用台秤做阿佛加德罗常数测定实验

阿佛加德罗常数测定实验（单分子膜法）是统编化学教材中引入的一个定量实验.在试用中,国内许多教师已对此实验进行了摸索、改进.据了解,按照高一化学（试用本）设计的做法,实验结果大都在5-8×1023之间.作为学生实验取得这样的结果还是比较满意的.     

电解法测定阿佛加德罗常数及气体常数

测量50毫升酸式滴定管顶端无刻度部分的体积。先取下酸式滴定管,洗净晾干,然后把管口向上正立,用碱式滴定管向酸式滴定管中加入一定量的水,使酸式滴定管中水面读数略小于50毫升即可,注意不要使液面以上的管壁沾有水,为此,可将碱式滴定管末端尖嘴玻璃管换一个长的尖嘴管,将长尖嘴玻璃管尽量伸入酸式滴定管内加水,第二次重复测量时,酸式滴定管中的水,应通过活塞放出,不宜从管口倒出。     

测定阿佛加德罗常数的简易方法

一、实验原理一定质量(WMg)的金属镁与过量的稀硫酸反应,置换出的氢气的体积为VH2。量气管内所收集的氢气是被水蒸气所饱和的,故量气管内的气压P(等于大气压力),是氢气的分压PH2与实验温度t℃时饱和水蒸气的分压PH2O的总和。     

电解水法测定阿佛加德罗常数

本文提供一个不用分析天平而所测得的N值较接近于6.02×1023的实验方法。已知电子的电量为1.602×10-19库仑。当电解水时,每逸出一个H2分子,在阴极上要取得2个电子的电量。电解过程中消耗的电量可借助毫安表得出的I（安）与通电的时间t（秒）的乘积算出。在阴极上用一支滴定管以排水取气法收集氢气和水蒸气的混合气体,Ⅴ混=Ⅴ0-Ⅴ’。     

电解硫酸铜法测定阿佛加德罗常数

《中学理科教学》1978年第8期“阿佛加德罗常数测定实验”一文对我们很有启发,该文提出了一种切实可行的测定方法。1978年开始实行的全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)规定阿佛加德罗常数的测定为学生实验,用该文介绍的方法作为高一学生实验,我们觉得会有一定的困难。     

电解水法测定阿佛加德罗常数的一点改进

阿佛加德罗常数的测定是建立摩尔概念的重要基础实验。测定方法有Ｘ射线衍射法、放射性元素蜕变法、单分子膜法和电化学法［１］等。适于教学的有后两种方法,它们的相对误差都比较大,约为５％～３０％,因而得到的实验结果是半定量的。本文对电解水法测定阿佛加德罗图１　电解水测定阿佛加德罗常数线路ＨＦＭ—电解器;Ｅ＝６Ｖ（ＷＹＪ３０３型晶体管直流稳压电源;ｍＶＰＨＳ２型精密酸度计;Ｒ１＝１００Ω,Ｒ２＝５～２０Ω标准电阻（箱）;Ｋ—电键;秒表常数实验进行改进,得到实验值与理论值一致的准确结果,和单分子膜法比…     

阿佛加德罗假说与原子量的测定

古代哲学家的原子观是朴素的推论,说明不了近代化学问题。1658年伽森第提出分子,并且认为分子是运动的,用以解释物质的气、液、固三态的区别及其变化。     

利用电流传感器测定阿伏加德罗常数的微型实验

采用铜电极在6孔井穴板中电解CuSO4溶液,使用电流传感器获取电量,算出阿伏加德罗常数;便于实验过程中,同时开展其他教学活动。     

学生园地阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验的改进

对阿伏伽德罗常数与气体常数测定实验进行了改进:将原实验中测阴极铜片增重改为测阳极铜片的减重;改变电解液的性质,引入EDTA络合铜离子;用相对更环保的锌片代替铜片等。经过反复实验,最终得到了较优化的实验方案。     

阿佛加德罗定律的实验证明

学生学到阿佛加德罗定律常遇到很大的困难。这些困难可能是由于教师没有用实验证明在相同条件下,同体积的气体含有同数的分子。证明阿佛加德罗定律可作下列演示实验。 (1)演示同体积气体,如氨和氯化氢的相互作用是最有说服力。 NH_3+HCl=NH_4Cl 如果使二个容积相等的容器分别盛了干燥的氨和氯化氢,把其中一个复在另一个容器的上面,在反应完了以后,既没有氨余下来,也没有氯化氢余下来。(用石蕊试剂来检验)。     

对教材中摩尔气体常数测定实验原理误解的更正

摩尔气体常数的测定是高等院校无机化学课程中的一个重要实验。然而,现行实验教材对该实验的实验原理分析中却出现了两处误解,即没有正确理解实验中有关理想气体状态方程式和道尔顿分压定律的应用。本文对这两处误解进行了分析和解释。     

滴体积测表面张力实验中滴管口径的逼近求法

滴体积法测表面张力实验中 ,滴管口半径一般由显微装置测量 ,本文提出了一种应用计算机逼近计算求滴管口半径的方法。     

海水中二甲基硫亨利常数的测定

 推导了多次相平衡顶空气相色谱法测定海水中二甲基硫 (DMS)亨利常数 (K)的理论关系式 ,根据两次或多次气、液相平衡的关系式 ,只测定DMS在气相中的浓度就可测定亨利常数。实测 2 2℃时DMS在胶州湾海水中的亨利常数是 0 0 89,相对标准偏差为 5 5 0 %。亨利常数的对数与环境水体中NaCl的质量分数 [w(NaCl) ]之间的关系为 :logK =0 0 688·w(NaCl) - 1 3 5 68,相关系数为 0 997。亨利常数的对数与环境水体的绝对温度 (T)的倒数之间的相关方程为 :logK =- 15 4 4 8/T + 4 2 112 ,相关系数为 0 996。     

泛昔洛韦解离常数和结合常数的测定

采用紫外分光光度法,在225 nm与305 nm波长处测得泛昔洛韦的解离常数pKa均为3.8.在含有泛昔洛韦的pH值为7.0的Na2HPO4-KH2PO4缓冲溶液中加入牛血清白蛋白,以双倒数公式法测定二者的结合常数.结果表明,牛血清白蛋白与泛昔洛韦形成了1∶4的配合物,其结合常数是4.51×106 L/mol.方法简便,结果可靠。     

氨基乙酸金属配合物稳定常数测定实验的改进

通过改用自动电位滴定仪在氮气保护和恒温条件下准确地对氨基乙酸-硝酸铜体系进行滴定和数据拟合,正确掌握有机酸碱离解常数和金属配合物稳定常数测定的科学方法。     

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验改进和拓展

本文针对现有物理化学实验教材中的“乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定”实验进行改进和拓展。首先,以夹套烧杯为皂化反应池,通过恒温水循环及磁力搅拌确保了实验过程中溶液浓度均匀、温度恒定;其次,取一定体积浓度为0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液于反应池中待恒温后测定电导率值,记为κ₀,再使用微量取样器取等摩尔数的乙酸乙酯加入到反应器中并同时计时,测定不同时间的电导率值,记为κ_t;第三,通过数据归一化处理消除了电极常数的影响,使物理量意义明确、实验现象直观。改进后的实验步骤减少、数据测量准确性提高,可以测量高温条件下、快速的皂化反应速率常数,在有限的课时内学生可以通过分工协作、共享数据,获得表观活化能及指前因子。     

溶液中多核络合物及其稳定常数的测定

自20世纪初Pfeiffer发现蓝紫色四乙二胺μ-二羟基-二铬(Ⅲ)氯化物后,不断制备出以羟基、氨基、卤素为桥梁的各种Cr(Ⅲ),Co(Ⅲ),Co(Ⅱ),Fe(Ⅲ),Pd(Ⅱ)多核络合物。继之溶液中多核络合物平衡的研究也逐渐增多,特别与水解作用相联系的羟联反应(olation)及氧联反应(oxolation),研究得比较广泛,并为C.L.Rollinson所总结。此后更涌现出大量的研究工作,不仅限于金属离子及配位化合物的水解聚     

高中化学两个实验的代用催化剂

一、高中化学课本第一册第117页[实验4—3]中用铂丝为催化剂,但由于铂丝难以购到,我在教学实验中,改用打火石（主要成分为氧化铈）,效果较好。将约30粒打火石,放入硬质玻璃管中部,玻璃管一端用“Y”形玻璃管导入氨和空气（如图1）。     

Fe-RE-O系热力学常数的测定

本文应用放射性同位素,通过测定电解液内的稀土含量(排除了夹杂状态的稀土),用固体电解质氧测头测定了氧活度和铁液中Ce-o、Nd-O平衡的平衡常数及相互作用系数。在1600℃时,K_(CeO_2)=7.94·10~(-10),e_O~(Ce)=-12.1,K_(Nd_2O_3)=5.01·10~(-16),e_O~(Nd)=-10.5。