Darstellung halogen- und methylsubstituierter Indole und ihrer Derivate

Zusammenfassung Die Darstellung des 5-Chlor-7-methylindols, des 5-Methyl-7-bromindols und des 5-Brom-7-methylindols und der davon abgeleiteten 3-Aldehyde wird beschrieben. Zur Prüfung auf tuberkulostatische Wirksamkeit wurden die Thiosemicarbazone und Semicarbazone der betreffenden Aldehyde sowie die Hydrazide der entsprechenden 2-Carbonsäuren hergestellt.

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The synthesis of 5-chloro-7-methylindole, 5-methyl-7-bromoindole and 5-bromo-7-methylindole and of the corresponding 3-aldehydes is described. The thiosemicarbazones and semicarbazones of these aldehydes as well as the 2-carboxyhydrazides have been prepared for an evaluation of their antitubercular activity.

     

Darstellung und Untersuchung von Difluormethylsubstituierten Aminen

Preparation and Investigation of Difluoromethyl-substituted Amines N-Methyl- ( 6a ), N-ethyl-bis(difluoromethyl)-amine ( 6b ), and tris(difluoromethyl)-amine ( 7 ) were prepared by fluorination of the corresponding chloro compounds ( 2a , 2b , 5 ) with antimony(III) fluoride. The reaction of N-methyldiformamide ( 1a ) with carbonylfluoride led under special conditions to the already unknown α,α-difluorodimethylformamide ( 8 ). 6a , 6b , and 7 were proven to be molecules with covalent carbon-fluorine bonds. By reaction of 6a with antimony(V) or boron(III) fluoride a fluoride ion could be split off from a difluoromethyl group. The vibrational spectrum of 7 was assigned and supported to a plane configuration of the NC₃ skeleton and C_3h molecular symmetry.     

Darstellung und Auffindung der Aminbasen durch Herstellung ihrer Alaune

Ohne Zusammenfassung     

Bildung der Poly-p-xylylen-Filme aus der Gasphase und Untersuchung ihrer Eigenschaften

Ohne Zusammenfassung     

N-Alkylurotropiniumpolyiodide – Darstellung und Untersuchung der elektrischen und magnetischen Eigenschaften

N-Alkylurotropiniumpolyiodides — Preparation, Investigation of the Electrical and Magnetic Properties The formation of N-alkylurotropiniumpolyiodides is investigated by a potentiometric technique. The polyiodides are prepared, analysed and the electrical and magnetic properties are measured. All prepared polyiodides are diamagnetic. The magnetic susceptibility doesn? depend on the magnetic field strength and on the temperature. The electrical conductivity increases with increasing iodine contents. The values are between 10^?11S/cm for the triiodides and 10^?5S/cm for the heptaiodides. The current passage is realized with priority by electrontransfer in the anion lattice.     

Darstellung und Untersuchung von Phosphinkomplexen mit Aluminiumtrichlorid und Aluminiumtriäthyl

Synthesis and Investigation of Complexes of Phosphines with AlCl₃ and AlEt₃ (t.-Bu)₃P and (Me₃Si)₃P form similar adducts with AlCl₃ and AlEt₃ (t.-Bu = ? C(CH₃), Me = ? CH₃, Et = ? C₂H₅). Analogous compounds are formed by reaction of (t.-Bu)₂PSiMe₃ with AlCl₃ and AlEt₃, and of (Me₃Ge)₃P and (Me₃Sn)₃ with AlEt₃. The i.r., Raman, ¹H-n.m.r. and ³¹P-n.m.r. spectroscopic data are reported and discussed.     

Katalytische Reaktionen in der Spurenanalyse und Untersuchung ihrer Mechanismen. VII

Zusammenfassung Für die Bestimmung von Vanadinspuren eignet sich die Bromat-Ascorbinsäure-Reaktion vom Landolt-Typ, für die das Gesehwindigkeitsgesetz in folgender Form Gültigkeit hat: –d[BrO₃ ^–]/d=[BrO₃ ^– K ₁([(₆H₈O₆+K _v[v]+K ₂ [Br^–][H⁺]²). Die Verfasser bestimmten auf Grund der Daten für die Reaktionszeit der Landolt-Reaktion den Wert vonK ₁ und die Aktivierungsenergie der Bromat-Ascorbinsäure-Reaktion.K ₁=2,5·10^–/Mol^–1 · min^–1 (25° C) bzw. 15,408 Kcal/Mol.

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Catalytic reactions in trace analysis and investigation of their mechanisms. VII

Summary The bromate-ascorbic acid reaction of the Landolt type is suited to the determination of traces of vanadium. The velocity law is valid in the following form: –d[BrO₃ ^–]/d=[BrO₃ ^– K ₁([(₆H₈O₆+K _v [v]+K ₂[Br^–][H ⁺]²). Using the data for the reaction time of the Landolt-reaction, the authors determined the value ofK ₁ and the activation energy of the bromate-ascorbic acid reaction.K ₁=2.5 · 10^–2/mol^–1 · min^–1 (25° C) or 15.408 kcal/mol.

     

Darstellung und einige Eigenschaften von Silylderivaten der hyposalpetrigen Säure und ihrer Amide

Preparation and Some Properties of Silyl Derivatives of Hyponitrous Acid and of its Amides Bis(trimethylsilyl)hyponitrite Me₃SiO? N?N? OSiMe₃ ( 1 ) is formed by reaction of Ag₂N₂O₂ with Me₃SiCl and of (Me₃Si)₂NOLi with SO₂Cl₂. Tris(trimethylsilyl)-1-hydroxytriazen ( 2 ) is formed by reaction of (Me₃Si)₃N₂Li and i-amyl nitrite. The thermolysis of 1 leads to nitrogen, trimethylsilanol, and hexamethyldisiloxane, the thermolysis of 2 leads to hexamethyldisiloxane and trimethylsilylazide. HO? N?N? NH₂ could not be isolated as a product of protolysis of 2. 2 is converted into LiO? N?N? N(SiMe₃)₂ ( 4 ) by LiNR₂ (R = Me, SiMe₃), 4 is converted into MeO? N?N? N(SiMe₃)₂ ( 5 ) by Me₂SO₄. The thermolysis of 4 leads to LiN₃ and (Me₃Si)₂O, the thermolysis of 5 leads to Me₃SiN₃ and Me₃SiOMe.     

Koordinationschemische Untersuchungen an Zinkdialkylen. XVI. Darstellung und Untersuchung von Dinorbornylzink-Verbindungen

Investigations on the Coordination Chemistry of Zinc Dialkyls. XVI. Synthesis and Investigation of Dinorbornyl Zinc Compounds Bis(1-norbornyl)-, bis(2-norbornyl)-, and bis(7-norbornyl)zinc were synthesized from zink chloride and the corresponding Grignard compounds or norbornyl lithium compounds, respectively. The properties of these compounds differ remarkably. A detailed characterization took place by the mass, IR and ¹³C-NMR spectra and by investigation of the thermal decomposition and complex formation reactions. For comparison the bis(7-norbornenyl)zinc was prepared and characterized.     

Die katalytischen Reaktionen bei der Spurenanalyse und die Untersuchung ihrer Mechanismen. I

Zusammenfassung Bei Peroxyd- bzw. perboratischen Oxydationsvorgängen zahlreicher o-Diphenole übt das Kobaltion eine spezielle katalytische Wirkung aus. Mit Hilfe von Alizarin und einigen seiner Derivate können 10^–5 bis 10^–6 g Kobalt nachgewiesen werden. Die katalytische Wirkung kann in schwach alkalischem Medium wahrgenommen werden, für die Geschwindigkeit der katalytischen Reaktion als Funktion des p_H ist eine Maximumkurve charakteristisch. Das Optimum der katalytischen Wirkung beschränkt sich auf ein oder zwei verhältnismäßig enge p_H-Bereiche. Verfasser berichtet über die Untersuchung der Tiron-H₂O₂-, Alizarin-H₂O₂-, Alizarinsulfosäure-H₂O₂-, und Diphenylcarbazon-H₂O₂-, Reaktionen.

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Summary The cobalt ion exerts a special catalytic action in peroxide or perborate oxidations of numerous diphenols. With the aid of alizarin and several of its derivatives, it is possible to detect 10^–5 to 10^–6 g cobalt. The catalytic action can be observed in weakly basic medium; a maximum curve is characteristic for the velocity of the catalytic reaction as a function of the p_H- The optimum of the catalytic action is limited to one or two comparatively narrow p_H regions. The author reports on the investigation of the Tiron-H₂O₂-, alizarinsulfonic acid-H₂O₂- and the diphenylcarbazone H₂O₂-reactions.

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Résumé L'ion cobalt manifeste une action catalytique particulière dans les procédés d'oxydation de nombreuxo-diphénols par un peroxyde ou par un perborate. On peut rechercher 10^–5 à 10^–6 g de cobalt avec l'alizarine et quelques-uns de ses dérivés. On peut observer l'action catalytique en milieu faiblement alcalin et la vitesse de la réaction catalytique en fonction du p_H se caractérise par une courbe avec maximum. L'action catalytique maximale se limite à 1 ou 2 domaines de p_H relativement resserrés. L'auteur traite l'étude des réactions Tiron-H₂O₂, alizarine-H₂O₂, acide alizarine sulfonique-H₂O₂ et diphénylcarbazone-H₂O₂.

     

Katalytische Reaktionen in der Spurenanalyse und Untersuchung ihrer Mechanismen. VI. Kinetische Untersuchung der Bromat-Jodid-Ascorbinsäure-Vanadin-Reaktion

Zusammenfassung Das katalytische Bromat-Jodid-Ascorbinsäure-Vanadin-System ist infolge des Landoltschen Effektes ausgezeichnet geeignet, Vanadin nachzuweisen und chronometrisch bzw. mit Hilfe der Simultankomparationsmethode zu bestimmen. Die Nachweisbarkeitsgrenze liegt bei 0,01 g V, die Grenzverdünnung bei 5 · 10⁸. Die Verfasser untersuchten dieses Landolt-System kinetisch und stellten fest, daß hier parallel zueinander drei katalytische Reaktionen vor sich gehen. Die Bromat-Ascorbinsäure-Grundreaktion wird nämlich katalytisch durch Bromid (Autokatalyse), Jodid und Vanadin beschleunigt. Nach entsprechender Wahl der Versuchsbedingungen und nach Messung der Reaktionszeit bestimmten sie die Geschwindigkeitskonstante der Bromat-Jodid-Reaktion, k₂ = 5,06 · 10³ · · 1³ Mol^–3 · min^–1, die Aktivierungsenergie 11,66 Kcal/Mol und endlich die Geschwindigkeitskonstante der Bromat-Vanadyl-ReaktionK _v =1,09·10³ 1³ · Mol^–1 · min^–1 sowie die Aktivierungsenergie der Reaktion: 15,51 Kcal/Mol. Die Reduktion des Bromats geht in simultanen katalytischen Prozessen als Elektronenübertragungskatalyse vor sich.

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Katalytic reaction in trace analysis.Investigation of their mechanism.vI

Summary The catalytic bromate-iodide-ascorbic acid-vanadium system is excellently suitable, because of the Landolt effect, for the detection of vanadium. It is likewise excellently suitable to determine this element chronometrically or by the simultaneous comparison method. The detection limit is 0.1g V, the dilution limit is 5 · 10⁸. This Landolt system was studied kinetically and it was demonstrated that three catalytic reactions proceed parallel to each other. The bromate-ascorbic acid-fundamental action is namely accelerated catalytically by bromide (autocatalysis), iodide and vanadium. After suitable choice of the experimental conditions and after measuring the reaction time, the velocity constants of the bromate-iodide-reaction were found to bek ₂=5.06 · 10³ · 1³ · mol^–3 · min^–1, the activation energy is 11.66 Kcal/mol, and finally the velocity constant of the bromate-vanadyl reaction isK _v=1.09 · 10³ · 1³ · mol^–1 · min^–1 as well as the activation energy of the reaction: 15.51 Kcal/mol. The reduction of the bromate proceeds in simultaneous catalytic processes as electron transfer catalysis.

     

Oxide der 1,2,3-thiadiazole—III : Darstellung und eigenschaften der cycloalkeno-1,2,3-thiadiazole und ihrer mono- und trioxide

Cycloalkeno-1,2,3-thiadiazoles (3a–d) can be prepared from cycloalkanone-tosylhydrazones (2a–d) by treatment with SOCl₂. Oxidation of 3a–d with peracetic acid yields 1,2,3-thiadiazole-2-oxides (4a–d) and 1,2,3-thiadiazole-1,1,2-trioxides (5a–c). A characterisation of these three classes of compounds is performed by discussion of their UV, IR, NMR and mass spectra.     

Darstellung und Untersuchung neuer komplexer Jodverbindungen von Indium(III) und Gallium(III)

The present work contains the preparation, for the first time, of complex iodo acids of gallium(III) and indium(III) as well as the preparation of compounds of these acids with pyridine and aniline. A study of some of the chemical and physical properties of these acids and the UV and IR spectra of the pyridine and aniline compounds are also described.     

Katalytische Reaktionen in der Spurenanalyse und Untersuchung ihrer Mechanismen. IV. Kinetische Untersuchung der Bromat-Bromid-Ascorbinsäure-Reaktion auf Bromgrundlage

Zusammenfassung Ausgehend von der klassischen Theorie, wurde die Bromat-Bromid-Ascorbinsäure-Reaktion untersucht und festgestellt, daß die Grundreaktion zwischen BrO₃ ^– und Ascorbinsäure unmeßbar langsam vor sich geht. Durch die Messung der Reaktionszeit des Systems erhielt man für die isolierte Bromat-Bromid-Reaktion eine Geschwindigkeitsgleichung vierter Ordnung. Die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion, ungefähr 200 I³ · Mol^–3 · min^–1, stimmt mit den Angaben der Literatur gut überein. Die Geschwindigkeitskonstante der durch Vanadin katalysierten Reaktion beträgt 7,2 · 10⁷ I⁴ · Mol^–4 · min^–1. Zwischen der Vanadinkonzentration und der Reaktionszeit besteht ein linearer Zusammenhang, der kinetisch nachgewiesen werden kann. Dem vorgeschlagenen Reaktionsmechanismus zufolge geht die Elektronenübertragung im Bromat-Bromid-Ascorbinsäure-System in einer Säure-Basen-Reaktions-Reihe im Lewisschen Sinne vor sich, in der als Katalysator nicht nur Bromid und Vanadin, sondern auch H⁺-Ion wirkt.

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Summary Proceeding from the classic kinetic theory, a study was made of the bromate-bromide-ascorbic acid reaction and it was found that the fundamental reaction between BrO₃ ^– and ascorbic acid is immeasurably slow. By determining the reaction time of the system, a velocity equation of the fourth order was obtained for the isolated bromate-bromide reaction. The velocity constant of the reaction, approximately 200 liter³ · mol^–3 · min^–1, agress well with the figures given in the literature. The velocity constant of the reaction catalyzed by vanadium is 7,2·10⁷ liter⁴ · mol^–4 · min^–1. There is a linear relation between the vanadium concentration and the reaction time; this can be shown kinetically. According to the proposed reaction mechanism the electron transfer in the bromate-bromide-ascorbic acid system occurs in the Lewis sense in an acid-base reaction series, in which not only bromide and vanadium function as catalyst but also the H ion.