探究苯与酸性高锰酸钾溶液的褪色反应

人教版高中教材《化学2》明确指出苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。但在实验中多次发现苯与酸性高锰酸钾溶液混合后放置一段时间能够褪色。为探讨这一问题，设计了以光照或黑暗、加酸或不加酸为条件，利用紫外-可见分光光度计对放置不同时间后的混合液体进行测试，并对反应后生成的沉淀物进行XRD表征的实验方案。通过对实验数据的综合分析提出了苯与酸性高锰酸钾溶液褪色反应的可能反应机理。     

在缓冲溶液中探究高锰酸钾与草酸的反应

以硫酸氢钠-硫酸钠缓冲溶液为反应介质,研究了温度、溶液pH、高锰酸钾浓度以及草酸浓度等因素对高锰酸钾与草酸反应的反应速率的影响。研究发现,升高温度、降低溶液pH（即增大氢离子浓度）以及增大草酸浓度均能加快反应速率,而高锰酸钾浓度对反应速率的影响规律性不强。     

酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙烯和乙炔吗

从理论与实验2个方面,探讨了乙烯、乙炔分别与酸性高锰酸钾溶液的反应。由于乙烯、乙炔结构的不同,决定了其还原能力不同,除表现为褪色的快慢不同外,更重要的还是表现为反应过程中的"过渡色"明显不同。实验证实,从过渡色这点看,酸性高锰酸钾溶液是可以鉴别乙烯和乙炔的。     

草酸与高锰酸钾反应的原理探究与改进建议

1 问题的提出 为验证浓度对反应速率的影响,在人民教育出版社普通高中新课程标准实验教科书<化学反应原理>(选修4)教材的第20页设计了如下实验:取2支试管,各加入0.01 mol/L的酸性KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.1 mol/L的H2C2O4溶液2 mL;向另一支试管中加入0.2 mol/L的H2C2O4溶液2 mL,记录溶液褪色所需的时间.本实验的预期现象是酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅直至褪为无色,且加入0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中溶液先褪色.     

苯酚与溴水和氯化铁反应溶液最佳浓度的选择

高中化学教材第二册（人教版）学生实验九“苯酚的性质”：4、在试管里滴2滴苯酚稀溶液再加4mL水,振荡,然后逐滴滴加饱和溴水,直到有白色浑浊现象出现为止。5、在试管里滴人几滴苯酚稀溶液,再加约3mL水,振荡,然后逐滴滴入FeCl3溶液观察现象。这两个反应都属于灵敏反应,如果溶液浓度合适,实验现象就很明显。但是,在我们指导学生实验的过程中发现了如下一些问题。     

碘量滴定法测定过氧化氢溶液浓度的改进

研究了用碘量滴定法测定过氧化氢浓度时，试剂的加入顺序和放置时间对测定结果的影响。结果表明，在用碘量滴定法测定过氧化氢浓度的过程中，酸化条件下，I^-与H2O2反应的最佳时间为5～10min。与高锰酸钾氧化法相比，碘量法测定效果较好一些。     

数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响

利用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响,采用紫红色溶液互补光"绿"通道的亮度值-时间的曲线变化表征反应物浓度与化学反应速率的关系。同时也利用分光光度计研究反应物浓度与反应速率的关系,测出透光率-时间的曲线变化。从实验结果比较分析,用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响是非常简便可行的方法,同时让学生使用随身所带的电子产品开展实验研究,不仅使实验教学具有趣味性和科学性,而且能更好地培养学生的创新潜质。     

表面张力与溶液浓度函数关系的拟合

在表面活性剂溶液物理化学性质的研究中,经常涉及到溶液表面张力γ与溶液中表面活性剂浓度 C 的对应函数关系问题。比如,在利用 Gibbs 吸附公式:     

苯不能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色吗

正苯不跟Br2水、Br2的CCl4溶液起反应,苯不能使Br2水、Br2的CCl4溶液褪色的结论,笔者长期信以为真。事实究竟怎样呢?1苯不跟溴水反应(不能使溴水褪色)的由来就笔者50多年执教中学化学的阅历和回忆,苯不能跟溴水起反应(苯不能使溴水褪色),这早已是学界的定论。下面按文献出版的先后年序,并     

如何准确把握和使用教材中的实验资源——以苯能否使酸性高锰酸钾溶液褪色为例

针对新课程教材中实验“苯不能使酸性KMnO4溶液褪色”,通过实验探究和文献分析,指出苯与硫酸（或其他非还原性酸）溶液混合均能使KMnO4溶液褪色的事实,并用“苯的环状活性中间体正离子机理”解释了苯被氧化的原因,提出了新课程背景下如何使用和修订该实验的建议。     

碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小的研究

对碳酸氢钠溶液中微粒浓度作了定性分析,发现了碳酸氢钠溶液浓度的3个临界点,预测溶液中微粒浓度大小顺序。通过定量计算求得碳酸氢钠3个临界点的溶液浓度,3个临界点将碳酸氢钠溶液浓度分成4个范围,得出在每个浓度范围内相应的微粒浓度大小顺序。     

中性高锰酸钾溶液氧化乙炔的产物研究

用浓度为0.5％、5％的中性高锰酸钾溶液在不同温度下氧化乙炔气体,并设计实验对氧化产物进行了验证,结合实验现象及相关理论,得出氧化产物主要是甲酸钾或甲酸钾和二氧化碳气体.     

浓度对电导滴定的影响

从理论上对溶液浓度是怎样影响电导滴定的,为什么要求滴定液浓度较大而被滴溶液则较稀等问题进行了探讨。     

水热和草酸改性对Y分子筛结构和酸性的影响

采用水热与草酸处理相结合的方法对NaY分子筛进行了超稳化和脱铝改性,并利用XRD、红外、NH3-TPD及原位红外技术测试了Y型分子筛结构和酸性.结果表明,水汽处理温度从500℃提高到600℃,Y型分子筛的晶胞常数a0从2.4729 nm降到2.4461 nm,硅铝比从4.22提高到10.35,相对结晶度从53.4%提高到84.3%.随着草酸加入量从0.04 g/g增加到0.36 g/g,总酸量从0.462 mmol/g降到0.315 mmol/g.     

镁与铵盐溶液反应的教学分析

根据酸碱质子理论,NH4+是一种可提供质子的酸。铵盐溶液在与Mg反应中,根据具体的实验事实可以证明氧化剂不是H2O,而应是NH4+氧化了Mg,NH4+自身被还原为H2和NH3。     

对钠与浓硫酸铜溶液反应发生着火原因的探究

正钠遇到浓的硫酸铜溶液时会迅速发生着火(并伴有爆炸),着火的原因主要有以下3个方面:(1)着火是由于硫酸铜溶液呈酸性引起的;(2)着火是由于浓的硫酸铜溶液黏度比较大引起的;(3)着火是由于生成的氢氧化铜沉淀引起的。那么究竟是什么呢?笔者进行了实验探究。1钠的着火是否是由酸性引起的硫酸铜溶液水解呈酸性,经测试常温下饱和硫酸铜溶液的pH约为3。为了研究钠的着火是否是由酸性引起的,我们选取了不产生沉淀且酸性更强的溶液进行实验。【实验1】向2个烧杯(规格125mL)中,分     

稀溶液的依数性与浓度关系的推导方法

讨论稀溶液的依数性与浓度关系的两种推导方法,并指出了说明此种关系的μA-T图与p-r图需要注意的地方。     

硫酸浓度对蛇纹石中氧化镁浸出反应速率的影响

硫酸浸出;动力学;硫酸浓度对蛇纹石中氧化镁浸出反应速率的影响     

利用安卓智能手机快速检测透明有色溶液的浓度

利用安卓智能手机的CMOS传感器并配合安卓手机软件Color Grab来获取不同浓度透明有色溶液的L*、a*、b*值,并将相应数据导入Excel处理后得到相应的色差值,通过建立色差值与浓度之间的数值关系,再利用智能手机采集待测透明有色溶液的色差值,即可得到待测溶液的浓度。系统经过定标后测量的过程即不再需要标准溶液。     

硫化钠与高锰酸钾反应的实验与理论探究

实验探究硫化钠溶液与高锰酸钾溶液在滴加顺序、用量、酸碱性不同的情况下的反应情况,理论分析不同现象的原因。在酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,S2-被氧化为SO42-,较高浓度MnO4-与Mn2+反应产生MnO2棕褐色沉淀,随着Na2S溶液的加入,反应体系由酸性过渡到碱性,Mn2+转化为Mn（OH）2白色沉淀。在强碱性条件下,观察到MnS肉红色沉淀,但是在较稀Na2S溶液中加入较浓KMnO4溶液观察到S淡黄色沉淀,在Na2S溶液中加入极稀KMnO4溶液无现象。