读者园地

问:常用无机酸浓度有什么表示方法?答:为使浓度的表述能符合国际单位制的原则和要求,特作如下建议:1.对实验室常用的浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸等,应按规定用密度表示,例如浓盐酸应写作盐酸(ρ/1.19 g·mL-1);浓硝酸应写作硝酸(ρ/1.42 g·mL-1);浓硫酸应写作硫酸(ρ/1.84 g·mL-1)。有人将浓盐酸写作“36%V/V”,这种表述不准确,密度为1.19 g·mL-1的盐酸的质量分数为38%,而不是%(V/V)。已明文规定不再使用“%(V/V)”或%(m/m)的表示方法。2.用浓酸配制成稀酸的浓度表示方法有两种,①用浓酸与水的体积比;②用“B的物质的量浓度”表示。例如…     

高锰酸钾制取氯气反应条件的摸索

氯气的实验室制法常用二氧化锰与浓盐酸的反应,需要加热,温度较高时,氯气中含有氯化氢。     

过氧化钠氧化浓盐酸的实验研究

根据教学过程中学生提出的过氧化钠能否氧化浓盐酸的问题,通过实验验证并分析了过氧化钠、过氧化氢与浓盐酸反应产生氯气并同时伴有氧气生成的情况。     

氢氯混合气见光反应条件的探析

用稀硫酸（1：5）和锌粒在小型启普发生器制氢气。若用盐酸,则会使氢气中混有氯化氢气体和盐酸酸雾。制氯气则采用高锰酸钾和浓盐酸。若用二氧化锰和浓盐酸,反应必须加热,若温度高于90℃时,氯化氢可挥发出来。     

气体性质实验装置的改进

在实验教学中,很多教师采取多步反应串联的方式来完成一种物质的多种性质实验,如图1,利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,并完成有关氯气性质的实验:这种装置固然很美观,但设计不够科学。     

勿用盐酸与氯酸钾反应制取氯气

一些化学教师常用盐酸与KClO3反应制取Cl2。确实,用盐酸与MnO2反应制取Cl2既需加热,产气又较慢,实验中诸多不便。     

基于自封袋和塑料点滴板的氯气性质实验设计

通过运用自封袋和塑料点滴板等微型装置设计实验,并选用浓度较稀的盐酸和次氯酸钠溶液反应来制取氯气,采用滤纸来扩大性质实验中溶液的接触面积,可以很好地完成氯气的氧化性、氯气与碱反应、氯水的漂白性以及氯离子的检验等实验。该微型实验设计绿色环保,操作简便。     

互通多孔碳/二氧化锰纳米复合材料的原位水热合成及电化学性能

以互通多孔碳(IPC)为载体,水热条件下在碳表面原位反应生成纳米结构的二氧化锰(MnO2),制备互通多孔碳/二氧化锰纳米(IPC/MnO2)复合电极材料.采用扫描电镜(SEM),透射电镜(TEM),X射线衍射(XRD),热重分析(TGA)对其结构进行表征;采用循环伏安法、恒流充放电和交流阻抗对其电化学性能进行研究.结果表明:生成的MnO2均匀地负载在碳的表面,形成多层次结构,并且随着温度的升高IPC表面负载的MnO2由纳米颗粒变为纳米片状结构;MnO2纳米片具有典型的K-Birnessite型晶体结构;复合物中MnO2的含量约为34%(w).在100°C制备的IPC/MnO2复合材料在三电极系统中最高比电容达到了411 F·g-1;随着反应温度的升高,比容量先增长后基本保持不变.以IPC/MnO2为正极,活性炭(AC)为负极,1 mol·L-1Na2SO4溶液为电解液组装成IPC/MnO2//AC混合超级电容器,发现IPC/MnO2电极的电容器其电位窗口从1 V扩展到1.8 V,容量可达86F·g-1,且表现出良好的电容特性和大电流放电性能.     

硫化钠与高锰酸钾反应的实验与理论探究

实验探究硫化钠溶液与高锰酸钾溶液在滴加顺序、用量、酸碱性不同的情况下的反应情况,理论分析不同现象的原因。在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,S2-被氧化为SO42-,较高浓度MnO4-与Mn2+反应产生MnO2棕褐色沉淀,随着Na2S溶液的加入,反应体系由酸性过渡到碱性,Mn2+转化为Mn（OH）2白色沉淀。在强碱性条件下,观察到MnS肉红色沉淀,但是在较稀Na2S溶液中加入较浓KMnO4溶液观察到S淡黄色沉淀,在Na2S溶液中加入极稀KMnO4溶液无现象。     

氯化亚铜制备方法的改进

通常制备氯化亚铜的方法,是在热的浓盐酸中将CuCl_2与金属铜进行反应,然后将反应后的溶液稀释,即可得到白色的氯化亚铜沉淀。有关的化学反应如下: 2HCl(浓)+CuCl_2+Cu△=2HCuCl_2 (1) HCuCl_2稀释=HCl+CuCl↓ (2) 一般认为稀释前溶液的颜色就是CuCl_2~-离子的颜色,并将这种颜色作为上述第一个反应是否进行完全的标志。然而,对于CuCl_2~-离子的颜色,曾有过多种不同的描述。虽现已确证为无色,但按传统方     

有关氯气化学性质的两个演示实验

氯气与钠化合:钠比锑的金属性强,为什么锑粉与氯气化合不用加热,而钠与氯气化合反而要加热呢?钠新切开的断面很快的与空气作用,表面形成化合物的薄层。怎样使学生观察到钠与氯气反应的真实的化学现象呢?为了达到这一目的,作者按如下的方法进行了实验。课前准备:用排气法收集干燥的浓氯气2瓶(1瓶     

水溶性卟啉在分析中的应用 Ⅲ.meso-四-(对-磺基苯)卟啉(TPPS_4)与钯反应的分光光度研究

水溶性卟啉与很多过渡金属离子的反应具有极高的灵敏度。青村和夫等研究了钯与TPPS_3的反应。同时石井研究了TPPS_4与钯的反应。为了制定高灵敏度的钯的光度法,我们进一步进行研究。实验部分 (一)试剂及仪器 TPPS_4溶液:10~(-4)M。钯标准溶液:称取钯片,溶于浓硝酸(加几滴浓盐酸)。稀释至一定浓度。应用     

Mn(V)的定性检验及试管实验的条件优化

探讨了在实验室制备MnO43-的反应条件,并利用紫外可见吸收光谱定性检验了制备的MnO43-离子,同时提出了一个在试管实验里迅速制备和检验MnO43-的方法.本实验可用于大学普通化学实验教学中,帮助学生更加直观地认识Mn(V).     

MnO/氮掺杂石墨烯复合正极材料在锂空气电池中的高效催化性能研究

本文采用水热法制备了MnO/氮掺杂石墨烯复合材料.作为非水锂空气电池的正极催化剂,该复合材料表现出了优异的电化学性能以及循环稳定性.在充放电电流密度为0.05 mA cm~(-2)时,其能量效率高达84.6%,远高于目前文献所报道的非贵金属催化剂的能量效率,也超过了基于贵金属的催化剂.其氧还原反应(ORR)和氧析出反应(OER)的过电势分别仅为0.11和0.41 V.扫描电子显微镜(SEM)和透射电子显微镜(TEM)结果表明,所制备的MnO纳米颗粒能够均匀地分散在氮掺杂石墨烯的表面.密度泛函理论(DFT)计算揭示,MnO(100)面是主要的催化活性面,其理论ORR和OER的过电势分别仅为0.21与0.24 V,充放电电势差为0.45V,与实验结果0.52 V相当.     

铝与酸、碱反应的实验探索及理论研究

问题的提出铝与酸、碱反应是中学化学中的一个学生分组实验。当学生将铝片分别与同浓度的氢氧化钠、盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应时 ,发现铝片与氢氧化钠溶液反应较快 ,有大量的气体产生。与盐酸的反应速率次之 ,但放置片刻后仍然可观察到有大量的气体产生。与稀硫酸、稀硝酸几乎不反应。这与课本中学到的知识 (氧化铝是两性氧化物 ,既能与酸反应 ,又能与碱反应 ;单质铝也既能与酸反应又能与碱反应 ,在常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化 )相悖。为什么会出现上述实验现象 ?如何让学生弄懂事实真相呢 ?2　实验的探索表 1　不同条件下铝与酸反应的实…     

金属材料分析方法的选择和施行：第五讲 金属材料中钨的测定（续）

(2)显色反应要求的酸度钨(Ⅴ)与硫氰酸盐的显色反应宜在较强的盐酸介质中进行。在按方法的溶样条件下,所进行的盐酸对显色反应的影响的试验结果表明,盐酸浓度低于c(HCl)=3 mol·L-1,显色反应速度缓慢,且钼(Ⅴ)的干扰严重,钨(Ⅴ)显色反应的灵敏度也稍低;盐酸浓度大于4.5 mol·L-1,经10 min显色反应可完成,而盐酸浓度达6.0 mol·L-1,经8~10 min显色即完成且灵敏度也比其他较低酸度时略高。按所引方法操作时显色溶液中盐酸浓度约为5 mol·L-1。过高的盐酸浓度(大于6.5 mol·L-1)容易使硫氰酸盐分解,对显色反应不利。(3)钨(Ⅵ)的还原剂与硫氰…     

从影响电极电势的因素看实验室制备氯气所需盐酸的最低浓度问题

在实验室里用二氧化锰氧化盐酸制备氯气的反应为 MnO_2+4HCl(?)MnCl_2+Cl_2+2H_2O这是大家都熟悉的化学基础知识。可是对于这个反应,还存在着一些尚待探讨的问题。如: (1)反应的标准电极电势E~o(MnO_2/Mn~2)=1.23伏,E~o(Cl2/Cl~-)=1.36伏,标准电动势ε~0=E_(+)~0-E_(-)~0=1.23-1.36=-0.13伏<0反应为何能正向进行? (2)为了使电动势增大,反应须用浓盐     

2004年全国高中学生化学竞赛理论试题答案

第1题　　①(D)②(C) ;　　NOONO或NONOO　　③(A)　④(F) ;等电子体是C2 O4 2 - 、B2 Cl4 等　　⑤(E)　⑥(H) ;主要做还原剂　　⑦(B)　　⑧(G) ;反应式为H2 N2 O2 =N2 O +H2 O第2题2 - 1　φAθ(IO3- /I- ) =1.0 9VφBθ(IO3- /I- ) =0 .2 6VφAθ(ClO4 - /HClO2 ) =1.2 2V2 - 2大于2 - 3化学方程式:　(1)将氯气通入浓缩的酸性(或弱酸性)海水中,　　Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2　(2 )压缩空气将溴吹出,碱性溶液吸收:3Br2 +3CO32 - =BrO3- +5Br- +3CO2　　或3Br2 +6OH- =BrO3- +5Br- +3H2 O　(3)浓缩　(4 )酸化,压缩…     

MgO—MgCl2—H2O溶液热化学研究

用精密量热仪对模拟合成的ＭｇＯ－２７．５６％ＭｇＣｌ－Ｈ２Ｏ浓盐溶液进行恒沸盐酸－△Ｈ滴定。发现活性ＭｇＯ在２７．５６％ＭｇＣｌ－Ｈ２Ｏ溶液中不同浓度时表现出不同的结果。结合该浓盐溶液的恒混盐酸－ＰＨ滴定结果对反应机制进行了初步探讨。     

铁与氯气反应的产物分析

应用高温传感器测定了铁在氯气中燃烧时的温度;基于实际反应温度、压强与物质状态,对铁与氯气的相关反应进行了热力学分析,发现FeCl₃(Fe₂Cl₆)是铁与氯气反应过程中绝大多数情况下的热力学稳定产物,而铁与氯气反应生成FeCl₂的条件则较为苛刻;反应的动力学分析,FeCl₂和FeCl₃的结构分析,也表明铁与氯气反应生成FeCl₃更加有利。