关于难溶无机盐的溶解度与溶度积

难溶无机盐在水中的溶解过程是一个非常复杂的问题。本文对其溶解度S和溶度积K_ 从理论上进行了分析和探讨,指出在一般情况下二者之间并不存在必然的对应关系,只是在某些特殊情况下可以利用溶度积来对溶解度作些近似计算。本文还导出了在只考虑难溶无机盐M_aX_b中阴离子X~(n-)水解和溶液中离子强度影响不可忽略这两种情况下求解难溶无机盐在水中溶解度的两个基本方程式,对某些难溶无     

氯化铅溶度积的测定与计算

用离子交换法和配位滴定法分别进行了氯化铅溶度积的测定，其结果除与氯化铅饱和溶液的浓度有关外，还与溶液中的自配位反应和离子强度有关。根据物料平衡和数值计算提出了一种氯化铅溶度积的准确计算方法，并对溶度积测定与计算的其它方法进行了讨论。     

运用溶度积计算平衡常数解答疑难问题

运用溶度积计算出与氢氧化镁沉淀相关的反应、与硫化铜沉淀相关的反应、与碳酸钙沉淀相关的反应的平衡常数。通过以上的计算与分析,让学生熟练掌握了运用溶度积计算化学平衡常数,从而判断反应能否发生。     

溶度积的感性认识

用普通的定性实验来验证下列化合物的溶度积是依次递减。     

同一类型难溶电解质的溶度积越大,溶解度也越大吗?

在国内的无机化学教科书,普遍都是用简单公式S=（（Ksp）/（mmnn））1/（m+n）计算难溶电解质的溶解度。并据此认为:“在相同温度下,对同类型的难溶电解质（或强电解质）,溶度积Ksp越大,溶解度也越大,溶度积Ksp越小,溶解度也越小”。片面地、无条件地断言溶度积的大小与溶解度的大小有着必然的对应关系。以致于使不少人将该结论视为普遍正确的一般规律加以广泛运用。     

不同温度下难溶电解质溶度积的计算

难溶电解质的K_(sp)是一个重要的理化数据,然而手册上仅有常温下的K_(sp),其它温度下的数据文献记载甚少。本文利用离子熵对应原理解决了计算不同温度下难溶电解质的K_(sp),再根据所得到的数据用微机     

对溶解度计算的一点看法

部分中学生对物质溶解度计算感到困难,除了学习基础的原因外,在教学中也有值得注意的倾向。一是,过分强调公式等“硬”方法,列出不同类型计算题的公式让学生强记,学生没搞清楚“所以然”;一是,计算方法较繁,学生抓不住概念,不能简明地求解。     

关于化学计算使用量纲问题的商榷

还在小学时,学生就从算术课里学习到一些具有名数的问题。到了初中学习物理学时就接触到表示密度单位的量纲(克/厘米~3)。在化学里,是否应该有类似的表示某些化学量的量纲呢? 老实讲,直到今天,在化学教学法上还找不到有关这个问题的讨论材料。好像在化学里对于单位和名数的要求松了些,我们试看一下现行的高中化学课本里有下列的一些写法:     

溶解度计算一例题的注脚

你刊第一期所刊登“对溶解度计算的一点看法”一文所举(例3),列3两种解法.我认为还有第三种解法.(例3)是属于“二因素”一温度,溶剂都改变的溶解度计算题,这类题目可采取二因素一一考虑的“隔离法”来解.     

氢氧化钙溶度积的测定

关于难溶电解质溶度积的测定,在无机化学教学实验中,目前有以Cu（OI3）2[1]、PbCl2[2]等作为实例来进行溶度积测定的。前者利用饱和溶液中的Cu2+离子与氨水形成兰色的Cu（NH3）42+,进行比色测定,从而算出Cu（IO3）2的溶度积,有人还对这一方法提出过改进意见[3];后者是采用离子交换法,将饱和溶液中的Pb2+交换到强酸型阳离子交换树脂上,再用NaOH标准溶液滴定被Pb2+交换出来的H+,算出[Pb2+],并进而求出PbCl2的溶度积。这些方法都是可行的。     

金属硫化物的溶度积

溶度积的概念是在1989年和1890年由 W.能斯脱(Nernst)和 A.A.诺易斯(Noyes)首先提出的。由于溶度积在化学中的重要性,不少人对于一些难溶化合物的溶度积的测定做了很多的工作。但一般金属硫化物的溶度积数值极小,无法直接测定,因此在19世纪末及20世纪初,一些学者研究用电化学方法(电导法、电势法)及化学平衡法对金属硫化物的溶度积进行测定。但当时测定的数据存在着严重的混乱,例如,当时教科书引用最多的是 O.维格尔(Wei-gel)及 L.布如讷(Bruner)等所测的数据,但二人所测的溶解度相差颇大,竟有差到 10~(10)以上者。     

微溶盐在纯水中溶解度的计算

本文用计算机研究了微溶盐的溶度积及相关酸的离解常数对其在纯水中溶解度的影响;讨论了计算微溶盐溶解度的原有近似计算方法;提出了根据初始溶解度,以确定氢离子的近似浓度,并举例说明了用通用公式计算溶解度的近似逼近法的应用.     

用迭代法计算难溶电解质的溶解度

借鉴数学中求方程根的二分迭代法精确计算难溶电解质在水解、酸化、络合后的溶解度,在估计出[H+]的大致范围后,再选定迭代精度。当正电荷总浓度与负电荷总浓度之相对偏差小于迭代精度时,即可认为正电荷总浓度与负电荷总浓度相等,计算结束,得到结果。本方法能计算出传统方法无法计算的化合物的溶解度、pH及水解产物的浓度。     

用可编程序电子计算器计算溶解度

考虑络合效应,须计算共同离子时配位体难溶电解质的溶解度,其关键是如何计算平衡时配位体的浓度。在一般分析化学教材中均假定加入的络合剂浓度,就是平衡时配位体的浓度,有人提出,对于 MA_n 型难溶电解质,平衡时配位体的浓度也可用下式计算:     

介绍一种溶解度概念公式化的计算

中学化学有关溶解度、结晶析出的计算,不仅是基本概念、基本计算中的一个重要内容,也是近几年高考的一个重要考点。这类计算的一个重要特点就是围绕溶解度这个中心,向溶质、溶剂量求算、饱和溶液浓度求算、结晶析出计算等方面展开,既有广度又有难度,但这类计算无论如何演化,只要未离开饱和溶液,其求算原理都可浓缩在一个公式上。     

基于COSMO-SAC模型计算聚合物的溶解度参数

基于COSMO-SAC模型计算了几类聚合物膜材料与不同溶剂间的Flory-Huggins相互作用参数,利用溶解度参数与相互作用参数间的关系,分别通过线性拟合和最小二乘法获得了Hildebrand溶解度参数和Hansen溶解度参数。与文献值比较,Hildebrand溶解度参数计算结果的相对偏差区间为2.44%~17.31%,平均相对偏差为10.13%。当校正因子α=0.6时得到的Hansen溶解度参数相对偏差较小(6.64%),偏差区间为1.66%~13.60%;而α=1时得到的Hansen溶解度参数相对偏差较大(12.62%),偏差区间为5.56%~19.77%;α=0.6时得到的色散分量和偶极分量相对偏差较小,但氢键分量相对偏差较大。     

多环芳烃水中溶解度的理论计算

建立了计算多环芳烃水中溶解度的数学表达式，用量子化学方法计算了7个多环芳烃的水中溶解度，计算结果与实验测定结果相符合．多环芳烃处于水体内体系状态能量愈高，其溶解度愈小，多环芳烃中的碳氢基团越多，溶解度越小．此时体系中的溶质呈单分子态，而不是聚集态．     

氯化铅溶度积和溶解热的测定

在饱和溶液中,难溶强电解质在固相和液相之间存在着一个动态平衡。例如:PbCl2(固)⇋Pb2++2Cl-在一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中,离子浓度(更确切地说应是活度)的乘积为一常数,称为溶度积(Ksp)。     

电导法测定碘化铅的溶度积

采用电导法测定了碘化铅(PbI2)在不同条件下的电导率,并计算其溶解度和溶度积,取得了比较好的实验效果。     

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。