Mesure de l'enthalpie de decomposition du carbonate de cadmium

Résumé Après avoir établi le diagramme d'équilibre (p, T) du système CdCO₃-CdO-CO₂ jusqu'à des pressions de gaz carbonique de 300 bar, nous déterminons l'enthalpie de la réaction en appliquant l'équation de Van't Hoff; la valeur ainsi obtenue est 96±4 kJ.mol^–1.La mesure par ATD quantitative, en prenant comme étalon l'enthalpie de transformation du sulfate de potassium, conduit à la valeur de 103±5 kJ.mol^–1.

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The equilibrium diagram (p, T) of the CdCO₃-CdO-CO₂ system was established up to 300 bar CO₂ and the reaction enthalpy was calculated using the Van't Hoff equation; the value obtained is 96±4 kJ.mol^–1.By quantitative DTA measurement, using the transformation enthalpy of potassium sulphate for calibration, a value of 103±5 kJ.mol^–1 resulted.

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Zusammenfassung Nach Ermittlung des Gleichgewichtsdiagramms (p, T) des Systems CdCO₃-CdO-CO₂ bis zu Druckwerten von 300 bar des Kohlendioxidgases wird die Enthalpie der Reaktion an Hand der Van't Hoff-schen Gleichung bestimmt; der auf diese Weise erhaltene Wert beträgt 96±4 kJ.mol^–1.Die Messung mit Hilfe der quantitativen DTA unter Anwendung der Umsetzung von Kaliumsulfat als Eichgröße der Enthalpie, ergibt den Wert von 103±5 kJ.mol^–1.

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CdCO₃-CdO-CO₂ 300 - 96 ± 4 · ^–1. , 103±5 · ^–1.