希有元素的氯化冶金

目前,希有元素的化学冶金(卽由矿石或其他天然资源到純化合物的过程)的研究,可能存在着下列两个发展方向:其一是寻找新的或者改善已有的处理单一希有元素矿物原料的工艺过程,以及阐明其中的物理化学反应机理。其二是寻找新的綜合处理复合多金属的希有元素矿物原料的工艺过程,例如处理复合希土的铌钽钛酸盐类型的矿物;自盐湖滷水中提取希有碱金属;綜合利用含有多种希有分散元素及貴金属的有色冶金工业的废料或中間产物等等。不論是对单一矿物原料的加工处理也好,更不論是对复合原料的处理和綜合利用也好,氯化法是一个很有价值的和有发展前途的方法。氯化反应按其本貭来說,是一种火法冶金过程,卽在高溫下用氯气作用于     

德国希有元素会议概况

德意志民主共和国化学会曾于1956年11月8、9两日在来比锡城(Leipzig)召开希有元素会议(Symposium uber seltene Elemente)。由来比锡大学无机化学系主任L.Wolf教授主持,在物理化学大师W.Ostwald(1853—1932,1909年诺贝尔奖金获得者)所留下的讲堂中进行。开会时经常参加的有二百多人;有来自捷克、波兰、匈牙利和中国等新民主主义国家,也有来自法国、意大利、瑞士和德意志联邦等     

民主德国希有元素的研究及生产

1957年10月作者与雷彼许可夫在民主德国了解了矿物盐加工方面的研究工作,以及希有元素化学及工艺方面的若干问题,其中主要有铷、铯、锗、硒、铼、及希土元素。这些元素主要在科学研究所及有关的产业部门研究机构进行研究。在民主德国政府及科学工作者的热情招待下我们在短时间内知道了希有元素生产及试制车间的许多有趣的化学     

元素电负性和硬度的密度泛函理论研究

应用密度泛函理论的DFT LDA、DFT LDA/NL和改进的Slater过渡态方法,把元素的电离能和电子亲合能的计算扩展到周期表的103种元素.并用有限差分方法计算了这103种元素的电负性和硬度.计算中考虑了相对论效应.计算结果比以前Robles等用密度泛函理论的XGL和Xα近似的交换相关泛函的计算结果有所改进,更接近实验值.     

评“希有元素特性手册”的中译本

随着我国各项新的科学技术部门的建立,作为这些部门的原料的希有金属日益显得十分重要,因此有关希有金属的冶炼性质等方面的文献,越来越为人们所注意、所必需。在这样的时候,中译本“希有元素特性手册”(М.А.Филянд,Е.И.Семенова:Свойстваредкихэлементов,справочник.1953版,杨熙珍同志译,商务印书馆出版)的出版是适时的,是会受我们广大读者欢迎的。     

论希有元素的教学(上)

(一) 引言自從1871年,蘇聯大化學家門德列夫氏,將各種元素排列成週期表後,對被遺漏的元素,起了預示和啟發的作用。現在元素為我們所知道的,已有九十六種。其中約一打之數,佔地球上全物質93％以上,其餘元素,則比較希有。有三十種元素,可於地球上得其自由狀態;大多數僅於化合狀態下見之。在大氣     

集团电负性的简单计算和某些应用

介绍了Sanderson电负性均衡原理,集团电负性及集团分电荷的简单计算方法。利用这些方法较好地解释了有关烷基诱导效应及无机含氧酸酸性的递变性质。     

矿石及一些希有元素的光谱定量分析方法

目次Ⅰ、绪言Ⅱ、矿石的光谱定量分析法(一)固体分析法(1)粉末法i)冲淡法;ii)增量法;iii)结合化学处理法;iV)可利用的几种技术(空气冷却电极,转动或移动电极)。(2)压片法(二)液体分析法(1)液面打弧法;(2)干燥后打弧激发;(3)喷入光源法;(4)在液体中放电;(5)溶液流入法;(6)熔化后打弧。(三)气体分析法(1)利用带光谱;(2)用低压火花光源。(四)几种有用的技术(1)减除氰带光谱的方法;(2)阴极层效应的利用;(3)特殊形状电极的利用(双电弧、双室电极、物理     

論希有元素的教學(下)

(三)有重點的學習九十六種元素里,我們通常熟悉的只有一小部份,要将其餘大部份的元素,逐一加以详尽研討,尚有待於科學工作者繼續努力。為了使學習與實用和結合,似可暫取有重點的學習。C.G.Fink教授,对希有元素研究数十年,曾於1939年在美國化學教育雜誌(J.Ch-     

O类元素电负性的新估算

周期表中0类元素包括氦 He、氖 Ne、氩Ar、氪 Kr、氙 Xe 和氡 Rn 等六种元素。过去一直由于其最外层电子层呈稳定结构,从而确信它们的性质不活泼,不起化学反应,并称之曰惰性气体。这种形而上学的观点束缚了人们的思想,阻碍了人们对0类元素的深入研究。此种偏见,直到1962年 Bartlett 报导了制成稳定     

基团电负性的简易计算方法

本文建立了一种只利用pauling电负性数据直接计算各类非共轭共价基团的电负性的方法,并讨论了用电负性解释分子物理性质和化学性质的一些例子.     

电负性研究I．建立元素电负性标度的有效核电荷数方法

通过价层电离能、价键轨道能量用有效核电荷数法建立了周期表中90种元素的电负性新标度。X＝0。4123√－EV,该式表明电负性值与价键轨道能量的绝对值的平方根成正比,所得数值是一套无量纲的相对参数。元素电负性值随价态的升高与元素非金属性的增强相对应,元素电负性的大小不仅与单个成键电子腾,而且也与参加价键作用的多个电子甚至整个价层都有紧密的联系。氢的元素电负性值不同于Pauling值、等于1．52。用16种氢化物中键的额外离子能△′对（XA－XB）^2作图,两者之间确实具有良好的线性关系。本方法充分体现了目前公认的三大电负性标度的优点,该标度同时也是价层电子在价键状态下的一种能量标度,是对元素周期律的定量描述和反映。     

电负性研究Ⅰ.建立元素电负性标度的有效核电荷数方法

通过价层电离能、价键轨道能量用有效核电荷数法建立了周期表中 90种元素的电负性新标度。χ=0 .41 2 3 -EV,该式表明电负性值与价键轨道能量的绝对值的平方根成正比 ,所得数值是一套无量纲的相对参数。元素电负性值随价态的升高与元素非金属性的增强相对应 ,元素电负性的大小不仅与单个成键电子有关 ,而且也与参加价键作用的多个电子甚至整个价层都有紧密的联系。氢的元素电负性值不同于Pauling值、等于 1 .52。用 1 6种氢化物中键的额外离子能Δ′对 (χA-χB) 2 作图 ,两者之间确实具有良好的线性关系。本方法充分体现了目前公认的三大电负性标度的优点 ,该标度同时也是价层电子在价键状态下的一种能量标度 ,是对元素周期律的定量描述和反映。     

超原子理论计算基团电负性的研究

依据Bratsch计算基团电负性的方程,根据Pauling原子电负性标度,提出了一种计算较大基团电负性的方法,该方法基于超原子思想。使用该方法做了大量的基团计算,并和引用其他文献计算结果做对比,结果表明提出的方法更加适用于计算较大的基团。     

原子核强度电势和原子价层电量对元素电负性的标度

根据万有引力势与电势的关系式和系统的对比质电比(单位电量的质量)的物理意义, 定义了系统的强度电势——单位质量的电势. 研究表明, 元素电负性XSc与原子核在原子边界面上的强度电势Vic和价层电子电量qcj成线性关系. 采用回归分析法, 对周期表中除零族、氢及放射性元素之外的77种元素的Pauling电负性(XP)进行回归分析, 得到了一个无量纲的综合性的电负性计算公式, 相关系数(R=0.9844)和回归方程F检验的显著性水平(Sig.=0.0000)表明, XSc与Vic和qcj密切相关, 77种元素的拟合值与XP十分接近, 平均绝对误差仅为0.084; 并预测出较为合理的稀有气体元素的电负性. 用该式可以方便而更准确地计算除氢以外的所有元素的电负性; 同时也给出一条获取离子电负性和基团电负性的新途径.     

原子电负性的一种计算方法

廿多年来许多作者提出各种计算电负性的方法,但所求得的各原子电负性数值,均不尽一致.不幸的是目前尚无法直接由实验测定电负性,很难判断那一种计算方法较为合理.此外,多位作者尚对中性原子的轨道电负性、键的电负性以及自由基的电负性、原子团的电负性进行计算. 上述各种电负性标度大多由能量观点出发,本文建议以原子对其价电子的平均有效吸引力F(r)作为计算原子电负性x的标度,即     

逐级均分法计算基团电负性

基团电负性在化学中是一个非常重要的参数。关于基团电负性的计算，已有很多文献报道，但多数方法公式比较繁杂、或者是因为依赖于特殊的实验数据而受到一定的限制。本文在sanderson电负性均等原理的基础上，提出了一种简单的计算方法一逐级均分法。     

希有金属的冶炼

希有金属具有某些特殊性质,获得了人们对它的注意,近几十年来,各国科学家已作了不少的努力,在提取及利用它们方面皆得到了很多成就,这些成就已经或者正广泛地应用到工农业生产及人类生活中。但是,今天能制得的被我们常用的希有金属仅占整个希有金属中的少部分。列于门捷列也夫化学元素周期表里的元素有80多种是金属,而其中有50多种在今天尚被称为希有金属,我们常遇到的才10多种,因此,我们对其他还不了解、或了解不够     

电负性和价态

元素的电负性和它的价态直接有关,这一点首先为Sanderson所认识。后来,Haissinsky应用鲍林(Pauling)的热化学方法计算了部分变价元素在某些价态的电负性,发现电负性随着原子价数的增加而增加。然而Haissinsky关于相同原子间的正常共价键能(M—M)在M变价时保持不变的假设是非常成问题的,因而他的结果值得怀疑。Gordy、高孝恢、袁汉