二氧化硫使品红溶液褪色的实验与理论研究

二氧化硫使品红溶液褪色是高中化学课本中的一个典型实验。从实验的角度探究了二氧化硫使碱性品红褪色的机理,另一方面,采用Gaussian 09和GaussView 5.09以及辅助量化软件Multiwfn 3.3.9计算碱性品红、SO2、HSO3-和SO32-的空间结构、电荷分布、前线轨道对称性、前线轨道能量、前线轨道各原子贡献,以及从能量角度详细探讨了二氧化硫与碱性品红褪色的机理,提出了SO2、HSO3-、SO32-使碱性品红褪色的容易程度是SO2 < HSO3- < SO32-,并呈现了二氧化硫使碱性品红溶液褪色的化学反应方程式。     

品红褪色机理的实验探究

中学阶段常用于检验二氧化硫气体的品红溶液分为酸性品红和碱性品红2种。通过设计集演示、对比于一体的绿色环保二氧化硫性质实验装置,优化实验条件,探讨了酸性品红和碱性品红与SO2、酸碱反应的性质差异及褪色机理,并提出鉴别酸性品红和碱性品红的简便办法。     

阅读与写作成就职业理想——《化学教育》助力专业提升

正《化学教育》对我而言既是一份有分量的期刊也是一种情怀。为什么这样说呢?让我带您走进我和《化学教育》的一段情缘。我在课堂演示二氧化硫使品红溶液褪色的实验,实验现象并非立即褪色,而是品红溶液的颜色起初加深,之后才逐渐褪色,这个不同寻常的实验现象让我深深地陷入困惑。之前我看过《化学教育》上发表过几篇计算化学的文章,这是理论化学前沿文章居然也在中学化学期刊上出现了。惊叹于《化学教育》期刊文章的新颖性和前端性,这个转瞬即逝的灵感让我突发奇想:能否     

二氧化硫究竟是怎样使品红褪色的?

我们按《无机化学实验》教材上"取10滴品红溶液,再滴加10滴SO2的饱和溶液,加热。观察现象"[1]去做这步实验时,现象应该是品红的红色褪去,但得到的现象是红色不但没褪去,反而加深了。     

抗氧化剂防止品红甲亚胺染料光褪色的作用机制

本文利用激光光解动态吸收光谱研究了氧与品红甲亚胺染料间的作用,发现染料的光褪色不仅与单重态氧有关,氧的自由基负离子也可能是引起褪色的一个重要因素.还研究了抗氧化剂对品红甲亚胺染料激发态的影响,证实前者对染料激发态有猝灭作用,据此对抗氧化剂防止品红甲亚胺染料光褪色机理作了进一步探讨.     

品红褪色机理的探究

通过品红与酸、碱、氧化剂、还原剂作用的褪色情况,以及在不同极性溶剂中的显色情况,探讨品红的褪色机理。     

使品红溶液褪色的三个实验

现行初三《化学》课本第四章第二节指出氯气具有漂白性;高一课本第一章第二节又详细介绍了二氧化硫气体使品红溶液褪色的实验;第六章第二节中又指出活性炭和木炭也能脱色。为了区别氯气、二氧化硫和活性炭的漂白,在教学时可增做下列实验： 【实验1】在碱性品红溶液里通入氯气,片刻红色溶液褪为浅黄色或无色,加热退色后的溶液,无明显变化。也可以在品红溶液里加入新制备的氯水,会得到同样的结果。     

品红能否检验SO2

1课题引入教科书在介绍浓硫酸与铜反应时有这样的叙述:浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体。从对实验现象的分析中,我们可以得出这样一个结论:浓硫酸与铜反应生成的气体并不是氢气。实验证明,反应生成的气体是二氧化硫[1]。这段话虽     

变色瓶和变色管

在红色的品红溶液里通入二氧化硫气体,二氧化硫与品红的醌式结构发生了加成反应,生成加成物而褪色。这种加成物不稳定,加热分解逸出二氧化硫气体,又恢复原来的红色。     

品红甲亚胺染料影像光稳定性的研究 Ⅱ.抗氧化剂猝灭单重态氧的反应速率常数测定

本文利用高效液相色谱法测定了色满类,双螺色满类,对一甲氧基苯酚类和双螺茚类抗氧化剂与单重态氧反应的物理猝灭速率常数和化学猝灭速率常数。实验结果表明,抗氧化剂猝灭单重态氧的过程以物理猝灭为主,物理猝灭速率常数和总猝灭速率常数愈大,品红甲亚胺染料的防褪色效果愈好,但存在一极限褪色率。     

漂白剂对酸碱指示剂作用的实验探索

1问题的提出 中学化学教科书介绍的漂白剂有Na2O2、Cl2、SO2等,漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂,能氧化染料和有机色素使它们褪色;SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质.     

漂白剂对酸碱指示剂作用的实验探索

1问题的提出 　　中学化学教科书介绍的漂白剂有Na2O2、Cl2、SO2等,漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂,能氧化染料和有机色素使它们褪色;SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质.……     

氧化苯胺蓝褪色光度法测微量锰

研究了在H2SO4介质中,锰(VII)能氧化苯胺蓝使其褪色,且褪色的程度随锰量变化呈线性关系,据此建立了测定锰的光度分析方法。实验测定波长为602nm,表观摩尔吸光系数为 2.72?104 L?mol-1?cm-1,锰的量在0 ~100?g/25mL范围内服从朗伯-比尔定律,茶叶中常见金属元素不干扰测定,方法在用于测定茶叶中微量锰时,其相对标准偏差在1.7%～2.9%之间,回收率为100.8%～103.2%     

品红甲亚胺染料光褪色机理研究（Ⅰ）：—与活性氧的反应能力

用紫外－可见吸收光谱和高效液相色谱研究了品红甲亚胺染料（MAD）的光褪色过程，结果表明：MAD本身不是产生活性氧（^O2,O^-2)的敏化剂，而是一个良好的活性氧的受体。敏化剂亚甲基兰（MB）孟加拉玫瑰 （RB）所产生的活性氧都对MAC的褪色有贡献，用竞争动力学实验，以二苯基苯并呋喃为竞争反应的标准物质，测定了MAD与活性氧反应的总反应速率常数（k=8.50×10^7L/mol.s)和化学反应速率常数（kR=1.49×10^7L/mol.s)结果发现猝灭过程以物理猝灭为主，RB工MB敏化MAD光氧化实验表明，^1O2是导致MAD光氧化色的主要原因。     

阻抑催化动力学法测定青霉胺

在H2SO4介质中, Fe（Ⅲ）能催化H2O2与甲基红之间的褪色反应;加入青霉胺后, 青霉胺又能灵敏地阻抑该氧化褪色反应, 从而建立青霉胺的测定方法. 青霉胺测定范围为5.0～40.0 μg/L, 检出限为2.4 μg/L. 该方法具有操作简便、灵敏度高、试剂易得等特点, 可用于实验样品中青霉胺的测定.     

开放性问题应有开放性答案——对2000年全国高考化学第23题答案的商榷

原题:某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:　　(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是:溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:。(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是:溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:。标准答案:(1)稀氨水和酚酞;稀氨水中的NH3逸出,所以溶液的颜色变浅。(2)溶有SO2的品红SO2;气体逸出,品红溶液恢复红色。我们认为(2)的答案还可是稀NaAc或NaH-CO3的酚酞溶液,因加热Ac-、HCO-3水解程度增大、溶液碱…     

柯衣定褪色光度法测定食盐中碘

建立了加碘盐中碘含量测定新的光度分析法, 借助于在H2SO4介质中碘酸根氧化柯衣定使其褪色, 褪色前后的吸光度之差ΔA与碘含量成正比进行测量的. 柯衣定在波长455 nm处有强吸收, 碘含量在0～50 μg/mL范围内呈线性关系, 方法的相对标准偏差小于0.84%, 回收率为101.7%～105.7%.     

氧化苯胺蓝褪色光度法测定茶叶中微量锰

研究了在H2SO4介质中,锰(VII)能氧化苯胺蓝使其褪色,且褪色的程度随锰量变化呈线性关系,据此建立了测定锰的光度分析方法。实验测定波长为602nm,锰的量在0～100μg/25mL范围内服从朗伯-比尔定律,茶叶中常见金属元素不干扰测定,在用于测定茶叶中微量锰时,其相对标准偏差为1.7%～2.9%,回收率为100.8%～103.2%。方法具有操作简便,快速准确,选择性好,所用试剂无毒,不污染环境等优点,应用于茶叶中Mn的测定获得了满意的结果。     

KBrO3-5-Br-PADAP体系催化动力学光度法测定痕量亚硫酸根

在H3PO4介质和室温条件下,痕量SO32-能灵敏地催化KBrO3氧化5-溴-(2-吡啶偶氮)-二乙氨基酚(5-Br-PADAP)的褪色反应。研究了该催化反应的最佳实验条件,建立了催化动力学光度法测定痕量SO32-的新方法。方法的线性范围为0.3~2.7μg/mL,检出限为1.82×10-7g/mL。该法用于白葡萄酒中SO32-含量的测定,结果令人满意。     

活性氧对品红甲亚胺染料光褪色过程的影响

活性氧对品红甲亚胺染料光褪色过程的影响冀亚飞石俊英（安徽省药物研究所，合肥２３００２２）（华东理工大学精细化工系，上海２００２３７）陈志文（中国科技大学结构分析开放研究实验室，合肥２３００２６）品红甲亚胺染料（ＭＡＤ）是彩色感光材料经曝光和彩色显影后...