我做“氧化汞分解”实驗的一点体会

在做第二章第一節分解反应实驗时,取用氧化汞粉末不能过多,根据多次实驗的經驗,如按25頁圖13裝置。取用1.5×13厘米試管当做試管甲的話,管內只需裝入紅色氧化汞0.5克左右,不可过多,也不能再少。同样另用兩个1.5×15厘米的試管当試管乙。     

硫和金属化合時的放熱反应实驗

这一反应的实驗,一般是使用硫和鉄粉作用。但因鉄粉在保存時易变質而常使实驗失 敗,而且,在初中時同学們已見过演示硫和铁的反应,因此,我們在作这一实驗時,除了使学生回憶硫和鉄化合時的現象外,特演示了硫和鋁的化合。其法如附圖所示,以硫粉和鋁粉按1.7:1的量均勻混和     

甲基橙合成的改进

甲基橙的合成是有机化学的实驗中重氮鹽与芳香族胺进行偶合反应的一个很好的典范实驗。然而,在进行該項实驗时,往往所观察到的現象不一致:苯二甲胺的鹽的水溶液加到对-磺酸基苯重氮鹽的溶液中时,生成的紅色深淺不一;最后加氢氧化鈉时所生成的产物顏     

化学教学中演示实验的目的性

目前我認为在自然科学教学上有一个比較普遍的現象,是学生很喜欢演示和自己做实驗。但是看了教师的演示或自己作了实驗之后,应該懂得哪些問題?已經証明了哪些問題?却是不明确的。要他們来解釋这个演示和实驗,那就更加困难。也即是說演示和实驗不能帮助学生解决理論上的問題,和归納实驗的     

天门冬氨酸的一种颜色反应

我們知道精氨酸可与α-萘酚及次氧酸鈉(NaCOl)起一个很灵敏的紅色反应(坂口氏反应),用所形成的紅色作此色法測定,可以定量分析精氨酸。在实驗中我們看到天門冬氨酸也可与α-萘酚及次氛酸鏑(NaOCl)起一个很灵敏的顏色反应,所呈的顏色     

第一次化学实驗課

有一部分教師的意見認为在七年級学年開始時,决不能進行学生实驗室实驗作業。因为,学生对这一教学方式沒有具备应有的習慣。实在有許多教師在開始上化学課時,把实驗室作業進行得很混乱嘈雜而達不到一定的教学目的。为什么学生平日上課時很正常而在第一次实驗课中就顯得那么不守紀律呢? 实驗室作業課的組織教学和通常上課的組織教学的顯著不同是学生在实驗課表現出这种行为的第一个原因。如果在課堂上,学生始終     

初中化学第二章演示实验的讨论

本章的演示实验,着重说明分解、化合、置换等三种化学反应,并通过演示树立学生对“原子”、“单质”、“化台的”、“元素”的概念。因此在给学生分析每个演示时,都应把原子、单质、化合物等名词和具体演示的物质联系起来。例如通过氧化汞分解的演示应联系地指出:“汞由同种微粒——汞原子——组成;氧由同种微粒——氧原子——组成;但氧原子和汞原子不同,汞原子和氧原子是不同种类的原子。”接着可以指出:“氧化汞由不同种类的原子组成(氧原子和汞原子),而氧分子是由同种原     

用一端封口的玻管代替試管進行实验

在学生实驗过程中,試管是常用的儀器,正应为如此,所以損耗量也很大,除了使用時 不小心打破外,有時做某些实驗中容易破碎,或实驗後的物貿洗不下来。如进行硫和铁的化     

熱色譜柱的選擇性及其操作效能的指標

研究了兩個物質在熱色譜過程中的分離問題,我們認為可用(C_(max))/(C_0)來代表該物質對的分離效能.並且認為可用指標H代表熱色譜柱選擇性,用指標F代表熱色譜操作效能。此時 以細孔硅膠作吸附劑,用體積熱色譜法分析C_3H_8,C_3H_6,n-C_4H_(10),α-C_H_3的混合物,誤差一般在0.1％以內,最大不超過0.3％。試驗證明在同一操作條件下,對不同氣體,甚至在採用選擇性相差很大的硅膠時,F值仍保持為一常數。由測定不同氣對的H值得到了選擇熱色譜柱吸附劑的原則——即能使氣對中最低的H值為最大的吸附劑是最好的吸附劑。用指標H、F我們可以闡明用不同吸附劑及不同操作條件時各物質分離難易的原因。α愈小,F值愈大,故有利於分離。η、ω對F與H值都無影響,因而不影響熱色譜本身的分離效能。     

关於“离子运动”的一些演示实驗

(甲)电源:用220伏特交流电,通过0.5％NaHCO_3溶液整流器变成直流电;整流器裝置見右圖。 (乙)装置:將要实驗的电解質,配成有顏色的水溶液,如碱溶液可滴入几滴酚酞酒精溶液,变成紅色。酸溶液可滴甲基橙酒精水溶液,变成橘紅色。有色的溶液不必另加色。將配好的溶液,盛入U形玻管,从管底起到液面垂直高     

我如何改進了实驗课

以往在实驗課中存在的主要問題有下面幾个: 1.实驗的效果不好,有的组不能把实驗的结果做出來,有的組实驗流於形式,做了还不知道说明什么。 2.控制实驗的時間困难,如果有一个组     

分子光譜

Ⅰ.光譜是物質內部能階的反映Ⅱ.原子光譜和分子光譜 Ⅲ.研究分子光譜的实驗方法和一些典型的分子光譜 Ⅳ.从研究分子光譜所能得到的关於分子结构的知識 Ⅴ.分子光譜的其他应用Ⅰ.光譜是物質內部能階的反映当我们將物質加熱,或者用电弧、电花放电和用其他方法將物質激發时,物質就会放出可見的和不可見的光。俗話說得好,“有一分热,放一分光”就是指的这个很普通的現象。将物质在激發后所發生的光,用各种方法     

我們進行的合成氨实驗

在做合成氨的实驗時,参考了化学通報1954年10月号482頁与1955年7月号440頁的有關文章,現在提出我們的作法。一.氲氮混合气体的製备:氫氮混合气体的制备裝置如圖1。首先利用空气中的氮來制备氮,使黄磷在放有適量水的貯气瓶中燃燒,生成的P_2O_5溶於水中,除去了空气中的氧。然後,由分液漏斗把水注入,以注水排气的方法驅逐多餘的氮,留下一定体積,後由啟普發     

關于講解燃燒条件時的演示实驗

講到初中化学(周芬、王悅祖等編譯的)第八章第二節燃燒条件時我補充了“黃磷在水中燃燒的实驗”。 結果,同学們对这个实驗都一致感到極大的兴趣,因而留下了深刻的印象。更重要的是这个实驗此較有說服力,它証明了燃燒的条件。实驗是这样作的:把黃磷放在盛有常温水的燒杯裹,虽往水內通入氧气使其和黄磷密切     

改良Büchner漏斗的建议

Euchner漏斗(見圖甲)為化學實驗室中常用儀器之一,在抽氣過濾時必須用它。然而在使用後,尤其在熱過濾後漏斗孔中及多孔磁盤底下常有結晶或殘渣貯於其中,雖外面     

关于高中“合成硝酸法的实验室装置”的实验的改进

在高中化学第二册“合成硝酸法的实驗室装置”中,利用氧化鉄粉末(或鉑石棉)做催化剂,我們觉得这一方法尚存在一些缺点。大家知道,鉑石棉催化剂在目前一般中学(特別农村中学)还没有,而用氧化鉄粉末做催化剂,氧化鉄粉末在常溫及加热状态下都为朱紅色,这样,在向学生解释合成硝酸     

介绍苏联中学“铝”的教学法

研究“鋁”这一章,可使学生獲得许多的工業知識。鋁的多种用途和它在国民經济中的重大意义,应該結合它的特性來進行研究。它的特性,需要通过適当的演示、实驗作業和实習作業去掌握它。但特性的預测,要依靠週期表和原子結構。在研究鋁的化合物的反应時,要利用电离学說的观點,來認識所發生的离子反应。要求     

通过“由矿石炼铁”这一课的教学我如何贯徹基本生产技术教育的

(一) 首先通过“一氧化碳还原氧化铁”的演示实驗,为講解工業上煉铁的基本生产原理打下基础:这个实驗,按照大綱和教材的規定,在初三化学里做,在高三化学里不做,但我联系着該班学生的实际情况,他们在初中时学習的是旧教材,沒有做过这个实驗,因此我决定补做这个实     

甲基丙烯酸的製備

因此,在製備甲基丙烯酸甲酯過程中如不加甲醇,即可獲得甲基丙烯酸,但如有廢弃之有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)供應時,可以此為原料而製得甲基丙烯酸。將有機玻璃之碎片在鐵甑中加熱300℃以上進行乾餾,高分子即裂解為粗甲基丙烯酸甲酯單體,係黑色有大蒜臭之油,經過水蒸氣蒸餾後即得無色甲基丙烯酸甲酯,因其沸點為100℃,故水蒸氣蒸餾極迅速,在寻常实     

歧化松香酸的製備

(一)松香酸的精製 取松香(碘價129.5、酸價162.5、軟化點54℃)700克,置於一升的圓底燒瓶中,並加冰醋酸500毫升。瓶上裝一冷凝管,加熱迴疏2小時,趁熱濾去不熔解物質,靜止過夜(或加數粒松香酸晶體,1、2小時即能結晶)待晶體析出,過濾。在濾液中再加數粒松香酸晶體,放置1小時,