乳糖和麦芽糖水解反应速率常数的毛细管电泳测定方法

利用具有高分辩率和高灵敏度的毛细管电泳－电化学检测方法测定乳糖、麦芽糖及其水解产物的浓度随反应时间变化的规律。在H     

一个与化学反应速率常数有关的问题

对物理化学教科书和教学参考书中较为普遍存在的一个有关化学反应速率常数的问题进行了讨论。指出必须对反应的速率常数k与某反应物的消耗速率常数（或某产物的生成速率常数）后。加以严格区分,二者之间的关系是：ki=｜vi｜·k。     

求活化能时速率常数中不能用压力单位

求活化能时速率常数中不能用压力单位李汝雄，杨春育（北京石油化工学院化工系１０２６００）恒温恒容气相反应动力学实验数据常为压力—时间数据。由此求级数和速率常数时，可以不将压力换算为浓度，速率常数中可以带压力单位，当然也可将压力换算为浓度求解。由不同温度...     

关于反应速率、反应速率常数及指前因子的讨论

针对物理化学动力学中反应速率、反应物消耗速率及产物生成速率,反应速率常数、反应物消耗速率常数及产物生成速率常数,指前因子、反应物消耗指前因子及产物生成指前因子,对它们与化学计量方程的写法及反应组分的选取之间的关系进行了讨论,对其单位中物质的量单位mol作了解释,指明半衰期公式中应该用与反应物对应的速率常数kA。     

大气条件下O3与乙炔反应速率常数的测定

O₃是对流层大气中一种重要的氧化剂, 其与反应活性气体的反应是大气对流层中重要的反应过程, 对于研究空气污染的对策有重要意义. 我们使用自行建设的烟雾箱模拟反应装置, 结合O₃分析仪和气相色谱研究了O₃和乙炔的反应. 研究测得O₃和乙炔在室温下(15 ℃)反应的4次实验的速率常数的平均值为4.13×10^－21 cm³•molecule^－1•s^－1, 其变动系数为7%. 与文献中采用其它方法得到的实验值相吻合. 所得结果表明, 我们测定的反应速率常数有较高的精密度, 我们所建的大气反应烟雾箱模拟系统是可靠的, 可以用于大气O₃浓度条件下O₃的其它大气化学反应过程的深入研究, 为进一步深入研究大气中其它重要反应活性气体的化学反应提供了一定的基础.     

大气条件下O3与乙炔反应速率常数的测定

O₃是对流层大气中一种重要的氧化剂, 其与反应活性气体的反应是大气对流层中重要的反应过程, 对于研究空气污染的对策有重要意义. 我们使用自行建设的烟雾箱模拟反应装置, 结合O₃分析仪和气相色谱研究了O₃和乙炔的反应. 研究测得O₃和乙炔在室温下(15 ℃)反应的4次实验的速率常数的平均值为4.13×10^－21 cm³•molecule^－1•s^－1, 其变动系数为7%. 与文献中采用其它方法得到的实验值相吻合. 所得结果表明, 我们测定的反应速率常数有较高的精密度, 我们所建的大气反应烟雾箱模拟系统是可靠的, 可以用于大气O₃浓度条件下O₃的其它大气化学反应过程的深入研究, 为进一步深入研究大气中其它重要反应活性气体的化学反应提供了一定的基础.     

合成氨反应动力学平衡常数与热力学平衡常数的关系

根据当前普遍被接受的氨合成和氨分解机理,明确了氨合成及分解反应的速度控制步骤,确定了氨合成和氨分解反应的动力学方程,进而导出合成氨反应的动力学平衡常数表达式,与热力学平衡常数进行了比较,明确了2者之间的关系。有助于理解合成氨热力学平衡常数与反应速率的关系。     

智能手机色度分析测定甲基紫与氢氧化钠反应速率常数

化学反应速率是反应动力学最基本的一个概念,化学反应速率常数的测定是基础化学实验中的必做实验。但该实验存在着试剂消耗量大等诸多缺点。本次实践活动从绿色化学理念出发,提出了通过将色彩理论与化学知识结合进行反应速率的测定,以达到节省实验所用试剂、提高学生对实验的兴趣等目的。首先调研了解学生对经典动力学实验的看法和利用智能手机进行化学实验的接受度,并在理论上对该方法的可行性进行了分析,再根据录制的甲基紫与NaOH反应的视频,通过色度分析获得了浓度随时间变化的曲线,由此测定了该反应的反应速率常数。该方法结合了互补光色理论、物质吸光定律等知识,只需利用智能手机和取色软件就可以开展动力学实验。     

三氯乙烷与氟原子的反应机理研究和速率常数计算

采用双水平直接动力学方法研究了反应CH3CCl3+F→CH2CCl3+HF的反应机理和动力学性质;在MPW1K/6-311+G(d,p)水平上优化了所有稳定点的几何构型,并通过频率分析进行了验证;随后在MCG3-MPWPW91//MPW1K水平上进行了能量校正,并利用变分过渡态理论,在MCG3-MPWPW91//MPW1K/6-311+G(d,p)水平上计算了反应在200～2 000K温度区间内的速率常数.结果表明,反应物CH3CCl3属于Cs点群,-CH3基团上的3个H原子等同,反应存在单个氢迁移反应通道.     

配合物生成反应速率常数与平衡常数之间的直线自由能关系 II: 镍(II)-N-(对位取代苯基)氨基乙酸配合物的生成反应动力学研究

应用断流分光光度计(Stopped-Flow Spectrophotometer)研究了镍(II)与N-(对位取代苯基)氨基乙酸-(ρ-RC6H4NHCH2COOH, R=CH3O, CH3, H, Cl, 简写为NROH或HL)在25℃及30%(v/v)乙醇溶液中生成配合物的反应动力学. 实验结果表明, 不仅氨基酸配体的负离子(NRO^-或L^-)具有较高的反应活性, 而且两性离子(HN^+RO^-或^+HL^-)也是有效的反应配体. 反应按双途径进行, 即按Eigen-Tamm机理进行的NRO^-途径和以质子迁移为速率控制步骤的两性离子途径. 两性离子的反应活性(以log kHL^±表示)与配体的碱性强度(pK2)之间呈现直线自由能关系. 并发现镍(II)配合物的离解反应速率常数(log k-L^-)与配体的碱性强度(pK2)和配合物的稳定常数(log KNiL^N^i)之间均存在直线自由能关系.     

Rate and Equilibrium Constants of Dimethylcarbamoyl Transfer between Pyridine N-Oxides

Dimethylcarbamoyl transfer from N-acyloxypyridinium salts to pyridine N-oxides in acetonitrile occurs in one stage by the forced concerted S_N2 mechanism. The rate and equilibrium of the reaction are fairly described by the Brönsted equation. The Marcus equation provides a much higher quality of reactivity predictions.     

Rate and Equilibrium Constants of Benzoyl Group Transfer between Pyridine N-Oxides

Kinetic characteristics of 19 transfer reactions of benzoyl group from N-benzoyloxypyridinium salts to pyridine N-oxides and 4-dimethylaminopyridine were studied in acetonitrile by the stopped-flow method. The rate of an identical reaction for 4-methoxypyridine was measured by dynamic NMR spectroscopy. For 5 other identical reactions the rates were estimated from Bronsted correlations. Equilibrium constants were estimated with the use of UV spectrophotometry (6), IR spectroscopy (2), from kinetic data (K _ij = k _ij /k _ji ) (2), and in one case as logK _i−j = logK _i−x − logK _j−x . The second order rate constants (k _ij ) varied in the range 10²–10⁵ l mol⁻¹ s⁻¹, the equilibrium constants (K _ij ) in the range 10²–10⁻²; the activation parameters (ΔH ^≠) were within 15–50 kJ mol⁻¹, (−ΔS ^≠) −20–110 J mol⁻¹ K⁻¹. The reactions under study occur in a single stage following the concerted S_N2 mechanism through an early associative transition state. The benzoyl groups exchange rate and equilibrium are well described by simplified Marcus equation (omitting the quadratic term).__________Translated from Zhurnal Organicheskoi Khimii, Vol. 41, No. 5, 2005, pp. 788–792.Original Russian Text Copyright © 2005 by Rybachenko, Schroeder, Chotii, Lenska, Red’ko, Kovalenko.     

Rate and Equilibrium Constants for Reactions Transferring a Dimethylcarbamoyl Group between Pyridines

We have studied 18 reactions, including four identity reactions, involving transfer of a dimethylcarbamoyl group with N-acylpyridinium bonds to pyridine and its 4-substituted derivatives in acetonitrile solutions at 298 K. The rate constants k _ij varied within the range 0.4 to 10^–6 L/mol·s; the equilibrium constants K _ij varied from 10⁷ to 10^–5. The rate and equilibrium for exchange of carbamoyl groups are described satisfactorily by the Brönsted equation. We have shown that all the reactions occur according to a forced concerted S _N2 mechanism. The structure of the transition state and its position on the reaction coordinate for identity transfer are considered using a More O'Ferrall-Jencks diagram.     

关于化学实验平衡常数和化学标准平衡常数

大学化学中化学平衡常数是一个涉及知识面很广又经常使用的重要常数。由于平衡常数的获得方法不同,造成平衡常数的名称不同,概念不同,适用范围不同,甚至有时数值也不尽相同。     

基于滴定分析测定可逆反应的平衡常数*——2021年北京学业水平等级性考试化学卷第16题

以2021年北京学业水平等级性考试化学卷第16题所涉及的“Fe²⁺+Ag⁺Fe³⁺+Ag”体系为例,结合热力学理论分析和滴定分析实验,提出了一种在中学化学阶段可操作的测定化学平衡常数的实验方法,为高中化学平衡常数的概念教学提供重要的例证。     

关于化学反应速度与化学平衡的总复习

系统地掌握反应速度与化学平衡的概念、理论及其应用,对于深入认识弱电解质的电离平衡、盐的水解、溶液 pH 值的变化,重要酸、碱、盐溶液的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用,对于深入掌握元素化合物的知识,具有理论指导意义。本文从四个方面来探讨本专题的总复习。     

Rate Constants for the Reaction of Diphenyl Carbonyl Oxide with Phenols

The kinetics of the reaction of diphenyl carbonyl oxide Ph₂COO with o- and p-substituted phenols is studied by pulse photolysis and high-speed spectrophotometry. The rate constant strongly depends on the phenol structure and ranges from 1.3 × 10³ for ionol to 2.1 × 10⁸ l mol^–1 s^–1 for o-aminolphenol. A U-shaped curve illustrating how the logarithm of the rate constant changes with a change in the Hammett constants (⁰) of the substituents in the aromatic ring is found for the studied compounds. Possible pathways for the reaction of Ph₂COO with phenols are discussed.     

On So-Called Concentration and True Thermodynamic Equilibrium Constants in Solution

Advantages and disadvantages of the concentration and thermodynamic constants of equilibria in solution were compared. The standard state of a solute in solution with a finite ionic strength was shown to have practical advantages (as in biochemical thermodynamics where a solution with an ionic strength of 0.25 is referred to as a standard). It was suggested that a solution with a certain finite ionic strength can be used more widely as an informally (or even formally) adopted second standard state in solution thermodynamics.