测定阿佛加德罗常数的简易方法

一、实验原理一定质量(WMg)的金属镁与过量的稀硫酸反应,置换出的氢气的体积为VH2。量气管内所收集的氢气是被水蒸气所饱和的,故量气管内的气压P(等于大气压力),是氢气的分压PH2与实验温度t℃时饱和水蒸气的分压PH2O的总和。     

电解水法测定阿佛加德罗常数

本文提供一个不用分析天平而所测得的N值较接近于6.02×1023的实验方法。已知电子的电量为1.602×10-19库仑。当电解水时,每逸出一个H2分子,在阴极上要取得2个电子的电量。电解过程中消耗的电量可借助毫安表得出的I（安）与通电的时间t（秒）的乘积算出。在阴极上用一支滴定管以排水取气法收集氢气和水蒸气的混合气体,Ⅴ混=Ⅴ0-Ⅴ’。     

用台秤做阿佛加德罗常数测定实验

阿佛加德罗常数测定实验（单分子膜法）是统编化学教材中引入的一个定量实验.在试用中,国内许多教师已对此实验进行了摸索、改进.据了解,按照高一化学（试用本）设计的做法,实验结果大都在5-8×1023之间.作为学生实验取得这样的结果还是比较满意的.     

电解硫酸铜法测定阿佛加德罗常数

《中学理科教学》1978年第8期“阿佛加德罗常数测定实验”一文对我们很有启发,该文提出了一种切实可行的测定方法。1978年开始实行的全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)规定阿佛加德罗常数的测定为学生实验,用该文介绍的方法作为高一学生实验,我们觉得会有一定的困难。     

电解水法测定阿佛加德罗常数的一点改进

阿佛加德罗常数的测定是建立摩尔概念的重要基础实验。测定方法有Ｘ射线衍射法、放射性元素蜕变法、单分子膜法和电化学法［１］等。适于教学的有后两种方法,它们的相对误差都比较大,约为５％～３０％,因而得到的实验结果是半定量的。本文对电解水法测定阿佛加德罗图１　电解水测定阿佛加德罗常数线路ＨＦＭ—电解器;Ｅ＝６Ｖ（ＷＹＪ３０３型晶体管直流稳压电源;ｍＶＰＨＳ２型精密酸度计;Ｒ１＝１００Ω,Ｒ２＝５～２０Ω标准电阻（箱）;Ｋ—电键;秒表常数实验进行改进,得到实验值与理论值一致的准确结果,和单分子膜法比…     

阿佛加德罗常数测定实验中胶头滴管的代用

现行六年制重点中学高中《化学》第一册第163页上,用单分子膜法来测定阿佛加德罗常数的学生实验。为减小实验误差,实验中所用的胶头滴管,必须“尖嘴拉得很细”。     

阿佛加德罗小传

阿佛加德罗是意大利人,1776年8月9日生于都灵市。他出身于一位著名律师的家庭。他在1792年16岁时也取得了法律学士学位,1796年20岁时得了法学博士学位,并且做了好几年的律师。从1800年24岁起,阿佛加德罗的兴趣转到数学和物理学方面,因此在1820年被聘为都灵大学数学物理教授。尽管他的学识很渊博,但由于政治变化的原因,不久他就失去了这个职位。到了1832年,这个讲座才又恢复了,但是请法国人柯西(AuguatinLouisCauchy,1789—1857)担任,他是当时很有名的数学家,可是他在1833年就离开意大利,到布拉格任教授去了。     

阿佛加德罗假说与原子量的测定

古代哲学家的原子观是朴素的推论,说明不了近代化学问题。1658年伽森第提出分子,并且认为分子是运动的,用以解释物质的气、液、固三态的区别及其变化。     

利用电流传感器测定阿伏加德罗常数的微型实验

采用铜电极在6孔井穴板中电解CuSO4溶液,使用电流传感器获取电量,算出阿伏加德罗常数;便于实验过程中,同时开展其他教学活动。     

阿伏加德罗常数规范应用刍议

自1995年7月1日起,所有出版物按照《国际单位制及其应用》的强制性系列国家标准执行以来,各刊物、教材等全面实施,特别是人民教育出版社1997年高中化学试验本的推出,国家标准落实到了教学中,对全社会执行国家标准起到了积极推动作用。但某些方面,还受到旧的传统观念和应用习惯影响,在使用国家     

学生园地阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验的改进

对阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验进行了改进:将原实验中测阴极铜片增重改为测阳极铜片的减重;改变电解液的性质,引入EDTA络合铜离子;用相对更环保的锌片代替铜片等。经过反复实验,最终得到了较优化的实验方案。     

电位法测定摩尔气体常数

提出一个测定摩尔气体常数的电位法.在一定温度和离子强度下,测量不同浓度比值的Fe~(2+)/Fe~(3+)电对的电位,经微机回归处理即可算出摩尔气体常数值.     

对教材中摩尔气体常数测定实验原理误解的更正

摩尔气体常数的测定是高等院校无机化学课程中的一个重要实验。然而,现行实验教材对该实验的实验原理分析中却出现了两处误解,即没有正确理解实验中有关理想气体状态方程式和道尔顿分压定律的应用。本文对这两处误解进行了分析和解释。     

腺嘌呤电化学氧化及反应速度常数测定

腺嘌吟(6-氨基嘌呤)的初级电解氧化过程即由化合物Ⅰ氧化至化合物Ⅱ是一个多步的、高度不可逆的六电子转移过程已为周期伏安法(简称CV实验所证实,其限速步骤电子转移数n_b=2^[1],在线性扩散条件下,完全不可逆电极过程CV氧化峰电位时的异相反应速度常数为^[2]。     

泛昔洛韦解离常数和结合常数的测定

采用紫外分光光度法,在225 nm与305 nm波长处测得泛昔洛韦的解离常数pKa均为3.8.在含有泛昔洛韦的pH值为7.0的Na2HPO4-KH2PO4缓冲溶液中加入牛血清白蛋白,以双倒数公式法测定二者的结合常数.结果表明,牛血清白蛋白与泛昔洛韦形成了1∶4的配合物,其结合常数是4.51×106 L/mol.方法简便,结果可靠。     

隔膜电解法测定离子水化数

在电解质溶液中,离子往往以水化离子形式存在,水化离子的形成影响溶液的静态和动态性质。离子水化数的测定有助于了解电解质溶液的结构,也为电解质溶液理论所需要。在已经提出的测定离子水化数的方法中,被引用得较多的几种经典方法和近代方法,或者由于方法本身的限制,或者在处理数据时所作的假设不尽合理,因此这些方法尚未满意地解决离子水化数的测定。迄今人们仍在不断寻求各种新的方法。本文将离子交换膜作为电解池的隔膜,电解时测量通过电解池的电量和阴极室或阳极室溶液体积的变化,并作必要的体     

电解法测定微量水的研究

本文介绍电解法测定微量水的工作原理、电解池以及影响测量微量水的因素。提供了研究测量微量水的方法,以便制造性能可靠,测量准确的微量水份测定仪。     

乙酸乙酯皂化反应速度常数及活化能测定的研究

乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定是物理化学中的一个基础实验.原用方法求反应速度常数时准确度与作图线性都不够理想,改为用电导率仪和自动平衡记录仪联用方法,跟踪反应电导率变化使上述缺点有所克服,能求出活化能.