乙酸乙酯皂化反应动力学实验中的异常现象探讨

本文探讨了乙酸乙酯皂化反应动力学实验中的异常现象，分析了产生这些现象的原因，找到了测定速率常数的正确方法。     

溶剂性质对乙酸乙酯皂化速度的影响

研究了溶剂的性质以及溶剂中存在某种物质时对乙酸乙酯皂化速度影响。     

乙酸乙酯皂化反应速率系数测定数据处理方法

本文研究了乙酸乙酯皂化反应中使用同一公式的不同形式对实验结果──速率常数及反应活化能的影响，探讨了影响的原因，并提出了解决的方法和应注意的事项．     

溶剂性质对乙酸乙酯皂化速率的影响

研究了溶剂的性质以及溶剂中存在某种物质时对乙酸乙酯皂化速率的影响．     

溶剂性质对乙酸乙酯皂化速率的影响

本文主要研究了溶剂的性质以及溶剂中存在某种物质时对乙酸乙酯皂化速率的影响     

电导法测量乙酸乙酯皂化反应速度常数的探讨

本文对电导法测量乙酸乙酯皂化反应速度常数提出了简化的方法。该方法不需准确知道乙酸乙酯的初始浓度，只要求初始浓度略低于标定的氢氧化钠浓度即可，待皂化反应完全后，运用ｐＨ计测定体系中剩余的氢氧化钠浓度，然后就可以进行数据处理，不再需要做其它辅助实验．     

Excel在乙酸乙酯皂化反应三参数非线性拟合中的应用

将Excel2000用于乙酸乙酯皂化二级动力学反应的实验数据处理中，在简化实验条件下，无需测定反应初始时刻的电导率L0和反应终了时的电导率L∞，无需编程，快速、方便地实现L0、L∞和反应速率常数k三个参数的非线性拟合。     

乙酸乙酯皂化反应速度常数的pH值测量法

根据二级反应的速度理论提出用测定溶液ＰＨ值的方法，在无需反应物有准确初始浓度的情况下，测定乙酸乙酯皂化反应速度常数值。     

对“乙酸乙酯”皂化实验数据处理的讨论

在物理化学实验中,用电导法测定乙酸乙酯皂化反应是一个典型的动力学实验,但对于速率系数的处理方法有若干种。着重就乙酸乙酯皂化反应常用的4种数据处理方法进行了误差讨论,并指出它们的优缺点。     

乙酸乙酯皂化反应实验数据的非线性拟合

将非线性拟合方法应用于电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验数据处理，使用该方法无须测定初始电导，且避免了外推法带来的误差，计算结果表明，该方法的精度优于传统方法。     

联机电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

联机电导法应用于乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定,采用计算机联机方式实时采集数据、动态显示电导率一时间曲线并计算测试结果,因而该测定方法具有直观、简单、快速的特点．全部测试数据和计算结果均以文件形式保存在磁盘上,并可由打印机输出测试结果．多项测试表明：此装置在测量精度和数据处理自动化程度上均优于常规电导率仪测定方法．其测定结果令人满意．     

电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验改进

本文通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验改进，提出一种新的测定方法。它与原来的实验方法相比具有实验精密、操作简单、方便、测量结果准确等优点     

测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法

测定反应速率常数是高校化学专业学生必须做的实验。本文以乙酸乙酯皂化反应为例，从测定原理和操作方法进行了介绍，尤其对溶液中的电解质离子浓度变化与电导率之间的关系进行了详细的推导。     

乙酸乙酯皂化反应实验数据的非线性处理

借助电脑和Origin软件用非线性拟合方法处理乙酸乙酯皂化反应实验数据，可以在不测定反应起始和终了电导值的简化实验条件下，方便、快速、准确地获得反应速率系数及反应级数，建立动力学方程，优化了实验教学内容。     

盐液萃取提纯乙酸乙酯研究

利用盐效应改变乙酸乙酯—乙醇—水三元体系组分的互溶度．研究了盐种类、盐浓度、温度、醇浓度、萃取比及萃取方式等因素对体系互溶度的影响,用Ｍ２盐饱和溶液、萃取比０．９,经三级逆流萃取后,酯样酯浓度从８６．５４％提高到９７．５％,水含量从５．７７％降至０．５％左右．酯化反应塔用萃取后的酯相回流,回流比比现行工艺降低约５０％．     

盐效应对氯柱硼镁石的溶解及相转化动力学的影响

从液固两相研究了氯柱硼镁石在３０℃ＮａＣｌ水溶液中的溶解及相转化动力学过程,结果表明,ＮａＣｌ盐效应对该复盐的溶解有增溶作用,对其转化有抑制作用,对含硼物种的形式和硼酸盐的结晶化学没有显著的影响。拟合了溶解动力学方程。计算了该复盐的标准溶解自由能△ｓＧ＾φ。     

微分法确定乙酸乙酯皂化反应的反应级数

用微分法确定乙酸乙酯皂化反应的反应级数,弥补了目前物理化学实验中只有测定速率常数而无求取反应级数实验的不足。     

三丁酸甘油酯乙酯化和皂化竞争反应动力学的研究

研究了碱性条件了三丁丁酸油酯乙经和皂化反应动力学,结果表明三丁酸甘油酯的乙酯化和皂化反应对三丁酸甘油酯都属于级反应,乙酯反应和皂化反应的活化能分别为５７．１９ｋＪ．ｍｏｌ＾－１和１３．０２ｋＪ．ｍｏｌ＾－１,反应温度升高对乙酯化反应有利。