再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量 |
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引用本文: | 罗渝然,俞书勤,张祖德,姚天扬,高盘良.再谈什么是活化能——Arrhenius活化能的定义、解释、以及容易混淆的物理量[J].大学化学,2010,25(3):35-42. |
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作者姓名: | 罗渝然 俞书勤 张祖德 姚天扬 高盘良 |
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作者单位: | 1. 中国科学技术大学化学与材料科学学院,安徽合肥,230026 2. 南京大学化学化工学院,江苏南京,210093 3. 北京大学化学与分子工程学院,北京,100871 |
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摘 要: | 介绍IUPAC(1996)推荐的活化能定义,它源于反应速率常数与温度关系的Arrhenius图。对基元反应,活化能的Tolman解释最准确;对总包反应,活化能仅是表观量。以基元反应D+H2为例,强调了活化能与许多相似物理量的区别。在较宽温度范围内,该Arrhenius图是弯曲的,这表示反应活化能随温度而变化。讨论为什么少数基元反应的活化能可能是负值甚至是零。
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关 键 词: | 反应活化能 Arrhenius 物理量 定义 反应速率常数 基元反应 温度关系 宽温度范围 |
Activation Energies Revisited |
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