盐-水体系溶解平衡计算的自由能最小化及溶度积方法

根据电解质溶液的基本物理化学原理和近代电解质溶液理论的Pitzer离子相互作用模型,通过计算浓电解质溶液的活度系数和水的活度,研究了盐-水体系溶解平衡的计算方法.结果表明,体系Gibbs自由能最小化方法是计算盐-水体系溶解平衡的一种有效方法,其计算结果与溶度积法一致.     

怎样突破电离平衡教学的难点

电离平衡是电解质溶液一章的核心内容。它对学生能否掌握离子反应、盐类水解、溶液的pH 值以及不少元素化合物的知识都有直接关系和深刻的影响。学生对于运用电离平衡理论解释某些具体问题感到困难。     

关于化学反应速度与化学平衡的总复习

系统地掌握反应速度与化学平衡的概念、理论及其应用,对于深入认识弱电解质的电离平衡、盐的水解、溶液 pH 值的变化,重要酸、碱、盐溶液的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用,对于深入掌握元素化合物的知识,具有理论指导意义。本文从四个方面来探讨本专题的总复习。     

电解质-非电解质混合溶液活度系数的关联及溶解的推算 II:NH3-NaCl-Na2SO4-H2O体系的液固平衡热力学

由于在研究的体系中, Na2SO4是非对称电解质, 且能生成水合盐, 故推导了由非对称型电解质与非电解质所构成的混合溶液的各组分的活度系数关联通式, 并在此基础上讨论了水合盐液固平衡的计算方法.     

电解质-非电解质混合溶液活度系数的关联及溶解度的推算——Ⅱ.NH_3-NaCl-Na_2SO_4-H_2O 体系的液固平衡热力学

由于在研究的体系中,Na_2SO_4是非对称电解质,且能生成水合盐,故推导了由非对称型电解质与非电解质所构成的混合溶液的各组分的活度系数关联通式,并在此基础上讨论了水合盐液固平衡的计算方法.     

盐对C8-卵磷脂胶团溶液相分离的作用

借助描述胶团溶液相变过程的唯象理论，结合有关电解质作用的理论模型，分析了盐对Ｃ８－卵磷脂胶团相分离的作用，导出加盐后Ｃ８－卵磷脂胶团溶液的吉布斯自由能，并据此推导出该溶液相谱临界温度随盐度类型和离子强度变化的规律，以及溶液中盐离子与卵磷肥分子相互作用的机制。     

谈谈高二化学“电解质溶液”一章的教学

统编高二化学“电解质溶液”章的理论知识相当集中,也相当重要。这些知识,从某种意义上讲是教材水平的一个标志;这些知识对于学生已学过的酸、碱、盐和离子反应等有关知识,起着概括和提高的作用,对于即将学习的络合物、金属化合物间的反应等知识起着理论指导作用。     

谈“水的电离”的教学

“水的电离和溶液的pH值”的教学是电离平衡理论教学的延伸,是“盐的水解”教学的基础,起着承上启下的重要作用。1.增加演示实验,加强直观教学教材中没有演示实验。为了使学生充分地认识到水是电解质,且是一种极弱的电解质,可增加以下演示实验:往250毫升烧杯中注入约150毫升蒸馏水,用两铜片作电极,施加12伏直流电,调节两电极距离,用毫安表测其电流强度（I=3毫安）。     

对强碱弱酸盐溶液pH与温度关系的研究

对强碱弱酸盐溶液加热可以促进弱酸根离子的水解,其溶液的pH增大的问题,通过实验对一元弱酸强碱盐、二元弱酸强碱盐、三元弱酸强碱盐进行研究,得出的结论是:随温度升高,溶液的pH减小.并对实验结果进行了理论分析,从而厘清加热促进弱酸根离子的水解与溶液pH变化的关系.     

适于工业电位测量的参比电极

在工业电位测量中多采用饱和甘汞电极作为参比电极。由于被测液中往往有悬浮的固体,杂质,因而连续使用会使电极盐桥堵塞,导致盐桥内电解质溶液的渗漏中断;加之工业上反应器内的压力常高于外界大气压,致使被测液反渗漏到盐桥内的电解质中,这样由于改变了盐桥内电解质的组成,使参比电位发生变化。为此作者制成了一种无渗漏参比电极,这种参比电极的特点在于它的盐桥端部的结构和材料     

对初中化学教学中一个问题的讨论

金属跟盐溶液之间的置换反应,两种电解质在溶液中交换离子的复分解反应,是初中化学教学的重点内容之一。学生掌握了它们的反应规律,就能在一定范围内判断反应能否发生,反应的产物是什么,正确书写反应方程式,达到灵活运用的目的。教学大纲指出：“单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,只要求基本的、典型的化学反应,不要扩展”。限于初中学生的知识水平和接受能力,在教学中对这两类反应的讨论限定在一定范围内是非常必要的。因此在教学中常强调,在金属跟盐的反应中,盐应是可溶的;在碱跟盐、盐跟盐的反应中,两种反应物均应是可溶的。     

采用设问的方法进行“弱电解质的电离平衡”单元的教学

有关弱电解质电离平衡的理论和计算包括在高中化学课本第二册第一章第一节至第四节中。即"强电解质和弱电解质"、"电离度和电离常数"、"水的电离和溶液的pH值"、"盐类的水解"等四节。     

配制铜盐、铁盐和铝盐水溶液是因水解而显浑浊吗

正1问题的提出文献[1]:硫酸铜的水溶液由于Cu2+水解而显酸性,其水解度随浓度降低而增加,288K时,0.1mol/L CuSO4溶液的pH=4.2,所以配制铜盐时,常加入少量同名的酸。文献[2][3]:在实验室配制FeCl3溶液时,由于FeCl3是强酸弱碱生成的盐,容易水解生成难溶于水的Fe(OH)3:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl致使溶液浑浊,得不到澄清的FeCl3溶液。所     

与极谱仪联用补偿iR电位降装置

极谱分析通常要求电解液必须导电良好,支持电解质浓度一般要求高于0.05—0.1M。如用盐桥连接极谱分析用的参比电极和带有指示电极的电解池则要求盐桥导电必须良好。否则,由于电解池内阻过高,导电不良,iR电位降增大,造成极谱波形倾斜、失真甚至不出波形。极谱溶出法对溶液导电性的要求程度更高。如溶液内阻增大,不仅使溶出波变形失真,而且明显降低波峰。对于痕量分析,支持电解质和盐桥浓度愈高,愈易引进杂质,使空白增高,从而降低了检     

含氯化钠电解质水溶液体系热力学性质研究进展

总结了近几十年来含氯化钠电解质水溶液体系热力学性质的研究成果及其在盐湖、地下卤水、油田水和海盐制备等领域的应用,并对含钠水盐体系在不同温度下的热力学性质进行了总结,对于推动含钠水盐体系电解质溶液理论的发展和促进富盐湖卤水、地下卤水及海水的开发利用具有重要的意义。     

关于盐类水解的教学(2)——关于“盐类水解教学”的意见

盐类的水解是中学化学教学中的一个重点和难点,读了几位同志在“化学通报”上发表的有关盐类水解教学的文章,颇受启发,也引起我们很大兴趣。结合我们自己在教学中的体会,提出几点不成熟的意见,请同志们指正。(一)从中和反应谈起盐类水解在中学化学教材中安排在学生已学习了电离学说,掌握了溶液中发生的复分解反应的本质之后。盐类的水解也是一种复分解反应,亦即离子反应,因此盐类水解的教学是电离学说一章知识的直接继续。使学生深入理解、掌握盐类水解反应的本质,能进一步巩固和加深对复分解反应的本质和对复分解反应进行到底的条件的掌握和认识。我们从教学实践中体会到,学生在学习盐类水解时产生的困难,首先是由于对中和反应的本质理解、认识的比较孤立和片面,由于讲中和反应的本质时,教师只突出强调了强酸强碱的反应,并把中和反应的本质的“H~ OH~-=H_2O”绝对化,因此学生牢固地认为酸碱的中和反应就是“H~ OH~-=H_2O”,是完全能进行     

以本原性问题驱动学生高级思维的化学教学

<正>2017年上海高考改革将化学作为等级考试科目,在试卷的评价上做了示范,倒逼教学改革。有道试题如下:"在PbSO_4悬浊液中滴加一定量的CH_3COONH_4溶液,发生复分解反应,溶液变澄清,有弱电解质生成,该弱电解质的化学式为____。"学生的解答分3种:(1)复习时听老师讲过,教材上写"大多数盐是强电解质",那"少数"有哪些呢,老师顺便举例:(CH_3COO)_2Pb就是弱电解质;(2)老师没有讲过(CH_3COO)_2Pb是弱电解质,学生抓住复分解反应这个核心知识,自信地填     

浅谈水解反应

水解的狭义含义通常是指盐与水的复分解反应.即盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的OH~-或H~+结合,生成弱电解质的过程.随着化学的发展,人们认识的不断深化,水解的概念也在不断扩大,除了盐类与水的复分解反应外,氢化物、卤化物、氮化物、磷化物、卤代烷与水的反应等都属于水解反应.那么,广义水解反应的实质是什么?如何判断水解产物?广义水解与狭义水解有何异同?本文想就这几个问题谈谈自己粗浅的看法.     

分子凝胶电解质的电导率研究

凝胶因子4,4'-二(硬脂酰胺基)二苯醚(BSDE)在水和非水介质(如二甲基甲酰胺、二甲基亚砜、碳酸丙烯酯等)中利用非共价键相互作用自组装成有序的三维纤维网络结构,使介质凝胶化.该凝胶被称之为分子凝胶.同样,BSDE也能使锂盐溶液凝胶化,制备一种新型分子凝胶电解质.水分子凝胶锂离子电解质的室温离子电导率达到10^-1～10^-2S·cm^-1,碳酸丙烯酯分子凝胶锂离子电解质的室温离子电导率也能达到10^-2～10^-3S·cm^-1.分子凝胶的离子电导率研究表明,锂盐在凝胶中的行为和其在溶液中的行为相似.在-35℃的低温下,分子凝胶的电导率与其溶液相比约低1～2个数量级.     

拟静态沸点计法测定非水电解质溶液的渗透系数

本文将非分析循环沸点计［1，2］和拟静态方法[3]应用于非水电解质溶液体系的渗透系数的测定，建立了一套拟静态沸点计法测定非水电解质溶液渗透系数的实验装置．经NaCl、NaBr两个甲醇盐溶液体系的检验，相对标准误差小于1％，与传统的苦态法和等压法比较，拟静态沸点计法是一种快速、准确、方便的方法．用该装置分别测定了29巳15K时，＊d、Me。＊Q和BU4＊Br甲酸盐溶液渗透系数，实验值用Pitier方程关联，用关联得到的Pitier相互作用参数计算了盐的活度系数．1实验部分1．1实验原理在等温的条件下，电解质溶液处于汽液平衡时，如果测出…