Complexometric titration of copper(II) using nitrosochromotropic acid as a new metal indicator |
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Authors: | C S Pande and T S Srivastava |
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Institution: | (1) Inorganic Chemical Laboratories, University of Lucknow, Lucknow, India;(2) Chemistry Department, University College, Gower street, London W. C. 1 |
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Abstract: | Summary Nitrosochromotropic acid gives a violet coloured soluble complex with CuII in ammonium chloride-ammonium hydroxide buffer solution, which is less stable than CuII-EDTA complex. When microquantities of CuII solution containing 1 or 2 drops of nitrosochromotropic acid in the ph range 7.25 to 8.00, are titrated with EDTA, a sharp colour change from violet to orange occurs at the end point. The method of titration can be carried out from 20° to 40° C, but the copper complex dissociates at higher temperature and gives low results. The separation of Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Pb2+ and alkaline earths, is necessary as they interfere in the titrations with EDTA.
Zusammenfassung Nitrosochromotropsäure bildet mit Kupfer(II) in Ammoniumchlorid-Ammoniak-Pufferlösung einen violett gefärbten löslichen Komplex, der weniger stabil ist als der Kupfer(II)-ÄDTA-Komplex. Mikromengen Kupfer(II) können imph-Bereich von 7,25–8,00 unter Zusatz von 1–2 Tropfen Nitrosochromotropsäurelösung als Indicator mit ÄDTA-Lösung titriert werden, wobei am Endpunkt ein scharfer Umschlag von Violett nach Orange erfolgt. Die Temperatur der Lösung soll 20–40° C betragen; bei höherer Temperatur erhält man zu niedrige Werte, da der Kupferkomplex dann dissoziiert. Zn2+, Cd2+, Co2+, Ni2+, Pb2+ und Erdalkalien müssen vor der Titration abgetrennt werden. |
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