难溶电解质溶解平衡的学习问题的解决策略

基于学生在学习难溶电解质溶解平衡中的问题,从实际案例出发深入分析了问题产生的原因,通过对“难溶电解质溶解平衡”知识在现象、概念、方法、价值4个水平和事实性、概念性、方法性和价值性4个层面的解读,提出了通过实验理解难溶电解质的溶解平衡、依据平衡常数解读溶液中的定量关系、建构浓度变化对平衡影响的思维模式这3种解决学生学习问题的具体教学策略.     

“难溶电解质的溶解平衡”的探究教学设计及反思

化学探究教学的发展要求突破探究教学中仅对过程和环节的关注,更要将创新能力培养落到实处。以“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计为例,详述了3个核心探究:沉淀溶解平衡的建立、沉淀的溶解及沉淀的转化。对实施创造性探究教学的策略进行了总结反思:选择生活中的情境素材,激发学生的探究欲望;理清知识本体和情境素材的逻辑关系,实现知识与情境的统一;对于核心探究环节,关键问题设置要精准。     

高中化学教师课堂教学行为有效性分析——以“难溶电解质的溶解平衡”一课为例

通过“难溶电解质的溶解平衡”公开课,就高中化学课堂教师有效教学行为存在的问题进行分析,其中包括问题情境创设、实验探究、问题讨论等,为教师在新课程教学活动中提高教学行为的有效性、打造高效课堂提供参考.     

难溶电解质的教学误区及建议

剖析难溶电解质教学的3个误区并提出建议,这3个误区是：（1）难溶电解质的Ksp越大,其溶解度越大;（2）溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀,溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀;（3）Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀,Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀。     

用迭代法计算难溶电解质的溶解度

借鉴数学中求方程根的二分迭代法精确计算难溶电解质在水解、酸化、络合后的溶解度,在估计出[H+]的大致范围后,再选定迭代精度。当正电荷总浓度与负电荷总浓度之相对偏差小于迭代精度时,即可认为正电荷总浓度与负电荷总浓度相等,计算结束,得到结果。本方法能计算出传统方法无法计算的化合物的溶解度、pH及水解产物的浓度。     

手持技术数字化实验促进模型建构的化学教学——沉淀溶解平衡

创设了4组数字化实验情境,将较为抽象的沉淀溶解平衡转化为简单的曲线表征。学生主动解决与曲线相关联、层层递进的问题,解决问题的同时认识了难溶电解质的“可溶”,建构了沉淀溶解平衡模型,通过定量计算理解了溶度积的概念,并利用Q与K_sp的关系判断平衡的移动。其中利用浊度传感器测浊度的数字化实验解决了向碳酸钙饱和溶液中加碳酸钠溶液无法用肉眼观察到溶液变浑浊现象的难题。     

“难溶电解质的溶解平衡”教学设计

1指导思想与理论依据水溶液中的离子平衡是重要的化学原理,它具有较严密的逻辑性,是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的教学过程,才能使学生正确认识、掌握并灵活运用,需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。     

再谈“难溶电解质的溶解平衡”教学设计

针对当前难溶电解质的溶解平衡的教学设计存在过分注重探究、对教材重视不够、对符号表征重视不够等问题,介绍了追求平实的教学设计,主要包括内容的整体设计思路、课时目标、每一课时的主要教学环节及教学反思。     

沉淀溶解平衡教学中驱动性问题链的设计与实践

沉淀溶解平衡是中学化学基础理论的一个重要组成部分,是学生中学阶段的学习难点之一。在对沉淀溶解平衡的教学功能和学生已有认识分析基础上,依据驱动性问题链的特点及其设计原则,对沉淀溶解平衡教学中的驱动性问题链进行了4次设计和实践,得出了符合特点与要求、教学效果较好的驱动性问题链。在教学实践经验的基础上,引发了关于驱动性问题链设计的思考。     

微机处理副反应存在下不同类型难溶化合物的溶解度

微机处理副反应存在下不同类型难溶化合物的溶解度沙岗，余嘉政，黄干初（湖南医科大学化学教研室长沙４１００７８）进行沉淀滴定和重量分析时，要求沉淀反应趋于完全。反应完全的程度，一般可根据沉淀的溶解度来衡量。溶解度越小，反应越完全，测定的误差也越小。在定量...     

医用基础化学“沉淀溶解平衡”的教学思考与设计

沉淀溶解平衡发生于非均相体系,这种现象在医学和生命科学领域广泛存在,例如骨骼的形成、龋齿的产生、肾结石与尿结石的形成等等。为了使医学学生能够更好地理解和掌握本知识点,笔者在教学设计中,紧密结合“问题导向式”教学模式,以医学案例作为切入点,以疾病的产生原因和预防措施作为结尾,首尾呼应;在教学形式上体现出教与学的互动性,不但收到很好的教学效果,而且还可让学生带着问题学习,激发学生的学习兴趣和主观能动性,有利于培养学生探究问题、解决问题的能力,让学生成为会独立思考、有创新能力和创新思维的人。该思路可延伸到《医用基础化学》的其他章节内容,具有普遍的指导意义。     

醇/水混合溶剂中碱性聚合物电解质独特的溶解行为

Self-aggregated quaternary ammonium polysulfone (aQAPS) is a high-performance alkaline polymer electrolyte that has been applied in alkaline polymer electrolyte fuel cells (APEFCs). For a long time, N, N-dimethyl formamide (DMF) has been considered the best solvent to dissolve aQAPS, but the high boiling point of DMF makes it hard to remove from the electrodes, which potentially poisons the electrocatalysts. Our recent experiments have shown that although aQAPS is unable to dissolve in ethanol, n-propanol, or water, it can dissolve in the mixture of these alcohols and water. This peculiar dissolution behavior significantly facilitates the fabrication of the membrane electrode assembly (MEA) for APEFCs, even though it has not been understood. In this work, atomistic molecular dynamics (MD) simulations were employed to study the dissolution behavior of aQAPS in different solvents, including water, methanol, ethanol, n-propanol, DMF, and the mixture of these non-aqueous solvents and water. The conformation of the aQAPS chain in pure solvents agreed well with the dissolution behavior observed in the experiments, even though in the water-containing mixed solvents, the aQAPS chain tended to be in a more contracted state. The simulations further revealed that the water component in the mixed solvents played dual roles. On one hand, the hydrocarbon chain of aQAPS was compressed to a contracted state upon the addition of water, because of the hydrophobic effect. On the other hand, water can drive the dissociation of the counterion (Cl^{–­ ­ ­} ), which led to an enhancement in the solute-solvent interaction energy and thus facilitated the dissolution of aQAPS. In most mixed solvents, the compensation of these two interactions resulted in a general increase in the total solute-solvent interaction energy; therefore, the addition of water was energetically favorable for the dissolution of aQAPS. This study not only furthers our fundamental understanding of the dissolution behavior of polyelectrolytes but also is technologically significant for the development of better APEFCs.     

基于遗传算法的神经网络对难溶硫化物K_(sp)的预测

采用遗传算法训练神经网络的权重系数 ,并将该神经网络用于对 13种难溶硫化物Ksp的预测 ,预测Ksp值和实验Ksp值的相关系数为 0 .9985 7,结果表明基于遗传算法的神经网络用于难溶硫化物Ksp研究的可行性     

盐-水体系溶解平衡计算的自由能最小化及溶度积方法

根据电解质溶液的基本物理化学原理和近代电解质溶液理论的Pitzer离子相互作用模型,通过计算浓电解质溶液的活度系数和水的活度,研究了盐-水体系溶解平衡的计算方法.结果表明,体系Gibbs自由能最小化方法是计算盐-水体系溶解平衡的一种有效方法,其计算结果与溶度积法一致.     

离子型芘衍生物同聚电解质键合平衡的模拟

利用平衡键合模型模拟了聚电解质同荧光探针离子键合过程的计量关系 ,以及添加盐竞争键合时的计量关系 .计算的结果能够描述荧光实验结果 .芘离子探针PyMeA·HCl的IE IM 随着探针浓度的增加 ,会出现一个极大值 ,此极大值能够定量地给出饱和键合计量关系 .当盐浓度和聚电解质荷电单元浓度相当时 ,盐离子和芘离子探针发生明显的竞争键合 ,部分离子探针被排挤入水相 ,实验的IE IM 随盐浓度增大急剧减小     

中国优秀传统文化融入STEAM实践的教学——沉淀溶解平衡

基于STEAM理论,以中国山水画的传统艺术为教学情境,以沉淀溶解平衡知识为载体,以化学试剂为色彩将优秀传统文化融入化学学科教学设计,引导学生在获取知识的过程中提高人文素养,增强文化自信。     

难溶硫化物在水中溶解度计算的探讨

在讲授难溶硫化物溶解度的计算时,由于其阴离子在纯水中发生水解作用,会改变溶液的pH,计算此类弱酸盐在水中的溶解度时,要考虑其阴离子水解的影响。现行教材大都分两种情况来讨论:若沉淀的溶解度非常小,则认为由S2-水解产生的[OH-]很小,此时水解后溶液的pH与水相同,可按pH=7时的酸效应来计算沉淀的溶解度;若沉淀的溶解度较大,则水解后溶液的pH大于7,此时按阴离子第一级水解已经完全,而第二级水解基本上没有发生,作近似计算[1]。本文提出了一种计算难溶硫化物在水中溶解度的新方法,即通过分段考虑S2-离子水解后水的pH,逆向推出与之对应的难溶硫化物的Ksp范围,并给出了溶解度大小的近似计算公式。     

用铅离子选择电极研究难溶盐组分的配位平衡—关于铅-氯,铅-溴体系的配位平衡

铅离子选择电极在配体过量的条件下对游离铅离子的响应灵敏度很高,应用这种电极已测定了铅-氟配合物的各级稳定常数,本文继续研究了铅电极测定铅-氯,铅-溴配合物稳定常数的方法并在数据处理上将经典的逐级外推法与徐光宪的对数作图法结合起来提高了测定各级稳定常数的可靠性。     

化学文化观照下的核心素养培养——以“沉淀溶解平衡”为例

对化学文化、观照等关键概念做出解读,进而阐释了对化学文化观照下核心素养培养的理解。提出用任务线、逻辑线和情感线（教育线）“3线”并行的方法来立体架构课堂化学文化的主张,“3线”有明有暗,相互配合、支撑。以“沉淀溶解平衡”一课为载体,充分尝试和运用该主张,并且适度融合STEAM教育理念,分析其在培养学生化学核心素养上的具体作用。最后进行了教学反思。     

手持技术探究离子浓度对沉淀溶解平衡的影响——同离子效应和盐效应

基于手持技术探究同离子效应和盐效应对氢氧化镁沉淀溶解平衡的影响,通过将氢氧化镁水溶液的宏观变化与实验曲线相结合,进而推测微观的反应原理,最后再以可逆方程式等符号形式进行表征,从而提高学生的证据推理能力,实现“四重表征”思维模式的培养,为相关的教学提供素材。此外,针对实验过程中的“异常”现象,引导学生进行猜想假设、设计实验方案、开展实验探究等活动,发展学生的批判质疑思维与创新精神,提高解决冲突与灵活思维的能力,落实“科学探究”与“科学态度”等核心素养的培养。