浅议甲酸的银镜反应

甲酸的结构既具有羧基,又具有醛基,因而兼有羧酸和醛的性质,能够象醛一样发生银镜反应。但由于甲酸结构上的特点,其银镜反应条件与醛又有所不同,若条件控制不当,反应结果往往得不到银镜,而是白色混浊或金属银的黑色沉淀。一些资料上建议甲酸的银镜反应最好在强碱性条件下进行。如《甲酸的银镜反应》一文中介绍,应先用固体KOH中和甲酸,使其pH=12,才可使甲酸生成银镜。     

银镜反应敏化剂的探究

通过实验发现可以使用Pb(Ac)2代替SnCl2作为银镜反应的敏化剂,并发现直接往银氨溶液中滴加Pb(Ac)2溶液有利于银镜反应的发生,进一步的探究之后认为两性金属离子也有同样的效果.     

做好银镜反应的关键

仪器的洗涤:银镜反应需用的各种玻璃仪器如试管、滴瓶、量筒、烧杯等必须洁净,无论用哪一种洗涤剂洗净后,必须用蒸馏水冲洗,直至玻璃壁上形成均匀水膜,无水珠或股流出现。     

利用银镜试管及其银重做银镜反应实验的研究

银镜反应是一个重要的有机化学反应,一个有趣的实验,一个很好地将化学知识和生产、生活结合的例子.笔者利用做过银镜反应实验的试管及其银重新做银镜反应实验,收到良好的实验效果,具体操作如下.1试剂的配制(1)乙醛:用蒸馏水配成30％的乙醛溶液,再用NaOH溶液把它调到pH在8～9之间[1](注:配好的乙醛溶液存放时间不宜超过3天,最好是现配现用).(2)葡萄糖:用蒸馏水配成20％的葡萄糖溶液.     

关于银镜反应化学方程式的商榷

笔者阅读了谭宗俊老师“对葡萄糖发生银镜反应方程式的再探讨”（《化学教育》2004年第2期第43页）一文,很受启发。对银氨溶液组成的表示和银镜反应的方程式的表达有不同的看法。在此提出本人观点,与同行探讨。     

Tollens试剂与银镜反应探讨

Tollens 试剂即硝酸银的氨水溶液,是一种比较弱的氧化剂,能与醛发生银镜反应,而不能与酮反应,因此常用于醛和酮的鉴别。目前国内通用的有机化学实验教材中关于 Tollens 试剂的配制多是采用加入氢氧化钠溶液的方法,但是按照此法配制的 Tollens 试剂进行银镜反应,有时实验效果并不理想,除了醛能发生反应以外,酮以及很多其它化合物也呈正性反应,不能用于区别醛和酮。针对这一问题,我们进行了一些实验与探讨,发现加碱的 Tollens 试剂进行空     

常温下快速银镜反应条件探究

银镜反应作为高中化学教学中醛基的一个重要性质演示实验,在演示时通常需要水浴加热,且形成银镜所需时间较长。在一系列实验探究的基础上,发现在银氨溶液中加入一定量碳酸钠溶液后再加入乙醛,常温下能够在较短时间内生成银镜。该反应操作简单,银镜形成较快。     

如何做好“银镜反应”

银镜反应"是普通高中必做的课堂演示实验.以往,该实验在具体操作中成功率不高,具体表现在生成的银粒子较粗与试管内壁的附着力较差,试管内一片浑浊,以致镜面效果不明显.一般认为,所用试管是否冲洗干净是做好本实验的关键.     

对葡萄糖发生银镜反应反应方程式的再探讨

尽管笔者于1992年曾在本刊第2期上以“究竟应生成什么?”的题目对在葡萄糖与银氨溶液的反应中，将葡萄酸与乙酸的酸性强弱从电子效应、电离常数、同浓度的2种酸中H^ 的浓度的定量计算中都得出：葡萄糖酸的酸性较乙酸强，从而将1993年以前的各种高中教材中的这个反应的生成物由     

玻璃板上的银镜反应——制镜

高中阶段化学教材中醛和葡萄糖性质之一的银镜反应,都是在试管内壁进行的,若要在玻璃板上实现这种反应——制成镜子,则需要掌握一些实际经验和方法,现将其工艺简单介绍如下。1仪器和试剂(1)仪器:碱式滴定管或吸量管、100 mL量筒、烧杯、试剂瓶、玻璃板(20 cm×30 cm或4 cm×5 c     

甲酸的氧化反应动力学

目前物化实验教材中有关动力学的实验,多侧重于反应级数和速率常数的测定.即使是复杂反应,也往往是对已知历程的验证性实验.显然,这对培养学生分析与解决问题的能力帮助不大.几年来的教学实践表明,本文介绍的实验有助于对学生能力的培养. 甲酸被溴水氧化反应的计量方程式为: HCOOH+Br_2=CO_2+2H~++2Br~-溶液中还存在下述反应:     

甲酸氧化反应动力学反应装置的改进

进行甲酸氧化反应动力学实验时,需要在反应前用去离子水清洗反应装置内壁。由于原反应装置（图1）存在缺陷,反应装置口使用橡皮塞,反应装置底部无活塞,每次换液时,需取出橡皮塞,倒出废液,洗净后再放回,操作不方便,而且容易损坏反应装置。在实验时,要将配制好的液体（水、溴、溴试剂、盐酸）加入到反应装置内,恒温并等待Br^-生成;但由于橡皮塞孔径较大,在加入甲酸之前,易有液体从橡皮塞孔径挥发,使液体浓度发生改变,影响实验结果。     

用正交实验法探讨银镜反应的实验条件

用正交实验法研究葡萄糖的银镜反应,如是否需要加氢氧化钠以及加入的量,葡萄糖中是否要加酒石酸钾钠。银氨溶液中加入还原剂后是否需要摇动,以及水浴加热的温度等。并对2种正交表的使用进行了比较。     

探究不同银配合物对银镜反应的影响

为探究配体与银形成不同银配合物对银镜反应的影响,以氨水、乙二胺、硫氰化钾和甲胺为配体,通过利用不同银配合物的稳定常数研究不同温度条件下银镜反应的情况,对银镜形成时间和质量做比较。结果表明,在这4种配体中,以乙二胺为配体形成的银配合物稳定常数较高,且碱性较强,室温条件下能快速形成高质量的银镜,利于课堂上开展银镜反应实验演示教学。     

对葡萄糖发生银镜反应方应方程式的再探讨

尽管笔者于 1992年曾在本刊第 2期上以“究竟应生成什么 ?”的题目对在葡萄糖与银氨溶液的反应中 ,将葡萄酸与乙酸的酸性强弱从电子效应、电离常数、同浓度的 2种酸中H+ 的浓度的定量计算中都得出 :葡萄糖酸的酸性较乙酸强 ,从而将 1993年以前的各种高中教材中的这个反应的生成物由CH2 OH(CHOH ) 4COOH +2Ag↓ +4NH3+H2 O订正为 :CH2 OH(CHOH) 4COONH4 +2Ag↓ +3NH3+H2 O ;也尽管 1997年世界中学生化学奥林匹克竞赛中考到此知识点 ,答案的争议经奥赛评委研究也统一为该答案 ,但笔者近来还是觉得该反应方程式仍有不实之处 ,有…     

甲酸银镜反应成功的条件

甲酸的银镜反应是有机化学教学中一个重要的知识点,学生实验往往难以成功。为了提高甲酸银镜反应的成功率,经过多次实验,发现甲酸溶液的pH在 10~12,银氨溶液用 3mol/LNH3·H2O和 0.5mol/L以上的硝酸银溶液配制,水浴温度控制在 80℃~90℃,甲酸银镜反应就能成功。     

氯原子与甲酸反应的反应路径和动力学研究

用从头算UMP2方法采用6-311+G基组详细研究了Cl原子与甲酸反应的最佳反应 路径，对所有驻点都进行了G2单点能校正，结果表明：在Cl与HC0OH反应的过程中 ，Cl原子主要夺取trans-HCOOH中C端的H原子，产生cis—HOCO基团，反应的势垒为 16．7kJ／mol．考虑Cl原子存在下的二级反应，cis—HOCO将通过通道Rla1和Rla2 生成trans-HOCOCl再分解为最终产物CO2.cis-HOCO和trans-HOCO自由基与Cl原子的 反应为放热和无势垒过程．而HOCO和HOCOCl两个中间体的cis—到trans-转化势垒 分别为15．1和33．5kJ/mol．由于构型的原因，HOCOCl分解成CO2和HCl必须通过 trans-构型来进行．这步反应的势垒较高，为131．0kJ/mol．298K时，采用经典过 渡态理论计算得到的引发步骤的H-迁移反应的速率常数与实验值符合很好．也计算 了甲酸二聚体与Cl原子的H-迁移反应的速率常数．     

倾倒出来的银镜

正1实验装置图1为实验装置,制作过程如下:取一个相框壳,装入与其大小相符的玻璃板。为了防止漏液污染相框,将组装好的相框背面朝上放入塑料盒中(剪去一部分是为了方便观察实验)。2实验药品硝酸银溶液(0.1mol/L),稀氨水(浓氨水与水的体积比为1:4),氢氧化钠溶液(1mol/L),葡萄糖溶液(3%)等。3实验步骤(1)用稀硝酸洗涤玻璃板,再用去离子水洗,直到可形成均匀的水膜。将其立起来自然晾干或用吹风机快速吹干。     

银镜的实验室制备

在高中化学“烃的衍生物”,“糖类、油脂、蛋白质”2章的教学中,安排了有关银镜反应的演示实验,其目的是通过实验证明含有醛基的有机物具有还原性。按照教材的方法进行实验操作,往往由于水浴的温度掌握不好,制得银镜的效果不理想。为了快速明显地观察到银镜的产生,采用平板玻璃     

用正交试验法选择乙醛发生银镜反应的最优条件

本文用正交试验法设计并进行了乙醛与银氨溶液反应的实验,以求找出最优实验条件,尽可能得到更好的银镜,增进实验的效果。