Tribrenzcatechin-ferrisaures Kalium als Indikator in der Acidi- und Alkalimetrie

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Kaliumhydrokarbonat als azidi- und alkalimetrische Grundsubstanz

Zusammenfassung Da das Kaliumhydrokarbonat in den ungarischen Laboratorien, auf C. v. T h a n's Vorschlag hin, welcher nur ein praktisches Ziel verfolgte, seit 30 Jahren eine ausgedehnte Anwendung fand, und es sich sehr gut bewährt hat, ohne in der internationalen Literatur erwähnt zu werden, aunterzog ich die Substanz, um ihrem Gebrauch ein exaktes Studium als Grundlage geben und sie in die internationalen Laboratorien einführen zu können, einer eingehenden Untersuchung. Dieselbe erstreckte sich auf alle für eine Titersubstanz der modernen Maßanalyse nötigen Eigenschaften. Zunächst wurde der schon von C. v. Than bemerkte Vorzug des grösseren Äquivalentgewichtes, welches auf den Grad der Genauigkeit der einzustellenden Maßflüssigkeiten Einfluss hat, näher auseinanderge setzt. Bei diesen Überlegungen stellte es sich heraus, dass die Grösse des Äquivalentgewichtes einen prinzipiellen Vorzug bedeutet, dadurch dass der bei der Einwage der Substanz begangene, unvermeidliche Fehler der von dem Äquivalentgewicht bedingten abzuwägenden Menge indirekt proportional ist, was besonders bei technischen Anwendungen einer Titersubstanz, bei welcher diese Abwägungsfehler durch Bereitung von Normallösungen der Urmasse potenziert werden, von Bedeutung ist. Die Untersuchung der Darstellungsmethoden ergab, dass das Kaliumhydrokarbonat am leichtesten und am reinsten aus alkoholischer Kalilauge mittels eines Kohlensäurestroms zu gewinnen ist; die Umkristallisation und Reinigung desselben geschieht am zweckmäßigsten durch Verdrängung mit Alkohol aus der wässerigen Lösung. Die Analyse einiger Handelspräparate zeigte, dass sie von genügender Reinheit waren, um für analytische Zwecke verwendet werden zu können. Weiterhin wurden die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Substanz auf Grund der einschlägigen Originalabhandlungen zusammengestellt. Einen weiteren Gegenstand der Untersuchung bildete das Veränderungsvermögen des Salzes an der Luft. Die diesbezüglichen Versuche zeigten, dass das Salz an der Luft weder hygroskopisch noch der Ver witterung ausgesetzt, ist.Hieraus und aus dem Vorhergehenden ergaben sich die geeignetesten Aufbewahrungsmaßregeln, wonach das Kaliumhydrokarbonat in vollkommen trockenem Zustande, in Kristallen, in einem gut, eingeschliffenem Pulverglas vorrätig gehalten werden soll. Die in bezug auf die Anwendbarkeit des Kaliumhydrokarbonats in der maßanalytischen Praxis angestellten Experimente erwiesen ebenfalls seine vorzügliche Brauchbarkeit. Ein Vergleich mit den gangbarsten Ursubstanzen erbrachte in vieler Hinsicht seine Überlegenheit.     

Ueber die Alkalimetrie der Amine

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Das gelbe Element und seine erstaunliche Vielseitigkeit

Elemental sulfur - both in the solid, liquid, and gaseous state - shows highly unusual physical and chemical properties not matched by any other element. The reason for this unique behavior is the formation of molecules of different size -from S₂ to S₆, S₇, and S₈ up to macromolecules („S,”︁) - every size is possible. Which mixture is obtained depends on the temperature and other reaction conditions. These findings are important for the understanding of elemental sulfur produced industrially in huge quantities, certain astonishing observations made with bacteria that oxidize sulfur, the Stretford process for sulfur production, and the sulfur covering Ios surface.     

Eine gasometrische Methode der Alkalimetrie

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Das Methylmercaptan als Bestandtheil der menschlichen Darmgase

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Die Azofarbstoffe des Phenolphthaleins als neue, vollkommenere Indikatoren in der Acidimetrie und Alkalimetrie

Zusammenfassung Die Azofarbstoffe des Phenolphthaleins vereinigen in sich eine grosse Empfindlichkeit mit einem leicht wahrnehmbaren Farbenumschlag und sind je nach der Zusammensetzung auch zur Bestimmung schwacher Basen in vollkommenerem Maße verwendbar. Man kann also mit II oder III Säuren und Basen von verschiedenem Leitungsvermögen möglichst fehlerfrei bestimmen.Da ich die Versuche der Darstellung der Azofarbstoffe des Phenolphthaleins fortführe, behalte ich mir den Weiterausbau dieses Gebietes vor.     

Zur Titerstellung in der Alkalimetrie und Acidimetrie

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Ueber Fehlerquellen in der Alkalimetrie

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Als Urmaass bei der Acidimetrie und Alkalimetrie

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Das Polynom dritter Ordnung als Eichkurve der R?ntgenspektrometric

Zusammenfassung Die Methode der quadratischen Optimierung (auch als Methode der kleinsten Quadrate bezeichnet) mit einem Polynomansatz zweiter Ordnung führt zu verschiedenen Eichkurven, je nachdem, ob man die Konzentration als Funktion der Intensität oder die Intensität als Funktion der Konzentration darstellt. Da beide Ansätze mathematisch gleichberechtigt sind, entsteht eine echte Doppeldeutigkeit, die einen systematischen Analysenfehler zur Folge hat.Er wird durch die Anwendung der Interpolationsformel von Newton beseitigt. Da ihre Koeffizienten sehr einfach zu berechnen sind, kann ohne Schwierigkeit mit Polynomen dritter Ordnung gearbeitet werden, die eine bessere Anpassung an die Meßwerte der Standards und damit einen kleineren zufälligen Analysenfehler bewirken.

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The polynomial of third order as calibration curve in X-ray spectrometry

The method of the least squares with a polynomial of second order leads to different calibration curves depending on the choice of either the concentration as a function of the intensity or the intensity as a function of the concentration. Both statements are mathematically equivalent and an uncertainty of the analysis is therefore caused with a systematical error as a consequence.This uncertainty is removed by the application of Newton's interpolation formula the coefficients of which can be calculated very easily. Therefore it is possible to use a polynomial of third order as calibration function which allows a better accomodation to the measurement results of the standards. Further, the random analytical error is reduced and above all it can be directly calculated.

     

Ueber Indicatoren bei der Alkalimetrie und Acidimetrie

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Ueber Indicatoren bei der Alkalimetrie und Acidimetrie

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Das Verhalten der Ceriterdnitrate in 4M HNO3 als Unterphase

The effective distribution coefficients of the cerium earth nitrates were determined with input of 100 g oxide, while those of the yttrium earths were estimated from former work. The values rise to a maximum at Dy, then decrease from Ho to Yb. The separation of cerium earths from each other was distinctly better with 11M HNO₃ than with 4M HNO₃.     

Ueber die Verwendung von Quecksilberoxyd bei der Analyse

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Alkalimetrie

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Das FTIR-Spektrometer als GC-Detektor: Bestimmung der Linearit?t und Empfindlichkeit

Zusammenfassung Die direkte Kopplung der Gas-Chromatographie mit einem schnell scannenden FTIR-Spektrometer erlaubt sowohl die kontinuierliche Aufnahme von IR-Spektren in der Gasphase, als auch die Erstellung eines Chromatogramms mittels eines nicht-selektiven Signals, das aus den Interferogrammen berechnet wird. Damit ist eine quantitative Auswertung der eluierten Komponenten möglich. Die Untersuchung des Responseverhaltens dieses FTIR-Detektors ergibt allerdings, daß er über keinen linearen Bereich verfügt. Bezüglich der quantitativen Auswertung ist die kleinste erfaßbare Menge größer als für die Auswertung der spektralen Information, und wesentlich größer als bei Verwendung herkömmlicher nicht-selektiver GC-Detektoren. Ausgehend von diesen Resultaten werden Vor- und Nachteile des Einsatzes eines Photoionisationsdetektors in Serie mit der FTIR-Durchflußküvette diskutiert.

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FTIR-spectrometer as a GC-detector: An evaluation of linearity and sensitivity

Summary A rapid-scanning FTIR-spectrometer directly interfaced with a gas chromatograph allows the continuous recording of vapor-phase IR-spectra as well as the construction of a chromatogram from a non-selective signal, which is derived from the interferometric data. Thus the quantitative determination of the compounds eluted is possible. An evaluation of the response of this FTIR-Detector shows no linear range at all. The minimum detectable amount necessary for quantitative determination is higher than for interpretation of spectra and considerably higher than when using a conventional non-selective GC-detector. The advantages and disadvantages of inserting a photoionisation detector in line with the FTIR-absorption cell are discussed.