铁吸氧腐蚀的实验创新

铁的吸氧腐蚀一直是化学教学中的一个难点,对正极氧气参与的电极反应学生难以理解和接受。按照人教版《化学反应原理》中铁的吸氧腐蚀实验的方案进行实验[1],5~8分钟才有明显现象;其次该实验说服力也不够强,导管中液面上升不能证明     

中学化学教学中的有关电化学问题：谈原电池,电化学腐蚀

本文讨论了中学电化学教学中的两方面问题：一是电化学中的三大类电极如何构成各种原电池,并正确写出电极反应和电池反应,由反应正确设计出电池提出了规律性建议并示例;二是将原电池理论应用于电化学腐蚀,讨论了析氢腐蚀和吸氧腐蚀的可能性及规律,并解释了中学常见的疑难问题。     

铁的吸氧腐蚀实验的改进

正1问题的提出化学实验是化学教学的生命线,在课堂教学中发挥着重要的认识论功能、方法论功能和教学论功能[1]。笔者在利用教科书中铁的吸氧腐蚀实验[2]进行教学时,如图1,发现该实验仅能让学生体会吸氧腐蚀的吸氧过程,而更核心的电化学过程却无法感受到。通过查阅近年文献,发现同仁们对该实验的研究更多关注如何缩短实验所用时间[3-6]。即便     

铁的吸氧腐蚀实验改进

改进课本中铁的吸氧腐蚀的实验,优化实验环节,对某些细节进行改造,使实验在最短的时间内高效完成,以保障课堂教学质量。     

巧用套管实验演示钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀

正1提出问题中学化学教材[1]对钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的实验设计是根据导管中水柱的变化进行说明,实验现象明显。对此实验的探究也有文献报道[2-3]。笔者重新设计实验,使实验现象更明显、更具趣味性。2实验设计2.1实验原理铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电极反应为:2Fe-4e-=2Fe2+(负极);O2+2H2O+4e-=4OH-(正极)。     

电化学反应及其腐蚀

氧化―还原反应是普遍存在的一类重要的反应。冶金、锈蚀及许多化工生产都涉及到氧化―还原反应。氧化―还原反应的本质是电子得失或偏移,如何通过化学能转变为电能,使氧化―还原反应获得或失去电子等,是化学教学中的重点和难点。文章介绍了氧化―还原反应中电化学的概念和原电池的原理,利用电化学的知识来解释一些电化学腐蚀现象。     

金属电化学腐蚀的实验探究

金属的电化学腐蚀是高二化学新教材(人教版)“原电池原理及其应用”一节的教学难点,教师按照传统的教学方法向学生讲清楚钢铁在潮湿空气里形成原电池时正、负极发生的反应并不容易。笔者在教学实践中采用实验探究式教学,把课堂教学与研究性学习结合起来,引导学生通过自主活动来探究金属电化学腐蚀的一些规律,既有助于理解、巩固化学知识,又能培养学生的实践能力和探究精神。     

钢铁吸氧腐蚀实验的改进研究

从缩小玻璃管的孔径来放大实验现象,并与生活经验联系来改变实验的浸泡液、增大混合粉末与空气的接触面、升高反应的温度来加快钢铁的吸氧腐蚀速度,取得了理想的实验效果,大大缩短了实验时间。     

基于原理解读的铁吸氧腐蚀实验再设计

由教材中吸氧腐蚀原理的解读引发思考, 对相关铁吸氧腐蚀实验再研究, 从溶液中的氧气参与吸氧腐蚀反应的角度设计吸氧腐蚀实验器, 用数字化实验技术中的溶解氧传感器进行实验, 能直观形象地看到溶解氧参与反应, 且有电流产生, 还探究了氯化钠溶液进行实验时的最佳浓度。     

利用数字化实验系统探究铁的吸氧腐蚀实验

分析教材中铁的吸氧腐蚀实验的影响因素,围绕学生学习过程中的困惑,通过改进传统的实验方法,结合先进的数字化实验系统,运用正交试验法进行定量研究,对铁的吸氧腐蚀实验提供探究建议,从而更有效地用实验解释吸氧腐蚀的原理。     

利用脱氧剂探究钢铁的吸氧腐蚀

利用脱氧剂的组成及脱氧原理设计实验来探究钢铁发生吸氧腐蚀的条件及产物,以此巩固学生的电化学知识,提高学生的探究水平。     

铁的析氢腐蚀实验探究

针对析氢腐蚀实验中出现的异常现象,依据金属电化学腐蚀原理,通过实验探究确定影响析氢腐蚀实验的主要因素——氧气。在此基础之上,设计出演示吸氧腐蚀、析氢腐蚀的套管实验以及析氢腐蚀的微型化实验方案。     

基于传感器探究酸性条件下铁的吸氧腐蚀

人教版《化学反应原理》中介绍了金属的电化学腐蚀，主要是钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。结合教材分析铁的腐蚀原理，得出铁的析氢腐蚀会导致体系压强增大，吸氧腐蚀会导致体系溶解氧减小。据此利用压强传感器和溶解氧传感器探究酸性条件下铁的吸氧腐蚀，并设计正交实验寻找发生吸氧腐蚀的最佳条件，帮助学生进一步理解铁的吸氧腐蚀。     

实验探究钢铁的腐蚀

在电化学的教学中,很多教师普遍认为钢铁在酸性环境下发生析氢腐蚀,在碱性或中性环境下发生吸氧腐蚀。。笔者对此进行了多次实验,发现此结论有误。这里和同行们一起探讨。     

手持技术探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀速率

通过手持技术探究铁钉在8种溶液中的吸氧腐蚀实验,并用四重表征理论对实验进行分析,发现溶液的酸、碱性对吸氧腐蚀速率有较大影响,氯离子会增大铁钉的腐蚀程度。     

电化学腐蚀制备纳米级间距的金电极对

本文提出了一种新型的可控制备纳米级电极对的方法, 并用该法制备了纳米级间距的金电极对. 此方法简便且无需复杂的设备和技术, 同时可以对电极对间距在几纳米到几百纳米间进行调控, 可望进一步推广到分子电子器件的制备研究中.     

将“质疑、探究、生成”落实到教学中——“金属的电化学腐蚀”教学设计案例

1设计思想"金属的电化学腐蚀"在苏教版教材体系中分别出现在初中教材、《化学2》、《化学反应原理》、《化学与生活》、《化学与技术》5本教材上,化学课程标准对金属的腐蚀在各个板块的教学要求各有侧重,见表1.     

吸氧腐蚀实验

用食盐水为电解质溶液,碳棒和铁钉作两极(如图),向碳棒一边溶液中加入2—3滴酚酞试剂,三分钟即可明显看到酚酞变红色,这是由于溶解在溶液的氧气发生了如下反应。     

铁电化学腐蚀实验的改进

从缩小玻璃管的孔径来放大实验现象,并与生活经验联系来改变实验的浸泡液、增大混合粉末与空气的接触面、使用常规仪器来加快铁的吸氧腐蚀速率,取得了理想的实验效果。大大缩短实验现象出现的时间。     

串联电解池的创新实验

城市地下输电线路断开后,会与潮湿土壤中处于地上或地下的铁轨(管线)形成回路,加快铁轨(管线)腐蚀。该原理相当于将串联电解池的电解质溶液合并,两池中非连接电源的两电极合为一导体平放于连接电源的两极之间,形成一个特殊的串联电解池。基于以上内容,创新了实验。