元素的第二周期性

按照原子核电荷大小排列的元素周期表,元素的性质应表现出连续的变化,也就是随着族数和周期数的增加,元素性质的变化是单调的,经过一个大周期的循环,元素又重复其原来元素的性质,但是当进一步研究各族元素的性质之间的差异,并与它们的原子结构联系在一起考虑时就可以发现,在周期系中除了存在这种以原子核电荷大小排列而表现出的大周期外,还存在着第二周期性。     

希土元素

希土元素在门捷列夫的周期系中自成一族。由于钇(у,原子序数39,原子量88.92)和钪(Sc,原子序数21,原子量45.10)的化学性质与此族元素相近,所以也归属于这一族。如果想把57号到71号元素与其他希土元素分开自     

化学高考总复习单元练习二 基本理论（A）

化学高考总复习单元练习二基本理论（Ａ）第Ⅰ卷（选择题,共８４分）一、选择题（每小题２分,每小题只有１个选项符合题意,共１０分）１．分别处于第２、３周期的主族元素Ａ和Ｂ,它们离子的电子层相差两层。已知Ａ处于第ｍ族,Ｂ处于第ｎ族,Ａ只有正化合价,则Ａ、Ｂ...     

从另一个角度处理“原子结构”内容的尝试

从教材内容和课程设计的科学性论证了基础无机化学课程中“原子结构”应分为“原子和原子结构”和“元素与周期律”两章.“原子和原子结构”包括原子结构、核外电子的运动状态和原子核结构,“元素与周期律”包括元素的起源、周期律的建立和元素基本性质的规律性.通过教学实践,说明这样的处理有利于探索教材结构处理对教学效果的影响,符合认识论规律.教法的改革有利于从基础课教学方面提高学生的科学研究意识.     

惰性电子对效应的热力学探讨

一、前言大量实验表明,ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素的族数氧化态的稳定性,在同一族中从上而下减弱,而(族数减2)氧化态的稳定性增加,以致到第六周期时,(族数减2)氧化态的稳定性接近、甚至超过族数氧化态的稳定性。这明显地表现在第六周期元素Tl、Pb、Bi的族数氧化态化合物的强氧化性上。N.V.Sidgwick把这     

俄罗斯计划合成第118号元素

俄罗斯杜布纳核研究所核反应实验室科研主任奥加涅相不久前宣布,俄研究人员准备人工合成元素周期表上的第118号元素。 新元素的合成实验将分成两个阶段进行,在第一阶段,科研人员将用钙的一种同位素的离子轰击锔元素靶,以此来探究合成第118号元素的必要条件。在第二阶段,专家们将用钙的同位素离子轰击锎元素靶,使钙原子核与锎原子核合     

原子结构和元素周期律

在化学教学中的亲身经验和观察,使我们相信,学习了门捷列夫元素周期律和元素周期表、原子结构以后,十年级的学生能毫无困难地绘出短周期元素的原子结构图,按元素在周期表中的位置来决定其电子层和价电子数,说明原子量具有小数的原因,即是充分地、清楚地弄懂了周期表的物理意义。但是,这个观念大部分带有统计学的特征。学生不仅要知道周期和族里的元素性质发生的变化,而且要知道为什么发生这些变化。     

周期反常性

除众所周知的氢在周期表中的位置不确定性、第二周期元素的性质的特殊性之外,本文将详细介绍d区元素的电子排布,第四周期非金属元素最高价态的不稳定性,惰性电子对效应,第五、六周期重过渡元素的相似性和次周期性以及第3族元素编排反常现象并作必要的探讨。     

内蒙古准格尔黑岱沟6号煤层中微量元素的相分异作用

数理统计的方法,研究了准格尔6号煤中微量元素和泥炭沼泽沉积环境的关系。研究表明,煤中微量元素在泥炭沼泽沉积中,有着较为明显的“相分异”规律。多数处在元素周期表中第I、II主族,第四周期副族位置的元素,即相对较“轻”的元素,对镜惰比（V/I）及凝胶化指数（GI）反映比较灵敏或有一定关联性。因而反映潮湿还原的沼泽沉积环境比较有效,其典型代表就是Rb和Cs;而相对较“重”的元素,即第五周期以后的副族元素、第III主族以后的主族元素,则多对氧化指数（OI）和破碎指数（BI）响应比较灵敏或有某种间接的关联性,因而反映干燥氧化的沼泽沉积环境比较有效,其典型代表就是Hg和W。与植物组织保存指数（TPI）、植被指数（VI）和地下水流动指数（GWI）、搬运指数（TI）关联的元素则可看作介于两者之间。总之,微量元素从“轻”元素到“重”元素,从低阶周期到高阶周期,从低次主族到高次主族,有对V/I和GI反映灵敏转为对OI和BI更为灵敏的趋势。从而为微量元素（包括部分常量元素）对泥炭沼泽沉积亚微环境的识别和划分,提供了强有力的依据。     

复习基本理论要重在理解和运用

基本理论包括物质结构、元素周期律、化学平衡和电解质溶液四个部分。在中学,重点是元素周期律和电解质溶液。复习基本理论,要重在理解,强调运用。元素周期律揭示了元素间的内在联系和变华规律,蕴含着丰富的化学知识,这是原子结构随着原子序数递增呈现周期性变化的必然结果。复习元素周期律,要从原子结构的高度上理解周期律,要指导学生学会运用周期律解决新问题。     

关于氢在周期系位置问题

确定氢在周期系中的位置问题,进行若干补充讨论是非常必要的。关于氢在周期系中位置问题,一直存在着不同的意见。在目前几本通用的普通及无机化学教科书中,对氢在周期系中的位置的问题,有下列几种意见:一种是把氢列入碱金属——第一族,另一种是把氢列入第七族。第三种情形,是不把氢列入周期系的各个族。下面就各种情况加以论述:按照氢原子的电子结构,它像碱金属元素一样,在最外层只有一个电子。因而能失去一个电子(价电     

教学实习经验介绍——东北版高中化学“门捷列夫周期表”的教学

甲、板书提纲(即讲解时需要写在黑板上的提纲)一、周期表的组织和排列:1.七个周期十个列{偶数列——每大周期的第一列奇数列——每大周期的第二列2.九个纵行,称为类,Ⅰ至Ⅷ类每类分两族:主族——包括小周期元素的族。副族——不包括小周期元素的族。二、由周期表认识元素性质变化。1.每列自左至右,金属性逐渐减弱。     

关于“原子核外电子排布”的几点建议

“核外电子的排布规律”是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。因此,讲好“原子核外电子排布”这一节内容是至关重要的。     

关于碳元素多种化合价的研究

碳元素位于元素周期表中第二周期、第Ⅳ族。可知该元素容易形成共价键,且形成化合物的种类繁多。     

同族元素性质的副周期性

众所周知,化学元素性质的周期性取决于元素原子电子层结构的周期性。通常为了说明元素物理和化学性质的周期性变化规律,将各元素性质的数值对已知的全部元素原子序数作曲线,能够清楚地看出元素性质的周期性变化规律。但是这种周期性的描述,对于周期系中同族元素性质的周期性揭示得不够。     

一个元素周期表的辅助表

自然界里的化学元素形成一个有规律的周期系统,元素周期表就是元素周期系的表达形式。原子结构理论的发展,则揭示了元素周期律     

无机化学教学中“原子结构”内容怎样突破重点和难点*

基于对“原子结构”内容的科学界定,认为章节定名为“原子与原子结构”较为合理,讲授内容应包含原子的结构和性质、原子结构模型的建立和演变、核外电子的排布、原子核结构模型简介和原子结构与元素周期律的关系等5大模块。提出在系统性中突出“玻尔原子模型、核外电子运动状态的描述、4个量子数、核外电子的排布和原子结构与元素周期律的关系”的教学重点;通过提前举办“量子力学基本概念”专题讲座,有利于“量子化的原子结构模型”这一教学难点的突破,并针对每一难点提出了具体的方法措施。提议讲授采用发散思维为主、收敛思维为辅以及有所为有所不为、张弛有度的哲学方法;目的在于通过本章学习后, 使学生在获得基础知识的同时,能学到些许科学的思想方法、学习方法和研究方法。     

CH4与NH3稳定性的比较

高中化学教材[1]上没有直接说明CH4与NH3的稳定性的差异,高中化学教材是以第3周期元素为例分析说明非金属元素气态氢化物稳定性的变化规律的。该规律是“同一周期的非金属元素,随着元素原子序数的增加,各元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强。”据此规律可知:“CH4、NH3、H2O、HF     

稀土功能材料

稀土元素,属于周期表ⅢA族,其中第六周期的La→Lu又称作镧系元素,由于性质上的相似性,这十五个元素单独排成一个系列置     

在中学化学里讲授原子结构的教学法(节译)

为了研究有关原子结构的教学和学生对这些问题的掌握情况,我们在不同学校的八个十年级中旁听和分析了120节课,进行了测验作业并与学生作了个别谈话,也分析了许多其他学校的测验作业。研究结果指出,在讲述下列问题时学生最感困难:证明原子中有核及电子,元素性质周期性变化的物理意义,共价键的本性,同一族中元素原子结构的改变与元素性质变化间的对比以及同一种元素的原子和离子在性质上和结构上的区别。把学生对课题材料掌握的质量和教材组织和教学方法比较以后,就找到了学生对上述问题学习不好的