-strong base potentiometric titrations in aqueous solution at various constant ionic strengths have been analysed by statistical criteria. The aim is to see whether the error distribution matches that for the equilibrium constants determined by competitive potentiometric methods using the glass electrode. The titration curve can be defined when the estimated equivalence volume VEM, with standard deviation (s.d.) sigma (VEM), the standard potential E(0), with s.d. sigma(E(0)), and the operational ionic product of water K(*)(w) (or E(*)(w) in mV), with s.d. sigma(K(*)(w)) [or sigma(E(*)(w))] are known. A special computer program, BEATRIX, has been written which optimizes the values of VEM, E(0) and K(*)(w) by linearization of the titration curve as a Gran plot. Analysis of variance applied to a set of 11 titrations in 1.0M sodium chloride medium at 298 K has demonstrated that the values of VEM belong to a normal population of points corresponding to individual potential/volume data-pairs (E(i); v(i)) of any titration, whereas the values of pK(*)(w) (or of E(*)(w)) belong to a normal population with members corresponding to individual titrations, which is also the case for the equilibrium constants. The intertitration variation is attributable to the electrochemical component of the system and appears as signal noise distributed over the titrations. The correction for junction-potentials, introduced in a further stage of the program by optimization in a Nernst equation, increases the noise, i.e., sigma(pK(*)(w)). This correction should therefore be avoided whenever it causes an increase of sigma(pK(*)(w)). The influence of the ionic medium has been examined by processing data from acid-base titrations in 0.1M potassium chloride and 0.5M potassium nitrate media. The titrations in potassium chloride medium showed the same behaviour as those in sodium chloride medium, but with an s.d. for pK(*)(w) that was smaller and close to the expected instrumental noise, whereas the titrations in nitrate medium had a high noise level and even the determination of VEM was less certain. Procedures are also proposed for obtaining reference sets of data and checking the conformity of the solutions and apparatus to the chosen reference.     

Gas-chromatographische Bestimmung von Mono-, Di- und Tri?thylenglykol in Wasser

Ohne Zusammenfassung

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Gas-chromatographie determination of ethylene glycol, diethylene glycol and triethylene glycol in water

     

On the confidence interval of the equivalence point in linear titrations

As the point of intersection in linear-branch titration curves results from two optimized linear regressions, calculated by least-squares from n(1) and n(2) pairs of values of the signal y as a function of the added volume of titrant upsilon, the value of the equivalence volume V(e) has the character of an estimated average V (e) hence a confidence interval is associated with it. If the point of intersection V (e) belongs concomitantly to both regressions then the same value of y (e) should correspond to the two extreme values V'(e) and V'(e) of the confidence interval as to V (e) itself. Consequently, the two segments of the confidence interval are obtained by averaging each of the two unequal segments of the separate confidence intervals. Alternatively, considering that multiple estimates of V (e) can be obtained, the confidence interval can be calculated from the normally distributed random variables Deltaa' and Deltab' of the two linear regressions.     

Ein Polarimeter zur Messung schneller chemischer Reaktionen

Zusammenfassung Es wird ein Polarimeter vorgestellt, das die Messung schneller Änderungen der optischen Drehung gestattet. Als Meßprinzip wird eine Art Zweistrahlverfahren benutzt. Die Drehung wird in ein Signal umgesetzt, das dieser Drehung direkt proportional ist und das zur Kompensation dieser Drehung verwendet wird. Durch das Kompensationsverfahren bleibt die Messung der optischen Drehung unbeeinflußt von eventuell gleichzeitig stattfindenden Extinktionsänderungen. Die Zeitkonstante des Gerätes beträgt etwa 20 s. Die Auflösung ist durch das Schrotrauschen begrenzt und beträgt bei der angegebenen Zeitkonstante etwa ± 15 Milligrad.Wir danken der Deutschen Forschungsgemeinschaft für die Förderung dieser Untersuchungen.     

?thanolaminstearate und -oleate als Reagentien zum Nachweis von Lithium

Ohne Zusammenfassung

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Ethanolamine stearates and oleates as reagents for the detection of lithium

     

Volumetrische Mikrobestimmung von Eisen in Blut

Zusammenfassung Die Bedingungen für eine visuelle Mikrotitrationsbestimmung von Eisen mit ÄDTA unter Verwendung von Sulfosalicylsäure als Indicator wurden ermittelt. Das beschriebene Verfahren erlaubt die Bestimmung von 5–500 g Fe/100 ml und wurde auf Blut angewendet. Der Einfluß von Phosphationen und Perchlorsäure wurde geprüft. Die Methode wurde zur Eichung von Hämometern und in der Gerichtsmedizin eingesetzt. Die Fehler sind < 1 %.

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Volumetric microdetermination of iron in blood

Conditions for the visual microtitration of iron with EDTA employing sulphosalicylic acid as indicator have been worked out. The procedure described permits the determination of 5–500 g Fe/100 ml and has been applied to blood analysis. The effect of phosphate and perchloric acid has been studied. The method was employed for calibration of haemometers and for forensic purposes. Errors are < 1%.

     

Linear titration plots for the potentiometric titration of partially neutralized weak acids and bases

Summary A linear titration plot method has been derived for the determination of partially neutralized weak acids or weak bases from pH-titration data. A FORTRAN program calculates the total concentration of acid or base in solution as well as the fraction remaining to be neutralized. The program also detects the presence of strong acid with a weak acid or a strong base with a weak base. The weak acid or base may be polyfunctional with overlapping dissociation steps. Activity coefficients are calculated iteratively.

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Lineare Titrationskurven für die potentiometrische Titration von teilweise neutralisierten schwachen Säuren und Basen

Zusammenfassung Lineare Titrationskurven werden für potentiometrische Titrationen von schwachen Säuren und Basen, die bereits teilweise neutralisiert sind, abgeleitet. Eine Fortran-Prozedur berechnet sowohl die Gesamtkonzentration der Säure oder Base als auch den Neutralisationsgrad. Das Rechenprogramm erfaßt auch die Anwesenheit einer starken Säure zusammen mit einer schwachen Säure oder einer starken Base zusammen mit einer schwachen Base. Die schwache Säure oder Base darf mehrere überlappende Dissoziationsstufen aufweisen. Aktivitätskoeffizienten werden mittels eines Iterationsverfahrens berechnet.