气相反应速率常数小议

本文拟对气相反应的几种速率常数的联系与区别加以说明,以免产生混淆。对于等容体系中理想气体参加的基元反应,反应速率既可用某反应物(或生成物)的浓度随时间的变化率表示,也可用某反应物(或生     

对化学反应速率的实验教学研究

对人教版普通高中教材(必修加选修)中测量化学反应速率的方法进行了改进,将定性实验改进成定量和半定量实验,提出了测量化学反应速率的3种新方法。利用反应物或生成物的性质如生成一定量沉淀所需时间,反应混合物颜色改变所需时间研究了浓度、温度对平均反应速率的影响;对有气体生成的反应,测量反应混合物的质量随时间的减少,或生成气体的体积随时间的增加测量和比较了固体颗粒物大小,催化剂对初始反应速率的影响。     

关于化学反应初始速率测定的讨论

关于化学反应初始速率测定的讨论常照荣，冯光瑛（河南师范大学化学系４５３００２）在化学动力学的研究中，常常需要测量某一时刻或初始时刻的反应速率。常用的方法是：作出某一反应物或产物的浓度随时间变化的反应动力学曲线，然后借助于镜面法等方法测量出相应时刻曲线...     

一种确定反应级数的简便方法

一种确定反应级数的简便方法陈平初（武汉华中师范大学化学系４３００７０）对于速率方程为的化学反应，为确定反应级数ｎ，可按等时间间隔读取一组浓度数据假定反应进程中某一时刻（ｔ１）为反应起点，则该时刻的反应物浓度（ｃ１）为起始浓度，以表示反应物浓度由ｃ１变...     

依时计量学反应与非依时计量学反应

依时计量学反应与非依时计量学反应李汝雄（北京石油化工学院化工系１０２６００）化学反应计量式一般表示反应物与产物间的计量关系，总的计量式中不出现反应中间物。如反应步骤中出现中间物，由于中间物的积累，且随时间变化，反应物与产物的量间的关系在反应过程中将不...     

化学实验中的几个差异问题

化学实验中,不同反应物参加反应,会得到不同的生成物,这是人所共知的。然而实验中也常常出现这样的现象,即所加试剂（反应物）相同,但所得结果（生成物）却不同。     

用分光光度法研究S2O82-和I-的反应

采用分光光度法来研究水溶液中S_2O_8~(2-)和I~-的反应,可自动记录反应物(或生成物)浓度随时间的变化率.方法简便迅速,还可节省试剂. 原理水溶液中,过二硫酸盐和碘化钾发生如下反应:S_2O_8~(2-)+3I~-=2SO_4~(2-)+I_3~-(1)因产物I_3~-在λ=287nm波长有较大吸光度,而反应物和产物SO_4~(2-)在此波长下无吸收,且I_3~-的吸光度与[I_3~-]在被研究范围内遵循朗伯-比耳定律:A=εlc,式中A为吸光度,ε为摩尔吸光系数,l为样品池     

多相催化中测定速率参数的理论模型

木文提出了一个多相催化中反应物与生成物动态行为的理论模型,用以测定各速率参数.如反应系一级不可逆反应,并且反应物与生成物在催化剂表面上处于吸附平衡状态,则将可获得解析解.对于可逆反应以及包含传质效应及吸附速度等因素的反应,则可运用矩量分析,富里埃分析或传递函数法计算参数.文中对于流出物与生成物相互搭界以及非线型吸附问题均作了理论和方法上的处理。     

指数曲线拟合法求一级反应的速率常数

一引言在动力学研究中,为了测定一个一级反应的速率常数k,一般是在实验中记录反应物或产物的某一个与其摩尔浓度成正比的物理量A(如气体的压强,溶液在特定波长下的紫外吸收值等)随时间t的变化,并在已知反应物初始浓度或在反应结束(t→∞)时测得A_∞的条件下,根据一级反应动力学的积分公式: In|A_∞-A_t|=-kt+b ……(1)     

纳米TiO2光催化降解CH3OH、HCHO及HCOOH反应的研究

以纳米TiO2为催化剂，采用主波长为364nm的汞灯为光源，分别研究了浓度为0.1mol/L的甲醇、甲醛和甲酸水溶液的光催化氧化反应速率，用TEM、XRD、SSA和FT-IR对催化剂进行了表征，通过气相色谱测定反应物和生成物的浓度变化。并用Langmuir-Hinshelwood方程进行计算，证明该组反应均为零级反应，根据红外光谱的检测结果，提出了甲醇光催化的反应机理。     

二乙胺液相催化羰化制备二乙基甲酰胺

考察了反应压力、催化剂、助催化剂和反应温度对二乙胺（ＤＥＡ）液相羰基化合成二乙基甲酰胺（ＤＥＦ）反应的影响，确定了量佳反应条件．结果表明，ＣＯ分压（Ｐ∞）对反应有明显影响，生成ＤＥＦ的速率随Ｐ∞增大而增大；催化剂浓度对反应的速率影响较小，添加剂环氧丙烷（ＰＯ）对催化剂有较强的助催化作用，而且助催化作用随ＰＯ浓度的增加而增大，生成ＤＥＦ的选择性随ＰＯ浓度的增加而降低，温度对反应也有明显的影响，确定最佳反应条件为：ＣＯ分压小于６．０ＭＰａ，反应温度为８０℃至９０℃，催化剂浓度不大于０．０５ｍｏｌ／Ｌ，助催化剂ＰＯ浓度不大于４．０ｍｏｌ／Ｌ．此时选择性不小于９６％．     

甲醇在纳米TiO2作用下进行光催化氧化反应的机理研究

以纳米TiO2为催化剂,以主波长为364 nm的汞灯为光源,用气相色谱法分别考察了0.1 mol/L的甲醇、甲醛和甲酸水溶液进行光催化氧化反应的动力学规律.Langmuir-Hinshelwood方程进行核算结果证明,该组反应均为零级反应.用TEM、 XRD、 SSA和XPS对催化剂进行表征.根据XPS的检测结果提出了甲醇光催化氧化的反应机理.TiO2光激发活化时间约为30～60 min,生成物及剩余反应物浓度随时间变化的曲线表明,该反应速率为HCH2OH相似文献   

介绍一种处理动力学数据的新方法

介绍一种处理动力学数据的新方法——反应进程动力学分析法（Reaction Progress Kinetic Analysis）。该方法通过反应速率除以一个反应物的浓度对另外一个反应物的浓度作图,结合不同超额浓度和相同超额浓度的3个实验,得到反应级数以及催化剂稳定性等信息。     

分光光度计在测定活化能实验中的应用

活化能是化学反应的一个重要动力学参数。利用分光光度计这一精密仪器 ,测得的吸光度随时间的变化率 ,即为该反应的速率。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生反应[1]　Ｓ2 Ｏ82 -+3Ｉ-=2ＳＯ42 -+Ｉ3 -(1)其反应速率方程式可表示为 :　　ｖ =ｋ[Ｓ2 Ｏ82 -]ｍ[Ｉ-]ｎ (2 )式中ｖ是在此条件下反应的瞬时速率 ,若[Ｓ2 Ｏ82 - ]、[Ｉ- ]是起始浓度 ,则ｖ表示起始速率。ｋ是速率常数 ,ｍ与ｎ之和是反应级数。实验能测定的速率是在一段时间 (Δｔ)内反应的平均速率ｖ 。如果在Δｔ时间内Ｓ2 Ｏ82 - 浓度的改变为Δ[Ｓ2 Ｏ82 - ],则平均速率 :　　…     

浓度对草酸与酸性高锰酸钾溶液褪色反应速率的影响研究

通过比较同体积、不同浓度的草酸溶液与同体积、同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应时溶液褪色时间的不同,使学生体会反应物浓度对反应速率的影响。为适应课堂教学,研究了各种反应物浓度对该反应速率的影响,为一线教师配置适合课堂教学的各种反应物的浓度提供了较为准确的数据。     

硫酸铜与氢氧化钠的反应规律及应用

在不同混合条件下，通过改变反应物的浓度和物质的量比例，归纳总结了CuSO4与NaOH的反应规律：生成物中离子的增减规律；相应离子的对应规律；生成物颜色的递变规律。运用这些规律，预见和制取了黄绿色的碱式硫酸铜；分析和总结了生成物之间的转化关系。可以将CuSO4与NaOH的反应规律推广到Cu2+与OH-的反应。在有关化工生产研究中，可作为方法和理论的参考依据。     

甲基丙烯酸甲酯聚合动力学和分子量模型及仿真

考虑甲基丙烯酸甲酯聚合过程中体积收缩，反应物和生成物的浓度变化，以及由于凝胶、玻璃化和笼闭等效应对各速率常数和物性参数的影响，从基元反应和物料平衡出发，推导了半间歇，有链转移剂参与情况下的聚合动力学和分子量模型。用模型仿真计算了聚合温度、引发剂、溶剂和链转移剂的种类和浓度等对甲基丙烯酸甲酯聚合动力学和聚合过程中分子量变化的影响规律，并与实验和文献数据进行比较。     

带有苄基二甲基γ-硅丙基氯化铵侧基的聚硅氧烷的合成

通过γ－氯丙基甲基硅氧烷－二甲基硅氧烷共聚物和Ｎ,Ｎ－二甲基苄基胺的季铵化反应合成了带有苄基二甲基γ－硅丙基氯化铵侧基的聚硅氧烷。通过季铵化反应过程中γ－氯丙基转化程度随时间的变化以及影响该季铵化速率的各种因素的研究,表明该季铵化反应在反应的初期基本遵循二级反应速率定律,提高反应物的浓度、采用与反应物有适当相溶性的高极性溶剂,以及提高反应温度均能加速季铵化反应。     

求活化能时速率常数中不能用压力单位

求活化能时速率常数中不能用压力单位李汝雄，杨春育（北京石油化工学院化工系１０２６００）恒温恒容气相反应动力学实验数据常为压力—时间数据。由此求级数和速率常数时，可以不将压力换算为浓度，速率常数中可以带压力单位，当然也可将压力换算为浓度求解。由不同温度...     

数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响

利用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响,采用紫红色溶液互补光"绿"通道的亮度值-时间的曲线变化表征反应物浓度与化学反应速率的关系。同时也利用分光光度计研究反应物浓度与反应速率的关系,测出透光率-时间的曲线变化。从实验结果比较分析,用数码成像比色法探究反应物浓度对化学反应速率的影响是非常简便可行的方法,同时让学生使用随身所带的电子产品开展实验研究,不仅使实验教学具有趣味性和科学性,而且能更好地培养学生的创新潜质。